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酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计
教学目标：
1.知识与技能：
(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；(2)了解中和反应的实质；(3)学会书写中和反应的化学方程式。
2.过程与方法：
通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
3.情感态度与价值观：
(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
教学重点、难点：中和反应的探究过程。
教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合
教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
教学设计思路:
第一环节：复习引入写出常见的酸和碱的化学式及视频激趣（通过创设情景，提出问题，实验验证引出中和反应，初步的感性认识）
第二环节：实验探究氢氧化钠和盐酸发生中和反应及其实质（实验探究，交流讨论，解析结论，进入理性认识）
第三环节：中和反应的应用（阅读材料，问题讨论，学以致用，应用提高）
第四环节：总结与反思（回顾反思，巩固提高，化学素养的形成）
课时设计：一课时
教学过程
第一环节：温故而知新──写出两种常见的酸和碱
【生写】 酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca（OH ）2
引言：通过前几节课的学习，我们已经掌握了常见酸和碱的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸遇碱会发生化学反应吗？
【视频激趣】从生活中的例子──硫酸罐车泄露引出酸碱反应
新闻录象：一辆浓硫酸罐车泄露，腐蚀路面，情况非常危急，有关部门紧急调运熟石灰来抢险。
【提问】为什么可以用熟石灰抢险？
（情景激趣，引发学生提出酸和碱是否反应的猜想。）
【引入实验】
探究活动一：模拟抢险过程
（1）先取一支试管向里面加入少量Cu(OH)2固体，再向试管内加入少量水，振荡，静止一会儿，观察。 结论： Cu(OH)2 与水没有发生反应。
（2）再向该试管慢慢加入稀硫酸，振荡。 结论：Cu(OH)2和稀硫酸确实发生了反应。
思考：酸碱反应的实质
（通过对比实验，得出硫酸和氢氧化铜发生化学反应的结论，为下面氢氧化钠和盐酸能否反应做了铺垫）
第二环节：实验探究氢氧化钠和盐酸发生中和反应及其实质并判断这两者有没有发生反应？
【启发】：其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？
【实验】：取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入稀盐酸，观察现象。
（两溶液混合后得不到明显的变化，激发学生思考的欲望）
【提问】看不到现象是否就说明不发生反应了呢？想一下刚才老师做实验的加入了酚酞，看到的现象就明显了。下面你们也开始加酚酞来探究一下。
探究活动二：按实验10-9设计思路完成
想一想：
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸 如果继续再加入稀盐酸，则 会过量。
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？（酸性？碱性？中性？）
操作步骤 1.在烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液 2.再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变色。 3.取（1）中变为无色的溶液1滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热。 现象和分析 1、溶液由无色变为红色 2、溶液由红色逐渐变为无色。 3、玻璃片上有白色固体生成。
活动探究二：验证
讨论：通过上面的实验验证我们已经知道了酸和碱之间可以发生反应，如果ＮaＯＨ溶液和稀盐酸恰好完全反应，现在装在烧杯里面的溶液是什么溶液？
该溶液的溶质是什么？（1）是ＮaＯＨ？（2）稀盐酸？（3）还是其它物质（NaCl)？为什么？
【学生交流讨论】溶液的颜色由无色变红色，加入酸后又变成无色，他们之间应该是发生了反应。
【总结】通过实验探究，氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
NaOH + HCl = Na Cl + H2O
请看动画：中和反应的微观过程.MPG
酸溶液与碱溶液的反应实质：酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
【练习】Ca（OH ）2 + HCl ----- ___________________，
NaOH + H2SO4 ----- ___________________，
【提问】分析这三条化学方程式，反应物和生成物的共同特点
【生答】都生成了水和另一种化合物。
【讨论】分析生成物的种类，归纳出中和反应的特点和规律。
提示：由___________________的化合物叫盐，盐的组成特点：_______ + ________
【引导】这种化合物都是由金属离子和酸根离子组成，称为一类新的物质：盐
【课堂练习一】
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.指出下列物质属于酸、碱、盐的哪类
(1) HCl (2) NaOH (3) CuSO4 (4) H2SO4 (5) Na2CO3 (6) HNO3 (7)Ca(OH)2
酸:______________碱: __________ 盐：____
【定义】：中和反应：_______和________反应生成 _______和________的反应。
【总结】酸和碱发生了中和反应。
中和反应: 酸 + 碱==== 盐 + 水
实质： H+ + OH- == H2O
【课堂练习二】：
1.下列反应，属于中和反应的（ ）
A、 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C 、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D、AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
2、完成下列反应并指出哪种是中和反应（ ）
A、CaCO3 + HCl —— B、Fe2O3 + H2SO4 —
C、H2SO4 + NaOH ——
第三环节：中和反应的应用
【阅读课本后回答】：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水(硫酸厂的污水处理)
3、用于医药：治疗胃酸过多病人
4、 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。
你还知道生活中有哪些实例吗？
【思考与应用】：1、例如经常降酸雨的地方可用______来处理，可用氢氧化钠吗？
2、硫酸厂、盐酸厂等的污水中含有硫酸、盐酸等杂质，可以用____________来处理，可用氢氧化钠吗？相反制碱厂的污水中含有碱等杂质，可以用____________来处理，假如你是选址审批相关的负责人，如何安排制酸和制碱两间企业的选址？
3、试写出胃康—U治胃酸过多的原理：Al（OH ）3+ HCl ----- ________________，
第四环节：总结与反思
【回顾反思】：学完本节课我的收获是什么？我还有哪些疑惑与问题？我还想了解哪些知识？
【拓展训练】：
1、为什么在做ＮaOH溶液和盐酸发生反应 的实验中常需要加入酸碱指示剂？
2、探究活动三：如何判断ＮaOH溶液和稀盐酸发生 了化学反应
我们可以用什么方法证明这个反应发生了？
( 给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，镁带，PH试纸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
板书设计
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸 + 碱==== 盐 + 水
实质 H+ + OH- == H2O
二、中和反应应用
1.农业 2.工业 3.医药

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