资源简介

酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计
一、教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。为了说明中和反应的产物，课本还简单介绍了盐的概念。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。 教材安排实验目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一章盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
1.教学目的
知识与技能
（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
2.教学重点
中和反应及其应用。
3.教学难点
中和反应的理解和应用。
二、教学方法分析
1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的合作探究，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
三、学生学情分析
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。对生活中的一些中和反应的应用 ，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习打下良好的基础。
四、教学媒体：电脑平台
实验仪器：试管 胶头滴管 玻璃棒.
实验药品：NaOH溶液 稀盐酸 稀硫酸溶液 酚酞溶液
课时安排：1课时（时间安排：中和反应实验10分钟，中和反应实质探究15分钟，中和反应的应用10分钟，随堂练习和布置作业5分钟）
五、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
情境导入 思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？ 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。
问题生成 学生实验：学生上讲台演示：①取一个烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。③观察现象，分析原因。学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？ 酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
合作探究 1、学生感受没有现象反应，探究借用指示剂。实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。 学生从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂看能否帮助我们完成实验探究。 学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。方案一：滴酚酞溶液 滴稀盐酸NaOH溶液（无）→溶液变红→溶液红变无色方案二： 滴酚酞溶液 滴NaOH溶液稀盐酸（无）→溶液无色→溶液无色变红色方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸NaOH溶液（无）→溶液变蓝→溶液变紫色方案四： 滴石蕊溶液 滴NaOH溶液稀盐酸（无色）→溶液变红色→溶液变紫色 通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。 设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。
3、选定实验方案验，进行实验探究氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。其他的酸和碱也能发生类似的反应氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O观察三个生成物在构成上的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 1、理解盐、中和反应； 2、了解盐的概念。 1、揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。2、明确基本概念；
4、探究酸碱中和反应的微观变化和实质。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。 盐酸、NaOH溶液中微粒：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中OH－结合生成了水分子。 通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。
5、在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业：硫酸厂的废水中有酸，需要用熟石灰进行中和处理后排放；农业：经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性；医药：用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味；用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多；写这个反应的化学方程式吗？被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维

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