资源简介

金属的化学性质
教学目标：
知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应。能用置换反应解释一些日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。并能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题，培养学生从同类反应中找出规律的能力。
过程与方法：
能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。
情感、态度与价值观：
在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。产生学习的成功的体验，享受学习、享受化学的乐趣。
二、教材分析：
教学重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序
教学难点：金属活动性顺序的理解和应用
教学设计思路：
本课题是在课题1介绍金属的物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，本节课主要是学习金属与氧气、酸的反应，这也是初中化学的重点知识内容。本节课在教学中应能体现很多化学学科的特点。在教学设计时，应以学生已知的知识内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、分析对比的方法去认识置换反应。归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
本节课可按如下流程设计教学过程：问题引入 实验探究 分析总结 应用规律。
金属与氧气的反应
问题引入：回忆前面学过的铁、镁与氧气的反应，创设问题：你知道铝近些年来被广泛应用的原因吗？还有有句俗语：“真金不怕火炼”这句话的化学含义吗？由此可见镁、 铝在常温下就能与氧气反应，而铁、金却不能，这说明了在相同条件下镁、铝比铁、金活泼。
金属与酸的反应
实验探究：教学时可把全班分成四组进行[活动与探究1]，观察实验现象，记录反应的剧烈程度。根据金属与盐酸、稀硫酸反应是否有氢气生成，可分为两类。即能生成氢气的金属其活动性较强，不能生成氢气的金属其活动性较弱。在这实验基础上，分析镁、锌、铁与酸反应的化学方程，根据反应物与生成物的特点归纳出置换反应的概念，并初步总结金属活动性的强弱。
金属与某些化合物的溶液的反应
问题引入：回顾前面学过的铁钉在硫酸铜溶液中的反应。引导学生进行[活动与探究2]，然后从实验中分析总结，一种金属能否把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，可以比较这两种金属活动性的相对强弱。同时又要注意在实验基础上讨论该反应能否成功的条件。
金属活动性顺序
由上面学过金属的化学性质，通过对金属与酸的反应、金属与某些化合物溶液的反应，分析这些置换反应的特点，总结金属活动性顺序，最后应落实金属活动性顺序规律的应用。
教学过程
第一课时
新课引入：我们上一节课学习了金属的物理性质，那么金属的化学性质又如何呢？我们从这一节开始来学习。
新课讲授：问题引入：你们知道日常生活中铝制品越来越多被广泛应用吗？还有有句俗语：“真金不怕火炼”的化学含义是什么？
学生阅读课本第9页内容，提取相关信息。再引导学生回顾已学过的铁、镁与氧气的反应。
小结金属与氧气的反应，完成下面表（一）。让学生初步认识金属的活泼程度不同，即金属活动性是有强有弱的。
实验探究：全班分成四组进行[活动与探究1]，观察实验现象，记录反应的剧烈程度。根据金属与盐酸、稀硫酸反应是否有氢气生成，可分为两类。指导学生完成表（二）。在这实验基础上，分析镁、锌、铁与酸反应的化学方程，根据反应物与生成物的特点归纳出置换反应的概念，并初步总结金属活动性的强弱。
本节小结：1）金属与氧气的反应，2）金属与酸的反应。
练习巩固：完成配套练习课堂训练有关习题。
第二课时
在复习第一课时的基础上，让学生回顾铁与硫酸铜溶液的反应，从而引入第二课时。引导学生进行[活动与探究2]，然后从实验中分析总结，一种金属能否把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，可以比较这两种金属活动性的相对强弱。同时又要注意在实验基础上讨论该反应能否成功的条件。指导学生完成表（三）。
由上面学过金属的化学性质，通过对金属与酸的反应、金属与某些化合物溶液的反应，分析这些置换反应的特点，总结金属活动性顺序，最后应落实金属活动性顺序规律的应用。可设置下面这道题目：黄铜外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金出售牟取暴利，请你利用所学知识，设计实验来证明其真假。
练习巩固：完成配套练习课堂训练有关习题。
课堂小结：，1）金属与某些化合物溶液的反应，2）金属活动性顺序。
拓展延伸：探究实验条件对实验现象的影响。
不同金属与反应剧烈程度的关系
金属的形状与反应剧烈程度的关系
酸的浓度大小与反应剧烈程度的关系
板书设计：课题2 金属的化学性质
金属与氧气的反应
引导学生回顾哪些金属与氧气发生反应？表（一）：
反应现象 化学方程式
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
铜在空气中加热
铝在常温与氧气反应
金与氧气的反应。。
小结：通过比较上述金属与氧气的反应的条件易难与剧烈程度，由此可得出这几种金属的活动性强弱顺序是 。
金属与酸的反应
通过实验探究来学习金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况。表（二）
现象 现象 化学方程式 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
铁
锌
镁
铜
分析和小结：
1、根据反应的剧烈程度，上述四种金属的活动性顺序是 。
2、根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可将金属分为 和 两类。
3、什么是置换反应？
三、金属与某些化合物溶液的反应
通过实验探究来学习金属与某些化合物溶液的反应情况。表（三）
实验 现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
分析和小结：
1、铝、铜、银的活动性强弱：
2、分析上面能发生反应的特点。
四、金属的活动性顺序
1、顺序
2、应用
五、教学反思
在教学过程中，教师能熟悉教材，处理恰当，课前准备充分，教学过程条理清晰、流畅，结构完整、重点突出。教学中语言流畅，符合学科特点；运用多媒体教学，增大课堂密度。教学内容符合教材和学生实际，深浅度合理；由表及里，循序渐进，通过探究实验，让学生得出金属单质的各个化学性质，然后教师引导学生进行总结，得出金属单质的通性，击破难点。在实验过程中，教师让学生准确清楚具体地表达各个反应的现象并解释其原因，培养学生的观察能力各语言表达能力。然后再结合具体的例子，进行训练，讲练结合，及时巩固知识。习题层次分明，由浅及深。使学生能准确地利用规律解决相关题目。学生参与面广，在学习过程中专注、投入，师生互动气氛活跃；学生的主体作用充分体现,收到较好的教学效果。
作业与练习
1、铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的____________。
(2)铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是____________。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________(用化学方程式表示)
2、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是____________(填字母)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)。
3、课后习题

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