资源简介

《溶液的浓度》教学设计
一、指导思想
化学概念教学要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延伸，从定性到定量方法的拓展，从中体现了化学学科发展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。
本节课的指导思想是让学生通过动手实验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。为完成这一过程，必须在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料；另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。
二、教学分析
溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维发展规律，采用手动实验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
三、教学目标
1．知识与技能：
（1）通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
（2）初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
(3)正确理解溶解度和溶质的质量分数的关系
2．过程与方法：
（1）通过溶质的质量分数的简单计算，培养定量分析的能力，解决问题的方法。
（2）能找准各量的关系
3．情感. 态度. 价值观
(1)了解溶液的溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
(2)发展严谨求实的科学精神。
（3）培养具体问题具体分析的意识。
四、重点难点
重点：溶质的质量分数的有关计算。
难点：1、溶质质量分数的有关计算。
2、溶质的质量分数与溶解度的关系。
五、教学方法
实验探究，启发教学
六、教学用品
80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，高锰酸钾固体，无水硫酸铜，水，药匙，玻璃棒，食盐，鸡蛋，多媒体课件等
七、教学流程
八、教学过程
动手实验， 形成概念 复习溶液的组成。 【导入新课】人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐分多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。 【活动与探究】 播放 浓盐酸试剂瓶标签的图片，引出问题 实验1：鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 次序水的质量加入食盐的质量鸡蛋沉浮情况1250g2250g 3250g
实验2：请同学们按教材P42实验9-7进行实验，并回答有关 问题。 三份不同浓度的硫酸铜溶液。 引入浓度概念。 指导学生按学案上的操作流程，用无水硫酸铜和高锰酸钾重复上述实验。观察现象并比较差异。 【分组实验】在烧杯中配制一定量溶液。 分组　　　　水　　　　溶质 1　　　 　10mL　　　　0.5g 2　　　 　10mL　　 　1g 3　　 　　10mL　　　　2g 【讲解】通过比较颜色可以看出硫酸铜溶液浓度不同，但单独拿出一份硫酸铜却不能确定浓度。三份高锰酸钾溶液颜色相近，无法比较浓度。 播放图片： 喷洒药水 浓度大小影响作物 如何表示成分不同的硫酸铜溶液？ 如何分辨颜色相近的高锰酸钾溶液？ 引入浓度的表示 动手实验，记录现象，思考结论。 通过观察溶液的颜色，形成对溶液的浓度的感性认识。
定量思考， 明确概念 【讨论】 浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？ 引导学生得出结论：一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。 【讲解】 表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。 给出定义 一、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 二、计算公式： 溶质的质量分数= ×100％ 请你计算自己配制的溶液的浓度。 表1 编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1 2 3
（水的密度按 1.0g/mL 计算） 溶质的质量分数的含义 如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%，其含义是100g该溶液中溶质的质量为26.5g。 展示图片，溶液浓度的表示法还有很多，比如体积分数，物质的量浓度等。 展示自己配制溶液的方法，思考溶液浓度不同的原因。 填写表1，明确溶质的质量分数的算法。 培养学生对简单数据的分析能力，发现溶液的浓度与溶质质量或溶液质量无关。
计算 浓度， 应用概念 展示网络上关于生理盐水的资料。生理盐水的浓度有严格规定。 【提问】能否通过浓度确定生理盐水的成分？ 表2 浓度溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g0.9% 2503 991
分组计算，之后展示自己的计算方法，对比讨论。 填写表2，并比较各自的计算方法。 应用浓度概念，进行定量计算。
辨 析 概 念 【提问】20℃时氯化钠的溶解度是36g， 则 20℃ 时氯化钠溶液的浓度为 36%，这种说法对吗？为什么 学生讨论，交流 固体溶解度与其同温下饱和溶液中溶质质量分数的关系 调饱和； 溶质的质量分数应用以下公式计算，小于36%. 饱和溶液中溶质的质量分数 =×100％ 结合学过知识和本节课内容，思考氯化钠饱和溶液的浓度。 对本课内容的综合应用，锻炼学生分析问题的能力。
应用 三、有关溶质的质量分数的计算 题型一、已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。 例题：常温下，把20g 氯化钠放在100g水中，搅拌后氯化钠全部溶解。所得的溶液中氯化钠的 质量分数为（ ） A、16.7% B、20% C、25% D、18.5% 题型二、配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需的溶质和溶剂的质量。 用到的计算公式有： 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 例题：在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 题型三、有关溶液稀释的计算 计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 例题：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 题型四、化学方程式与溶质质量分数的综合计算 由于时间关系，这部分内容放在下节课。希望同学们做好预习。 利用溶质质量分数的公式进行简单的习题练习，熟练掌握公式 对本节公式的熟练应用，锻炼学生举一反三的能力，分析问题，解决问题的能力。
小结 【讲解】概括本课内容 【提问】浓度对生活有什么重要意义？ 结合本课所学知识思考 理论联系实际，培养“化学就在身边”的情感态度
九、教学反思
溶液的浓度这节课涉及概念教学和定量的思维，对学生和教师都是一个挑战。课程重点在于通过实验，让学生对浓度由感性认识逐渐上升为理性认识。在这个过程中，如何让学生自己认识到“溶液的浓度与溶质质量或溶液质量无关”是一个难题。在本节课的设计中，我参考了人教版教材的演示实验，引导学生寻找数据之间的关系，从而得出溶液浓度的表示，取得了比较好的效果。在备课过程中，我希望尽量体现溶液浓度与人类的生活密切相关，而这一点也得到了听课老师的肯定。坚持理论联系实际，让学体会到生活中处处有化学，是我今后努力的方向。
本次课程也反映出一些我在概念教学上存在的问题。比如，溶液的浓度也可以用溶质质量与溶剂质量的比值来表示，那么溶质的质量分数法的优势究竟在哪里？教师必须首先对概念有非常透彻的理解，教学过程才能严谨而清晰。这是我今后应时刻注意的。

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