资源简介

溶质质量分数
一、设计思想
本节课是第三章《走进溶液世界》第二节溶液的知识，是体现化学与生活密切相关的一节课。本节课通过学生实验，让学生真实地了解溶液浓度的含义，并从溶液的浓度含义出发引出溶质质量分数的计算式，然后通过以生活为背景的有关溶质质量分数计算、溶解度与饱和溶液溶质质量分数关系，学会配制相关溶液，掌握溶质质量分数的关系式进行计算、溶液配制计算和方法。从而培养学生的数据推理、分析、归纳和计算能力，让学生知道溶质质量分数直接影响到工农业生产、科学实验和医疗，使学生感悟化学与生活的密切关系。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）理解溶质质量分数概念和表示方法
（2）掌握溶质质量分数的有关计算
（3）学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液
2.过程与方法
（1）通过概念推出溶质质量分数的计算式
（2）培养学生动手实验、数据推理、分析、解决、归纳问题以及发散思维的能力
3.情感态度与价值观
了解溶质质量分数在工农业生产、科学实验和医疗等方面的意义，培养学生严谨求实的科学学习态度
三、重点和难点
教学重点：溶质质量分数计算式
教学难点：溶质质量分数概念的理解和应用
四、教学用品
实验药品：大理石、盐酸A、盐酸B、两瓶浓度不同的硫酸铜溶液
实验仪器：试管、100ml量筒、天平、250ml烧杯
媒体：电子白板、投影
五、教学流程图
六、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
课的引入 [展示]两瓶不同浓度的硫酸铜溶液。[设问]1、这两瓶硫酸铜溶液有什么不同？为什么不同？[提问]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，有颜色的可以观察出，如果是无色的溶液，怎么比较浓度呢？ 学生观察、思考回答观察A、B两瓶盐酸 初步了解溶液的浓度，复习溶液的组成激活学生思维
实验体验 [投影]做一做：学生活动1 在两支放有大理石的试管里分别加入盐酸A、盐酸B（2滴管），观察、比较试验现象。[设问]那么什么是溶液的浓度？[阅读]阅读课本p83找出溶液浓度的含义。 学生动手实验，并观察实验现象，思考原因 学生结合生活经验思考，阅读课本回答 让学生体验溶液浓度对科学实验的影响
溶质质量分数计算及应用 [讲述]溶液的浓度有很多表示方法，日常生活中就常用溶质质量分数来表示[板书] 3.2.6 溶质质量分数（C%）1．溶质质量分数计算式[讲解] 溶质质量分数是个比值，溶质质量分数越大，表示一定量的溶液中所含溶质越多，溶液浓度越大。[解释]一般溶质质量分数也可以用溶质质量占溶液质量的百分比来表示。通用的是把溶质质量分数×100％，即质量百分数。[投影]试一试：1、医用0.9%的生理盐水其含义是什么？2、20℃时，将25g的氯化钠完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？[注意]溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和。[板书]溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量[投影]算一算：医用葡萄糖注射液用来补充能量，病人在输液时用了一瓶40克5%的葡萄糖注射液，则进入人体内的葡萄糖和水的质量各多少克？ [设问]那么如何配制上述葡萄糖溶液呢？1、配制溶液的实验步骤是怎样？2、该实验中用到哪些实验仪器？做一做：学生活动2 动手实验配制该葡萄糖溶液[板书]2．溶液配制的一般步骤：计算（2）称量（3）溶解[投影]练一练：1.8克氯化钠可以配制0.9％的生理盐水多少克？[设问]前面我们还学过溶解度的知识，什么是溶解度？如何计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数？[投影]算一算：已知溶解度曲线。计算20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是多少？[讲解]在某温度下，某物质的溶解度为S克/100克水，即表示在（100＋S）克饱和溶液里含某溶质S克[板书]3．溶质质量分数与溶解度的关系溶质质量分数＝ [投影]议一议：20℃时，配制100g10%的食盐溶液，提供的试剂：食盐固体、水、20%的食盐水、5%的食盐水，均足量。请设计出尽量多的配制方案。[投影]投影相关表格，学生选择配制的试剂方案食盐固体水5%食盐水20%食盐水123想一想：大家设计出的配制方案，哪些方案比较简便？分组选择一种简便方案计算所需试剂的量。[设问]在20℃时，利用上述简单的方案能否配制100g30%的食盐水？[设问]有同学说，升高温度可以配制，能否实现？ 学生思考回答学生记录学生听讲解学生思考回答学生练习、应用，完成活动卡，交流学生记录学生思考、计算，完成活动卡，交流学生板书计算过程学生思考讨论，交流学生讨论完成活动卡学生动手实验学生交流、小结学生思考、计算，完成活动卡，交流学生回答、交流学生结合溶解度的概念思考讨论，完成活动卡，交流学生根据溶解度的概念与溶解度曲线找出关系计算出结果。学生归纳：溶质质量分数与溶解度之间的关系。学生思考、讨论交流完成活动卡师生共同完成表格学生回答，说明理由分组选择简单的方案，完成活动卡（有能力的同学课后完成其他方案的计算）学生思考、计算、板书，交流讨论学生思考、讨论交流 从溶液浓度定义出发引出溶质质量分数的计算式通过生活实例帮助学生进一步理解溶质质量分数的含义让学生进一步理解溶质质量分数的含义及溶质、溶剂、溶液三者质量之间的关系学生学会配制相关溶液，将所学知识应用到实际生活中，解决实际问题培养学生动手实验的能力溶质质量分数概念的理解和应用复习溶解度的概念，为讲述溶解度和溶质质量分数的关系做准备培养学生能根据题意，对溶解度与浓度之间的转化的应变能力培养学生仔细读题，对数据推理、分析、解决问题以及发散思维的能力培养学生解决问题采用多种方法的能力根据学生层次不同，完成不同难度方案的计算，为解决溶液的稀释问题奠定基础设置障碍，提升学生应用所学知识解决实际问题的能力
溶质质量分数与生活的关系 [讨论]溶液中含溶质质量分数对工农业生产、科学实验、医疗中的直接影响。 学生思考、讨论交流 感悟溶质质量分数对工农业生产、生活中的直接影响
课的结束 小结：本节课的收获1．溶质质量分数计算式2．溶液配制的一般步骤3．溶质质量分数与溶解度的关系 师生共同完成。 归纳小结，加深印象
作业 布置作业
七、板书设计
3.2.6 溶质质量分数（C%）
1．溶质质量分数计算式
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
2．溶液配制的一般步骤
（1）计算（2）称量（3）溶解
3．溶质质量分数与溶解度的关系
八、教学反思
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少
做一做：学生活动1
得出溶液浓度的含义
学生思考、阅读
课的引入
算一算：思考应用
试一试：检验练习
学生思考理解
根据含义引出溶质质量分数关系式
练一练：巩固练习
小结：溶液配制的一般步骤
做一做：学生活动2
想一想：设计实验方案
算一算：
拓展应用
结合溶解度概念提出新问题
得出溶质质量分数与溶解度的关系
议一议：知识的综合应用
本节课小结
分享溶质质量分数与生活的关系
溶质质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
S
S＋100
溶质质量分数＝

展开更多......

收起↑