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酸和碱的化学性质（复习课）
教学目标：
1.进一步熟悉酸和碱的组成；
2.进一步掌握酸和碱的化学性质。
教学重点和难点：
酸和碱的化学性质
教学方法：
实验探究法、小组合作学习
教学准备：
多媒体课件；试管、点滴板、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、pH试纸、酚酞溶液、镁条、氧化铜、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、氢氧化钡溶液、石灰水。
教学流程：
【情景导入】
小博同学最喜欢做化学实验，他在实验室配制了一瓶稀硫酸和一瓶氢氧化钠溶液，但忘记贴上标签，你有哪些方法能够将这两瓶无色溶液鉴别出来？
老师追问：
1.硫酸和氢氧化钠分别属于哪类物质？
2.怎样从组成上认识酸和碱？
3.酸和碱有哪些重要的化学性质？（导入课题）
【自主梳理】
酸和碱分别能跟哪些类别的物质发生反应？（用图示法表达出来）
【实验探究】
你有哪些方法能够将稀硫酸和氢氧化钠溶液鉴别出来？
（1）小组讨论，提出鉴别方法；
（2）老师提供实验仪器和药品：试管、点滴板、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、pH试纸、酚酞溶液、镁条、氧化铜、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、氢氧化钡溶液、石灰水。
（3）师生进行实验探究，学生写出反应的化学方程式。
实验1.用pH试纸鉴别。pH＞7的是氢氧化钠溶液，pH＜7的是稀硫酸。
实验2.用指示剂鉴别。取样，分别滴加酚酞溶液，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀硫酸。
实验3.用镁条鉴别。取样，分别加镁条，产生气泡的是稀硫酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。反应原理：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
实验4.用氧化铜鉴别。取样，分别加氧化铜，无色溶液变蓝色的是稀硫酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
实验5.用氢氧化钡溶液鉴别。取样，分别加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。反应原理：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
实验6.用氯化铁溶液鉴别。取样，分别加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸。反应原理：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
实验7.用碳酸钠溶液鉴别。取样，分别加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀硫酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。反应原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【拓展提升】
1.归纳整理酸和碱的化学性质，找出反应的规律性：
（1）pH＜7的溶液显酸性，能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；pH＞7的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色。
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）金属氧化物+酸→盐+水
（4）非金属氧化物+碱→盐+水
（5）酸+碱→盐+水
（6）酸+盐→新酸+新盐
（7）碱+盐→新碱+新盐
2.怎样除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质）？
物质（杂质） 所用试剂 反应原理
氢氧化钾溶液（氢氧化钙）
稀盐酸（硫酸）
（1）小组讨论；
（2）学生代表上台展示；
（3）师生评价；
（4）教师点拨、指导。
【课堂检测】
1.下列各组物质中，前者是酸，后者是碱的一组是（ ）
A.Cu(OH)2、HNO3 B.H2SO3、C2H5OH
C.H2CO3、Fe(OH)3 D.AgNO3、Mg(OH)2
2.下列物质中，不能跟稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A.CuO B.CO2 C.KOH D.Na2CO3
3.下列物质中，不能跟氢氧化钠溶液发生化学反应的是（ ）
A.Cu B.H2SO4 C.CO2 D.FeCl3
4.铁与稀硫酸反应的化学方程式是 ，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应的化学方程式是 。
非金属氧化物
指示剂
碱
酸
盐
金属
指示剂
碱
酸
盐
金属氧化物
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