资源简介

《酸和碱的性质》复习课
教学目标：
1、了解盐酸、硫酸的主要物理性质，掌握盐酸、稀硫酸的化学性质，了解酸的通性，知道浓硫酸、硝酸；
2、了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性；
3、了解HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 的主要用途；
教学重点：酸与碱性质的综合应用。
教学难点：酸、碱之间的中和反应。
教学方法：实验探究法、问题探究法、讨论归纳等
设计思路：
本单元复习，通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个逐章梳理的复习始终。激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。（1）设计“引导型”问题，理清学生知识脉络。（2）利用“开放型”问题，拓展学生的知识的深广度。（3）设计适度的“挑战型”问题，调动学生积极的思维，进行知识的整合综合运用。
教学设计 设计意图
【情景引入】有一天，化学王国里发生了一起神奇的“绑架案”，“大臣”二氧化碳被“绑匪” 绑架了，为了“解救”该“大臣”，国王派去一位“将军”，“将军”不辱使命，顺利救出二氧化碳。引导学生思考： 绑匪是谁？哪位将军解救了二氧化碳？ 【过渡】带着这个问题，我们一起进入今天的复习内容。【板书本课课题】酸和碱的性质【出示中考要求】1、了解盐酸、硫酸的主要物理性质，掌握盐酸、稀硫酸的化学性质，了解酸的通性，知道浓硫酸、硝酸；2、了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性；3、了解HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 的主要用途；【自主学习】完成导学案1-7题，点名让学生说出答案，讲解出现的问题。写出下列酸或碱的化学式:盐酸 硫酸 碳酸 硝酸
硝酸 烧碱 熟石灰 。2、打开浓盐酸瓶盖可看到 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体与空气中的 结合成盐酸小液滴的缘故。人的胃液中含 酸可帮助消化。3、浓硫酸 (有、没有)挥发性;有 性,常用作干燥剂;能溶于水放出大量的 ，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。4、氢氧化钠俗名为 、 、 。是一种 色的固体，易溶于水，溶解时 ；易吸收空气中的 而潮解，且与空气中的 反应而变质生成 ，因此氢氧化钠要 保存。5、氢氧化钙俗称 、 ，它是由生石灰与水反应得到的，化学方程式为 ，反应时放出大量的热。6、 与 作用生成 和 的反应叫做中和反应，中和反应的应用：①改变土壤的酸碱性，如酸性土壤中一般加入 来中和过多的酸；②可用 处理硫酸工厂的废水；③用于医药，用胃舒平（主要含 ）治疗胃酸过多症。7、溶液的酸碱度常用 表示；石灰水溶液的PH ，在其中加入酚酞溶液变 色，向其中滴加石蕊溶液变 色。[共同建构]写出以下化学反应方程式后，归纳酸、碱的化学性质：1、 铁和稀盐酸反应 2、用稀盐酸清除铁锈 3、医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多 4、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳 5、氢氧化钠溶液露置于空气中与二氧化碳反应而变质 6、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 [学以致用，解决疑难]到底哪个绑匪绑架了二氧化碳？又是哪位将军解救了它？ 引导学生从酸、碱的化学性质入手，讨论交流，得出结论。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O [合作探究]在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．（一）、如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应；第一组同学设计了实验方案一：（1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （2）当PH＝7时说明 ， 当PH＞7时说明 。（二）、探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：
第二组同学设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液．若 氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，再进行下面的实验探究。 （三）探究稀盐酸是否过量： 请你选择以下药品自行完成实验方案的设计 ： PH试纸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、碳酸钙、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、AgNO3溶液实验步骤实验现象结论方法一：取少量稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液于试管中，加入 方法二：方法三：方法四：……若 若 若 若 ……稀盐酸过量能否用AgNO3溶液？为什么？小组交流讨论，上台演示汇报结果，并说明利用了酸的哪种化学性质。 [典例分析]1、下列物质在空气中露置一段时间后，因发生化学变化使质量增加的是（ ）A．氧化钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠2、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X＋碱→盐＋H2O　（ ）　　
②X＋金属氧化物→盐＋H2O A．Fe2O3 B．CO C．Ca(OH) D．HCl[课堂演练]3、化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（ ）A．用白醋除热水瓶中的水垢 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．用氢氧化钠溶液中和酸性土壤 D用燃烧法区分羊毛制品和纯棉制品4、下列各组物质能发生化学反应，但反应现象不明显的一组是（ ）A．氢氧化钾溶液与稀盐酸 B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 C．硫在空气中点燃 D．光亮的细铁丝在氧气中点燃5、下列试剂中不能区分稀硫酸、烧碱溶液的是（ ） A、酚酞溶液 B、石蕊溶液 C、二氧化碳 D、锌粒 [课后提升]6、现有H、O、S、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出符号下列要求的物质各一种（用化学式表示）（1）常见的酸 （2）盐 碱 、氧化物 。7、请用化学方程式表示下列变化：（1）实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊：　　　　　　　　　　　　。 （3）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水（溶质是Ca（OH）2，有白色沉淀出现． 。8、20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．求：（1）反应生成氢气的质量为 g．（2）稀硫酸的溶质的质量分数。 [课后反思] 让学生以“国王”的身份思考问题，让他们产生联想，调动学生的积极性和主动性，激发学生的学习欲望。让学生明确学习目标温故知新夯实基础让学生体会成功的喜悦H2SO4、H2CO3、HNO3的化学式很多学生写成SO4。CO3。NO3教师及时纠错，点评三位学生在黑板上完成，其余学生在导学案上写完后，帮他们纠错。由化学方程式归纳总结酸、碱的化学性质，比直接回忆说出他们的化学性质效果更好。让学生体会知识的建构过程。学以致用，加深对酸和碱的性质理解设计合作探究，让学生通过交流讨论，设计实验方案，既巩固酸的化学性质，又巩固了实验操作。培养学生的动手能力、思维能力与解决实际问题的能力。此题特意设计AgNO3溶液，让学生体会在检验物质时要排除干扰离子的影响。利用中考试题，学生通过本节课的学习，能顺利的解决此类型的题目，让学生找到解题感觉，增强学生应对中考的信心，进而提高学习兴趣。

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