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课题 溶液 课型 复习课
课 标 要 求 1.认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。树立节约用水保护水资源意识。 3.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 4.了解饱和溶液和溶解度的涵义。 5.能进行溶质质量分数的简单计算。 6.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 7.了解结晶现象。 8.能说出一些常见的乳化现象。 9.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
重点 难点 【教学重点】结合溶解度表和溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液和不饱和溶液进行相关判断、比较、计算。一定质量分数的溶液的配制 【教学难点】有关溶质质量分数和化学方程式和图像等结合的计算。?
教具 学具 教学方法 精讲精练 练习自测
情 境 创 设 课时安排：三课时（第一课时 水 第二课时 溶液 第三课时溶液或依据情况练考） 第一课时 【情境创设】水是一种生活中不可缺少的物质。请回答。 （1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，没有用到的是 。（填序号） （2）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为 。 （3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为 。 （4）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。 （5）试说出一种节约用水的措施_________________________。 【学生回答】完成上述问题，并适当展开讨论所考查知识。要求从以下几个方面进行： ①水的净化常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原理、作用、净化程度、净化过程发生的变
知 识 生 成 化类型、净化水用到的化学物质（活性炭、明矾）以及过滤操作。 ②硬水和软水的区别、鉴别。 ③涉及水参与的有关化学方程式及现象。（二氧化碳、氧化钙、电解水） ④水的组成有关实验现象、结论、气体检验 【教师讲解】引导学生归纳复习水的净化方法、电解水及相关反应。 【针对训练】完成《课题3 自然界的水》知识要点归纳（一、水的净化 二、硬水和软水 三、水的组成）相关空白填写。 添 加
知 识 归 纳 ①净水的各种方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）中，属于物理变化的是沉淀(或沉降)、过滤、吸附、蒸馏，属于化学变化的是消毒杀菌。净水方法中净化程度最高的是蒸馏。 ②自来水生产过程：自来水厂通常对天然水进行沉降→过滤→吸附→灭菌等净化操作，使其达到饮用水标准。 ③硬水：含可溶性钙、镁化合物较多的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 (1)生活中通过煮沸软化硬水。(2)工业上和实验室通过蒸馏软化硬水。 ④用硬水洗衣服既浪费水也洗不干净；锅炉用水如是硬水，会阻塞管道甚至引起锅炉局部过热发生爆炸；人长期饮用硬水会引起结石病。 ⑤鉴别方法：加肥皂水，振荡，出现浮渣多或泡沫较少的是硬水，反之是软水。 ⑥节约用水的措施：提倡水的重复利用，如用淘米水浇花、洗衣水拖地等。 ⑦探究水的组成：2H2O 2H2↑＋O2↑ 正氧负氢，氢二氧一
当 堂 检 测 【练习16云南-23、24】回答下列问题： （1）河水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 C （填字母序号）。 A．分子种类 B．分子大小 C．分子间的间隔 （2）为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是 D A．洗菜水浇花 B．工业上循环用水 C．及时关闭水龙头 D．农业上用大水漫灌。
当 堂 检 测 （3）自来水厂的净水过程 不能 （填“能”或“不能”）降低水的硬度．生活中将硬水软化的常用方法是 煮沸 （填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同）；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是 蒸馏 。 【练习2】如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（ B ） A.正极和负极产生的气体质量比为1：2 B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D.该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子 添 加
题 型 应 用 【练习——选择题16南宁-13】右图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是 A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 B．在反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1 C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃 D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 【练习——填空题16天津-18】水是人类宝贵的自然资源。 （1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。 （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。 （3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2 + 4HCl（浓）△ X + Cl2 ↑ + 2H2O , X的化学式为 。 （4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。 （5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示： ①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
题 型 应 用 ②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。 ③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液 中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%） 【练习——实验题16泉州-18】以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。 请根据示意图回答：[来~@源*:&中教#网] （1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL； （2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
预习作 业设计 预习：预习并完成《 溶液》知识要点归纳（一、溶液的形成 二、饱和溶液与不饱和溶液 三、结晶现象 四、溶解度 溶解度曲线）
问 题 探 讨
反思与 感 悟

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