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课题2 二氧化碳制取的研究
教学目标：
1、知识与技能：
（1） 了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
（2） 探究实验室中制取二氧化碳的装置。
（3） 了解实验室中制取气体的思路和方法
2、过程与方法
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。
3、情感与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重点：
探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳
教学难点：
探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳
教学方法：
实验探究及多媒体
实验准备：
器材：锥形瓶 试管 集气瓶 带导管的橡皮塞 长颈漏斗
药品：石灰石 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸
课 时：一课时
教学过程：
情景导入：
讲授新课:
1． 工业制取二氧化碳的方法
1) 方法: 高温煅烧石灰石的方法
2)反应方程式:
CaCO3 ==== CaO+ CO2↑
二．实验室制取CO2的原理
活动探究：
步骤 现象
1 碳酸钠与稀盐酸反应 冒出大量气泡，反应速率非常快
2 碳酸钙与稀硫酸反应 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束
3 碳酸钙与稀盐酸反应 冒出大量气泡、反应速率适中
结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
三、实验室制取气体装置的选择
投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种
固体和固体反应
气体 反应物的状态 固体和液体反应
发生 液体和液体反应
装置
反应条件：是否需要加热、加催化剂
气体 排空气法 密度比空气大的——向上排气法
收集 密度比空气小的——向下排气法
装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应
反应物的 状态 反应条件 气体的密度比空气的大或小 是否溶于水是否与水反应
O2

CO2
四．活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性质比较
分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。
投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。
设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。
讨论：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？
五、制取二氧化碳的步骤（板书）
1、检查装置的气密性
2、加入药品（先固后液）
3、收集气体。
思考：1、如何验证所制出的气体是二氧化碳？
2、如何验证集气瓶中已收集满？
讨论总结：四、验证二氧化碳的方法（板书）
1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。
2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
老师演示：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。
讨论：实验室制气体的思路是什么？
总结：1、选择反应原理
2、选择合适的实验装置
3、确定验证气体的方法。
六．小结
七． 达标测评:
1. 实验室只用向上排空气法收集CO2 的原因（ ）
A.常温下化学性质不活泼 B.CO2能溶于水
C.CO2密度比空气的大 D.CO2能溶于水且密度比空气的大
2.实验室制取CO2有以下步骤：①检查装置的气密性；
②按要求组配好仪器; ③向长颈漏斗中加入稀盐酸；
④收集气体; ⑤向锥形瓶中加入小块的大理石; ⑥验满。
正确的操作顺序为(　　)
A.①②③④⑤⑥ B. ②①⑤③④⑥
C.②①③⑤④⑥ D. ②①③⑤⑥④
3.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方法是( )
A. 倒入澄清的石灰水 B. 用燃着的木条接近瓶口
C.把燃着的木条伸入瓶里 D.用带火星的木条接近瓶口
4.检验CO2的正确方法是( )
A.将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭
B. 使人感到气喘、头痛
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃
D. 将气体通入澄清的石灰水中
5.下列是实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？
八．作业：利用所给仪器画“制CO2装置简图”
高温
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