资源简介

第五单元　化学方程式
课题1　 质量守恒定律
第一课时
【教学目标】
1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
　　2、从微观角度认识化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
　　3、对学生进行自然科学方法论的教育：由个别到一般，由特殊到普遍的认识规律。
【教学重点】
　　质量守恒定律的涵义及运用
【教学难点】
质量守恒定律的理解及运用(用分子、原子观点解释质量守恒的本质)
【课前准备】
　　①组：托盘天平、砝码、锥形瓶、药匙、橡皮塞、橡皮圈、小气球、红磷、酒精灯。
　　②组：托盘天平、砝码、镊子、小烧杯、硫酸铜溶液、小铁钉。
　　③组：托盘天平、砝码、坩埚钳、酒精灯、火柴、镁条、石棉网、
　　④组：托盘天平、砝码、小烧杯、小试管、碳酸钠、稀盐酸。
【教材分析】
　　本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分。学习质量守恒定律，同时对学生进行辩证唯物主义教育。学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和文字表达式，结合质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。化学方程式中，用简练的文字准确叙述了化学方程式的意义。本课题是今后学习化学反应及各种规律的基础。
【教学方法】
　　分组讨论、“互动－探究式”教学方法　
【教学过程】
[创设情境]
有一位科学家叫波义耳，曾经做这样一个实验：将一块錫放在敞口的容器中称量，然后煅烧，再去称量时，发现变重了，因此，他认为，化学反应前后，物质的质量总和发生了变化。而另一位科学家叫罗蒙诺索夫，将同样一块錫放在密闭的容器称量，然后煅烧，再去称量时，发现天平仍然保持平衡，因此，他得出结论：化学反应前后，各物质的质量总和保持不变。究竟谁对谁错呢？下面我们再通过实验来进行探究。
演示实验
　　第①个实验：用托盘天平、砝码、锥形瓶、药匙、橡皮塞、橡皮圈、小气球、红磷、酒精灯等用品探究红磷跟氧气在反应前后物质总质量的关系。
　　探究下面问题：锥形瓶上为什么要系一小气球？不系小气球会怎么样？（防止由于反应产生气体冲开吸滤瓶塞），
　　第②个实验：用托盘天平、砝码、镊子、小烧杯、硫酸铜溶液、小铁钉等用品探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质总质量的关系。
　　（提醒学生注意实验现象：特别是溶液颜色的变化、与铁钉表面的变化。）
　　第③个实验：用托盘天平、砝码、坩埚钳、酒精灯、火柴、镁条、石棉网等用品探究镁条在空气中燃烧前后物质总质量的关系。注意实验的现象。
　　第④个实验：用托盘天平、砝码、小烧杯、小试管、碳酸钠、稀盐酸等用品探究碳酸钠与盐酸反应前后物质总质量的关系。
让学生说说：
[提出问题]
要求学生说出每个实验的实验现象，以及实验结果
教师适时的加以鼓励。
　　第①②两组都得到反应前后物质质量没有什么变化。第③④两组都得到反应后质量减轻。
让学生分析
[互动讨论]
下面我们一起来分析为什么在刚刚的实验中，第③④组的同学所得到的结论与第①②组的结论不同呢？讨论后得出结论：
第三组：镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。但实验中产生了大量的白烟，（没有收集到）所以质量发生了变化。
　　第四组：反应后的质量逐渐变小，是由于燃烧时产生了二氧化碳和水（蒸气）。如果这两组实验都在密闭容器中进行，则应该与第①②组的结论相同。
熟悉课本：[阅读理解]
阅读课本最后一段后。说说“为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢 ”
在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，有三方面不变：
原子的种类不变
原子个数不变。③原子质量不变
所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。
由此得到了一条重要的规律：质量守恒定律。阅读课本第一段。掌握这一条规律。
一起来说说：钢铁生锈、煤炭燃烧等化学反应，讨论这些反应前后物质的质量是增加，是减少，还是不变
活学活用：[巩固练习]
①1克氢气与8克氧气刚好完全反应则生成　　　克水；若是1克氢气与9克氧气反应则生成　　　　克水。说说为什么？
　　②某反应A→B＋C中一定量的A反应片刻后生成56克B和44克C，则实际发生分解的A是　　　克。
　　③根据质量守恒定律，对于反应A2＋3B2＝2C，其中生成物C的化学式用A、B可表示为　　　或　　　。
教师点拨：[教师点拨]
　　①质量守恒定律适应于一切化学变化，但不适应物理变化。
②只有参加了反应的物质质量才可计算在内。
③在化学反应中，物质与分子的种类一定变化而分子个数不一定变化。
④两种离子的颜色：Cu2＋（蓝色）　　Fe2＋（浅绿色）。
课后练兵：[课后练兵]
　　①蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有　　　元素和　　　元素，可能有　　　元素。
　　②TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：TNT＋21O2＝28CO2＋10H2O＋6N2，则组成TNT的元素有　　　，其原子个数比为　　　。
③在化学反应A＋2B＝C＋2D中，有8.5克A与17.5克B恰好完全反应，生成5克C，同时生成D的质量为　　　克。
[课后反思]。。。
探究式教学中如何发挥教师的的指导作用。本节课设计实验有白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、镁条燃烧。探究活动多，学生参与多，活动形式开放。在组织这么多活动的同时，要组织学生总结出守恒定律，要分析原因，要巩固应用守恒定律，还要组织进行装置的创新改进。教师既是组织者，又是参与者，而更重要的是引导者。教师给学生的不应是平坦的道路，而应是正在修建的桥桩或是杠杆的支点，让学生自己搭建桥梁，操起杠杆实现应有跨越。
板书设计 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律： 参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、化学反应前后质量守恒原因：

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