资源简介

《酸和碱》复习课
复习目标：
1、掌握常见的酸和碱的性质、特性和用途
2、掌握浓硫酸的稀释
3、了解溶液的酸碱性和pH
4、通过常见的酸和碱知识的复习、培养学生综合分析能力、总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力
教学重点：酸和碱的化学性质
教学难点：酸和碱的化学性质的应用
关键：加强概念及知识间的对比
教法：自学指导法
学法：分析讨论归纳法
课型：复习课
课时：一课时
教具：课件
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
引课：听歌曲，以学生熟悉的《青花瓷》 为切入点，引入酸和碱。 欣赏歌曲 通过歌曲，激发学生，学习兴趣,引起学生对知识的回忆。
自主导学 基础再现教师引导知识点一：酸碱指示剂与溶液的pH值酸碱指示剂教师提问溶液酸碱度—PH教师提问特别提示：用pH试纸测pH值时,不能先用蒸馏水润湿pH试纸. 知识点二：常见的酸 浓盐酸、浓硫酸教师提问特别提示酸的化学性质教师提问指导归纳知识点三：常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙教师提问碱的化学性质教师提问指导归纳教师提问：谈一谈本节课的收获？布置作业 学生思考学生听学生讨论归纳（1）定义能跟 或 的溶液起作用而显示不同的颜色的物质（2）作用（3）常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况学生讨论归纳（1）pH值的范围（2）pH值与溶液酸碱性的关系（3）pH值的测定用蒸馏水润湿的后果:使酸性溶液的pH值 ;使碱性溶液的pH值 ; 中性溶液的pH值不变 学以致用1、向2mL氨水中滴加5 6滴酚酞试液，充分振荡后溶液颜色将变成（ ）A、红色B、紫色C、无色D、蓝色2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）A、滴入酚酞试液B、滴入石蕊试液C、滴入氯化钡溶液D、通入CO23、生活中一些物质的pH，下列说法正确的是（　 ）A、西瓜汁呈碱性B、呈酸性的物质中酱油酸性最强C、肥皂水能使无色酚酞溶液变红D、玉米粥的碱性比牙膏的碱性强学生讨论归纳颜色、状态气味特性用途稀释浓硫酸时，应将 沿器壁缓慢的注入盛 有 的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。学生讨论归纳（1）能和酸碱指示剂反应（2）能和活泼金属反应（3）能和金属氧化物反应（4）能和碱反应（5）能和盐反应学以致用4、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。A、水 B、食盐C、纯碱 D、食醋5、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）A、氢离子 B、氢分子C、酸根离子 D、酸分子6、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的（ ） A 、浓硫酸 B 、浓盐酸 C 、生石灰 D 、氢氧化钠7、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示。8、斯达舒治疗胃酸过多症的原理成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸 学生讨论归纳（1）俗称（2）颜色、状态、溶解性（3）潮解性（4）制法（5）用途学生讨论归纳（1）能和酸碱指示剂反应（2）能和某些非金属氧化物反应（3）能和酸反应（4）能和盐反应学以致用9、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ）A、有白色沉淀 B、有红褐色沉淀C、有气泡冒出 D、有蓝色沉淀10、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）A、CuSO4 B、CO2 C、NaOH D、H2SO411、混有少水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A、CO2 B、H2 C、SO2 D、HCl12 、为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量样品加入 ,若观察有 ，则NaOH已经变质。该反应方程式为： 13 、如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是　　　　，B物质是　　　　　　．（2）C物质的另一个俗称是　．它溶于水时会出现　　　　　　（填“放热”或“吸热”）现象．（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是　　 　　　　 学生归纳总结。学生课下完成。 初步了解本节课的学习目标。巩固溶液酸碱性的知识点及测定方法。5巩固溶液酸碱度的知识点及测定方法检测知识点一的掌握情况 。 巩固浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性和用途；巩固酸的化学性质、实验现象、反应类型及反应发生的判断依据。通过复习，对有关知识进行系统的归纳。检测知识点二的掌握情况 巩固氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质、制法及用途。巩固碱的化学性质、实验现象、及反应发生的判断依据。通过复习，对有关知识进行系统的归纳。检测知识点三的掌握情况 培养学生归纳总结的能力。从课本入手，推进核心教育，重视基础，巩固本节课的主要内容。
板书设计《酸和碱》复习课一．溶液的酸碱性与溶液的酸碱度1．酸碱指示剂2.溶液PH溶液的pH溶液的酸碱度〈7酸性溶液=7中性溶液〉7碱性溶液pH越大碱性越强，酸性越弱；pH越小酸性越强，碱性越弱。二、常见的酸1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2．酸的化学性质（1）与酸碱指示剂（2）与活泼金属 （3）与金属氧化物反应（4）与碱反应 （5）与盐反应三、常见的碱1．氢氧化钠的、氢氧化钙的物理性质、用途2．碱的化学性质（1）与酸碱指示剂 （2）与某些非金属氧化物反应 （3）与酸反应 （4）与盐反应

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