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八年级下学期第六单元化学教案
课题 第一节 燃烧与灭火 课时 1 总课时
教学目标 1.通过对常见灭火事例的分析,从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。 2.通过对蜡烛熄灭方式的探究,培养学生通过实验得出事实、进行分析进而得出结论的科学方法。 3.在不断变化的情景和问题的引导下,不断运用讨论交流、实验探究、资讯引证等学习方法,对素材进行比较分析、概括、演绎等加工的过程中增强获取新知识的能力
德育融合点 通过对燃烧条件的学习,认识到内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因才能起作用。
教学重难点 通过“火灾”、“火场逃生”等素材,对学生进行生命教育并且提升其社会责任感。
教学过程 二次复备
一、创设情境:多媒体播放高速公路汽车燃烧以及消防员赶来灭火的视频。 学生观看视频，思考、猜想:汽车是怎么燃烧起来。二、教学过程实验探究一:燃烧的条件1.哪些物质可以燃烧 2.燃烧需要氧气吗 3.温度会影响燃烧吗 4.物质燃烧需要哪三个条件 学生分组探究蜡烛小石子、木条、木炭、汽油、煤炭、纸张、水等物质的燃烧情况。都能燃烧,只有具有可质的燃烧情况。点燃两只蜡烛,用一只倒扣的烧杯罩住，观察蜡烛的燃烧情况。 将木条和小煤块同时放在酒精灯上烧灼,观察现象，讨论原因。归纳总结： 物质燃烧的条件 ①物质具有可燃性;②可燃物与氧气充分接触;③可燃物的温度达到其自的着火点。 实验探究二:用尽可能多的方法将燃着的蜡烛熄灭,并思考为什么该方法有效。 给定实验目的,让学生自主设计实验。讨论灭火的方法有哪些,其原理是什么 得出结论:灭火的原理是控制燃烧发生的条件(内因:移走可燃物;外因：隔绝氧气,降低温度)。 燃烧与灭火的实际应用 1.生活中遇到下列情形应该怎样灭火,其原理是什么 (1)炒菜的锅起火了; (2)做实验时,不慎碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧起来;(3)电线老化、短路起火;(4)吸烟不慎引燃蚊帐,发生火灾; (5)森林因雷电起火。 2.对本节课开头播放的视频进行解释。3.生活中遇到火情的提示：①发现火灾迅速拨打火警电话119。报警时要讲清详细地址、起火部位着火物质、火势大小、报警人姓名及电话号码等,并派人到路口迎候消防车。②家中一旦失火,不要惊慌失措,如果火势不大,应迅速利用家中备有的简易灭火器材,采取有效措施灭火。③油锅着火,不能倒入水，应关闭炉灶燃气阀门，直接盖上锅盖或用湿抹布覆盖,还可向锅内放入切好的蔬菜冷却灭火。④燃气罐着火,要用浸湿的被褥、衣物捂盖灭火,并迅速关闭阀门。⑤家用电器或线路着火,要先切断电源,再用干粉或气体灭火器灭火。⑥灭火时不要开窗或开门，以免空气对流助推火势蔓延。⑦煤气泄漏时不能打电话或开灯，应关闭阀门及时打开门窗通风。小结回顾反思:本节的重点内容有哪些 你在探究过程中的收获是什么 一起回顾两个重点内容。学生代表畅谈收获。 典型例题分析视频展示铜片上红磷、白磷和水下的白磷的燃烧情况，提升同学们对燃烧条件的认识；观察实验,对现象进行记录、分析,归纳总结:物质燃烧需要的三个条件缺一不可! 进而得出另一个结论:通常所说的燃烧是指可燃物跟氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。五、当堂达标：详见学案
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教学反思
八年级下学期化学 教案
课题 第一节燃烧与灭火2促进燃烧的方法和爆炸 课时 2 总课时
教学目标 1.通过对氢气燃烧和爆炸的实验探究,了解爆炸的原理及防范爆炸的措施。2.通过对乙炔充分燃烧和不充分燃烧条件的探究,知道控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和防火、灭火的目的。
德育融合点 通过对燃烧条件的学习,认识到内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因才能起作用。
教学重难点 1.通过对氢气燃烧和爆炸的实验探究,了解爆炸的原理及防范爆炸的措施。2.通过对乙炔充分燃烧和不充分燃烧条件的探究,知道控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和防火、灭火的目的。
教学过程 二次复备
一、引入：燃烧反应的发生是有条件的,当条件不同的时候燃烧(反应)的结果不同。控制条件就能使反应按照人们的需要发生、停止或朝着一定的方向进行，让燃料充分燃烧既节能又环保。二、出示目标：三、学习新课：我们能根据燃烧的条件控制燃烧的进行程度。1.生活中的事例：常用燃料的主要组成元素是碳。在氧气供给充足时,燃料中的碳充分燃烧,生成二氧化碳。若氧气供给不足,碳燃烧不充分,生成一氧化碳.化学方程式： C+O2(充足)点燃 CO2 2C+O2(不充足)点燃 2C0 因此在通风不良的室内使用煤炉时,因空气不足,会发生碳的不充分燃,产生一氧化碳从而引起中毒事件。 2.工业生产的事例： 乙炔俗称电石气,是用碳化钙(CaC2,俗称电石)跟水反应产生的。乙炔在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火焰明亮，放出大量的热，集气瓶内壁有水雾。化学方程式为：2C2H2+5O2点燃4CO2 +2H2O，乙炔焰的温度可达3000℃以上，用于金属切割等。乙炔不充分燃烧现象是：黄色火焰，产生大量的黑烟。（黑烟是由炭黑的小颗粒弥漫在空气中形成的）。生成黑烟的反应可用化学方程式表示为:2C2H2+O2点燃 4C+ 2H2O。不充分燃烧产生有毒气体一氧化碳可用化学方程式表示为：2C2H2+3O2点燃4CO+2H2O。引申：为什么乙炔在氧气中比在空气中燃烧剧烈呢？分子碰撞理论来解释——单位体积内(单位空间里)的分子数越多,分子运动的速率越快,碰撞的次数就越多，反应就越剧烈。所以增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积,都能促进可燃物燃烧。3.控制不当的后果——爆炸典型的爆炸事故是小煤矿经常发生爆炸。造成大量人身伤亡和经济损失。已知小煤矿中常泄露一种气体——瓦斯，瓦斯的主要成分是甲烷（CH4）是一种可燃气体，用方程式解释造成爆炸的原因：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O。大家觉得小煤矿为什么容易发生爆炸呢？爆炸的定义：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时,遇到明火就会剧烈燃烧,导致气体的体积在有限的空间里急剧膨胀,从而引起爆炸。分析氢气爆炸的实验：当氢气刚开始燃烧时,只有少量氢气在玻璃管口跟氧气接触发生反应,产生的热量不多,很快就散失到空气中。随着燃烧的进行,空气从瓶底涌入,在瓶子中与氢气相互混合后,大量氢气分子和氧气分子同时接触（达到爆炸极限）,反应瞬间释放出大量的热,使气体体积在有限的空间里急剧膨胀,就发生了爆炸。重点解释爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体,遇明火发生爆炸的浓度范围(即可燃气体占混合气体的体积分数范围),称为该可燃气体的爆炸极限。可燃气体的浓度低到不能发生爆炸的限度,称为爆炸下限;可燃气体的浓度高到不能发生爆炸的限度,称为爆炸上限。拓展：家庭使用的天然气、煤气或液化气等可燃性气体旦泄漏,且在通风不良的厨房等有限空间里遇到明火,就有可能发生爆炸。在加油站、化工厂、煤矿的矿井和面粉厂等场所,空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘,一定要严禁烟火,严格遵守安全规程,防止发生火灾和爆炸事故。注意认识燃烧与爆炸有关的标识。注意事项：爆炸并不一定都是由化学变化引起的,如轮胎爆炸、锅炉爆炸都属于物理性爆炸。四、小结：燃烧的条件控制燃烧的进行程度既可以让燃料充分燃烧既节能又环保又可以保证生产、生活中的安全。五、当堂达标：详见学案
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八年级下学期 化学 教案
课题 第二节化石燃料的利用 课时 2 总课时
教学目标 知道化石燃料(煤、石油、天然气)是不可再生的重要自然资源,通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解,认识化学在解决人类资源问题中的作用,了解化石燃料燃烧对环境的影响。
德育融合点 培养学生的资源意识、环境意识
教学重难点 通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解,认识化学在解决人类资源问题中的作用,了解化石燃料燃烧对环境的影响。
教学过程 二次复备
一、引入：播放视频《人类利用能源的历史》，了解化石燃料的优缺点，并明确本节课学习任务。二、认识化石燃料。1、阅读课本上的内容，组织学生发现、交流、反馈常见化石燃料的形成、特点、组成分类等基本知识。2.请大家介绍一下化石燃料的优点优点：1.燃烧后都能提供热量。煤、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物。碳氢化合物是由碳元素和氢元素组成的高能量物质,这类物质在空气(氧气)中燃烧时,碳原子和氢原子分别与氧原子结合,生成CO2和H2O,同时会以光和热的形式释放出能量,因而是很好的能源。现在,世界上多数国家利用的能量(如热能、电能等)主要来自化石燃料的燃烧。例如在我国,很大一部分电能是由煤燃烧产生的热能转化而来的。2.能通过物理或化学变化得到各种重要的化工原料。①石油的分馏是个物理变化。应让学生了解重要的分馏产物。通常,相对分子质量小的分子沸点低,先被蒸发出来,相对分子质量大的分子沸点高,不易被蒸发出来。在石油分馏塔里,自上而下,馏出物的沸点逐渐升高。由于各种分馏产物都是混合物,通常我们用“沸程”来表示石油分馏产品的沸点范围。②指石油的裂化。通过分馏石油的方法获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,但产率不高,仅占原油总产量的25%左右。为了提高轻质液体燃料的产率,特别是提高汽油的产率,石化工业上采用了裂化的加工方法。裂化就是在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。裂化分为热裂化和催化裂化。深度裂化称为裂解,裂解产生的是更小的气态烃分子如乙烯、丙烯等。三大有机材料：塑料、人造纤维和人造橡胶、③煤的三化——气化、液化和焦化会产生多种化工原料。这里的气化和液化不是通常意义上的汽化和液化。通常所说的汽化和液化是指物质状态从液态变为气态或从气态变为液态,发生的是物理变化。而这里的气化和液化虽然结果也是变成了气态和液态,但是发生过程中还包含着化学变化。 煤炭焦化又称煤炭高温干馏。以煤为原料在隔绝空气的条件下加热到950℃左右,经高温干馏生产焦炭,同时获得煤气、媒焦油及其他化工产品。焦炉煤气是重要的燃料，焦炭是冶金工业重要的原料，它还可也产生管道煤气。石油分馏出汽油，柴油，沥青，等他们不仅是重要的燃料还是重要的化工原料，可以应用到生活的很多方面。3.请大家介绍化石燃料的缺点：缺点：1.不可再生2.含碳元素，燃烧产生一氧化碳，二氧化碳，硫元素产生二氧化硫等硫氧化物，还有粉尘，余热，3.氮的氧化物，硫的氧化物会产生酸雨，形成大气污染，...4.二氧化碳会使全球气候变暖，怎样合理使用化石燃料第一部分 合理选择化石燃料阅读课本127页表格回答下列问题:1.为什么烧烤常用木炭，而不是表中的其他燃料？引导学生从燃烧时有无烟尘、携带是否方便、着火点高低、烧烤食品时是否有异味、对环境是否有不良影响等方面考虑。2.确定下列用途所应选择的燃料， 并说明选择的原因。（1）大城市的楼房供暖；（2）乡村住房供暖（3）城市居民做饭第二部分 如何解决能源危机和保护环境1.节约能源： 节约用电 ；研制节能产品，减少能源消耗；2.提高燃料的利用率：改进燃料燃烧设备和技术，使燃料充分燃烧3.开发利用新能源，如：太阳能、核能、氢能源、风能、 地热能、潮汐能。4.汽车加装尾气净化装置.5.植树造林等。当堂达标：
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八年级下学期 化学 教案
课题 第三节大自然中的二氧化碳2-1二氧化碳的循环 课时 2-1 总课时
教学目标 1.了解自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响,认识保护生态平衡、人与自然和谐相处的重要性。2.了解二氧化碳在自然界中的循环和二氧化碳含量增加对环境的影响。3.培养学生分析、加工处理图片信息的能力
德育融合点 认识保护生态平衡、人与自然和谐相处的重要性，增强同学们保护环境的意识
教学重难点 了解二氧化碳在自然界中的循环和二氧化碳含量增加对环境的影响。
教学过程 二次复备
一、引入：现在比较火的一个词是——低碳生活，大家知道什么是低碳生活吗？低碳生活代表着更健康、更自然、更安全、更环保的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式。低碳，（low carbon），意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。就是低能量，低消耗的生活方式。我们这一节就学习为什么要低碳生活。补充碳循环：是指碳元素的循环。二、进行新课 二氧化碳对地球生命具有重要意义。如果没有二氧化碳,光合作用就不会发生,绿色植物就不会存在,人类和其他动物也就失去了生存的基础。二氧化碳的含量过多也会引起温室效应等危害。给出了两幅图片:第一幅介绍科学工作者对大气中二氧化碳含量变化研究的成果;第二幅介绍大自然中二氧化碳的循环途径。第一幅图片给出了多种信息:数据变化曲线的横坐标为时间(年度),跨度长达50多年(科学研究需要有持以恒的精神),纵坐标为二氧化碳含量(体积百万分比,即pm浓度)。曲线的总体走、每一年度内的规律性、不同年度的重复性……可以说信息多多。师生共同根据图示完成课本P137的活动天地6-6.问题：寻找图像中的信息：1.认真观察上页图中曲线的形状和走势,想一想(1)图中红色曲线反映出的同一年度内空气中二氧化碳含量是如何变化的 不是每一年都在重复同样的变化规律 原因是什么 答：同一年度内空气中二氧化碳的含量冬季高于夏季原因：冬季植物光合作用减弱；冬季生活取暖燃烧化石燃料产生大量二氧化碳。每年都重复同样的变化规律，在不同年度,空气中二氧化碳含量的变化呈现了怎样的趋势 答：二氧化碳含量不断上升你还能从这幅图中获得哪些信息 答：同年度大气中二氧化碳含量的月均数值有升有降、呈逐年上升趋势。2.观察下图,分析二氧化碳产生和消耗的途径,试讨论(1)二氧化碳是怎样循环的 答：自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。CO2的消耗途径：①绿色植物吸收大气中的二氧化碳,通过光合作用产生碳水化合物;②江河湖海的水体也会溶解二氧化碳,并最终转变成碳酸盐。产生途径：①生物的呼吸作用②生物体被微生物分解③化石燃料燃烧④火山喷发等过程 (2)二氧化碳的循环对自然界和人类社会有什么意义 答：如果没有二氧化碳,光合作用就不会发生,绿色植物就不会存在,人类和其他动物也就失去了生存的基础。(3)导致大气中二氧化碳含量逐年升高的可能原因是什么 (图中数字表示过不同途径产生或消耗碳量的相对值)答：化石燃料的大量使用和对森林的大量砍伐是造成空气中二氧化碳含量不断增加的主要原因。二氧化碳的含量逐渐增高对人类的影响，科学家的反应不尽相同，科学家普遍认为:大气中二氧化碳含量升高会导致全球气候变暖,从而使冰川融化、海平面上升、生物圈受到影响。但也有一些科学家认为:目前尚无确切证据说明二氧化碳含量升高与气候变化有直接的关系。还有科学家认为地球演化进程中的另一个“冰期”即将到来,二氧化碳含量升高导致的气候变暖对延缓“冰期”到来具有积极的作用。但是大家统一认知是：二氧化碳的含量改变能影响气候的变化。倡议：为了更好地保护地球,使人类免受全球气候变暖的威胁,一种新的生活方式—“低碳生活”逐渐受到了人们的重视。低碳生活意味着在日常生活中尽可能直接或回接减少化石能源消耗,从而降低三氧化碳排放量。例如:每节约度电,就可以减排1kg二氧化碳;少用10双一次性筷子,减排0.2kg二氧化碳。身为“地球村”的一员,我们每个人都要为节能减排做出自己的贡献。三、小结：你认为低碳生活的目标实现有哪些困难？四、当堂达标：
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八年级下学期 化学 教案
课题 第二节 二氧化碳的实验室制取 课时 2-2 总课时
教学目标 1.了解二氧化碳的制取的相关知识：药品、原理、发生装置的选择、收集装置的选择、验满和检验。2.了解二氧化碳的物理性质。
德育融合点 培养学生科学探究，勇于探索的精神。
教学重难点 了解二氧化碳的制取的相关知识：药品、原理、发生装置的选择、收集装置的选择、验满和检验。
教学过程 二次复备
一、创设情境，导入新课。提前买好一瓶雪碧饮料，上课时向同学们展示，然后振荡几下，打开瓶盖会有气体逸出，这时，我对学生进行设问，问逸出的气体是什么气体？该气体是如何制取的？引入了本节课的教学内容，二氧化碳制取的研究。这样创设情境的目的是拉近化学与生活的距离，激发学生参与问题探究的积极性。二、探究新知让学生列举所知道的能生成二氧化碳的反应，分析学生所举例子后，引出实验室制取CO2的药品。通过实验展示反应原理，并在黑板上写出相关化学方程式。通过比较演示的方式补充该实验的注意事项：1.不能浓盐酸成硫酸来代替稀盐酸制取CO2答：原因是浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯。2.不能用H2SO4与CaCO3反应制取CO2。答：原因是H2SO4与CaCO3反应后产生的CaSO4微溶于水，会阻止H2SO4与CaCO2进一步发生反应，反应无法彻底进行。 3.不能NaCO3代替石或大理石答：原因是Na2CO3与酸反应注意事项，由此确立学生从多角度多层次观察和分析问题的意识。引导学生回忆实验室制取氧气的两套装置，学生讨论并思考如下问题：（1）实验室制取气体的装置有哪几部分构成？答：发生装置和收集装置组成（2）确定气体发生装置时应考虑哪些因素？答：反应物的状态和反应条件（3）收集气体一般有哪几种方法？答：向上排空气法（4）确定气体收集装置时应考虑哪些因素？答：气体的密度和溶解性介绍二氧化碳的物理性质，师生共同回扣问题的答案。引导学生回忆实验室制取氧气的实验装置，通过氧气和CO2相关性质的比较，了解制备氧气与CO2时其发生置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路与方法，在教学中本人将相关比较以表格的形式列出，用多媒体展示，一边引导学生回忆氧气制取的装置一边归纳出实验室制取氧气的方法。用PPT投影实验仪器，并给出相应药品，让学生尝试设计实验方案并选择相关仪器进行实验，并做出点评，让学生以收获的形对本节课的内容进行归纳总结，通过学生自己动手组装展示和汇报，培养学生的创新精神和实践能力，让他们亲身体验了自己设计成果的乐趣。通过多媒体辅助教学让学生把实物与图示有机结合，使他们能够正确地掌握实验操作步骤。让学生体验了成功的喜悦。在组织课堂实验的同时，根据投影上的注意事项适时提醒学生注意正确操作①长颈漏斗末端液面下答：防止产生的二氧化碳逸出。②不能用排水收集气法（解释原因）答：二氧化碳能溶于水，且与水反应。③检验气体是否集满的方法答：把燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满 整个过程让学生体验，反思和完善实验，掌握基本技能，体现师生互动。三、课堂小结（1）有实验室制取CO2的原理（2）实验装置的选择（3）CO2的收集和验满四、当堂达标：详见学案五、布置作业
板书设计 一、 二氧化碳的物理性质 通常状况下：1.色态味： 无色无味的气体 2. 密度：密度比空气大，约为空气的1.5倍。3.溶解性：能溶于水。 干冰指的是固态二氧化碳 二、 二氧化碳的实验室制法1.所用药品：稀盐酸和大理石 （或石灰石）2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3.实验装置（请试着画出装置简图）4.收集方法：向上排空气法 5.实验步骤：检、装、倒、收、验6.检验方法：向盛有二氧化碳的集气瓶中倒入澄清石灰水震荡，澄清石灰水变浑浊。7.验满方法： 把燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满 8.放置方法： 瓶口向上
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八年级下学期 化学 教案
课题 第六单元燃料与燃烧第三节二氧化碳的性质 课时 1 总课时
教学目标 1.知道二氧化碳的性质和用途。2.了解反应条件不仅能决定反应进行的速度和剧烈程度,还能决定反应进行的方向。
德育融合点 让学生了解生活中条件变化导致反应受到影响的事例,从而知道保护环境、保护自身的重要性
教学重难点 1.知道二氧化碳的性质和用途。2.了解反应条件不仅能决定反应进行的速度和剧烈程度,还能决定反应进行的方向。
教学过程 二次复备
一、请写出以下化学方程式：1.石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙【CaCl2】、水和二氧化碳2.碳酸钠【Na2CO3】和稀盐酸反应生成氯化钠【NaCl】、水和二氧化碳.3.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊即二氧化碳和氢氧化钙【Ca（OH）2】反应生成碳酸钙【CaCO3】和水4.二氧化碳和氢氧化钠【NaOH】溶液反应生成碳酸钠【Na2CO3】和水二、出示目标：三、进行新课： 请大家填写二氧化碳的物理性质和化学性质的知识点一和知识点二。知识点一、二氧化碳的性质1.物理性质: 通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大， 能溶于水,固态的二氧化碳俗称干冰2.化学性质 (1)二氧化碳既不能燃烧 也不支持燃烧(2)二氧化碳与水反应。 (3)二氧化碳与澄清石灰水反应。(常用此性质检验二氧化碳） 知识点二 二氧化碳的用途 1.用来作保护气:二氧化碳的化学性质 且没有 ， 可用作科学实验和工业生产的保护气。2.用来灭火:二氧化碳既不能 也不能 ， 可用来灭火。3.作 肥料。4.化工原料:工业上生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠等的重要原料。典型练习：【跟踪练习一】化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是________。（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是________（填化学式）。（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是________，发生反应的化学方程式是________。【跟踪练习二】 下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ） A.二氧化碳的排放会污染空气 B.二氧化碳可以用来灭火 C.二氧化碳可以用作气体肥料D.固体二氧化碳可用于人工降雨【随堂小测】 1.绘画功底极强的小智同学,将二氧化碳的相关性质用如图进行了汇总,下列说法不正确的是（ ） A.二氧化碳灭火器能灭火说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 B.二氧化碳能为植物的光合作用提供原料 C.碳酸饮料生产时,有一步是将二氧化碳压入水中,该操作中二氧化碳仅仅发生了物理变化 D.石灰浆(含有氢氧化钙)刷在墙壁上会硬,是因为石灰浆会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 2.(易错题)如图,将充满CO2的试管倒扣在澄清的石灰水中,一段时间后,下列实验现象描述正确的是 ①试管内液面上升;②试管内溶液变红;③试管内液面不上升;④试管内溶液变浑浊;⑤试管内溶液无变化 A.①② B.①④ C.②③当堂达标：详见学案
板书设计 知识点一、二氧化碳的性质1.物理性质: 通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大， 能溶于水,固态的二氧化碳俗称干冰2.化学性质 (1)二氧化碳既不能燃烧 也不支持燃烧(2)二氧化碳与水反应。 (3)二氧化碳与澄清石灰水反应。(常用此性质检验二氧化碳） 知识点二 二氧化碳的用途 1.用来作保护气2.用来灭火3.作气体肥料。4.化工原料
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八年级下学期 化学 教案
课题 到实验室去二氧化碳的制取与性质 课时 1 总课时
教学目标 1．掌握实验室制取二氧化碳的药品、反应原理，记住实验装置、操作要点及二氧化碳的性质；2．通过学习二氧化碳的制法进一步提炼实验室制取气体的一般思路和方法；3．通过对比氧气、学习二氧化碳的制法，提高学生的动手能力以及由特殊到一般的归纳能力；
德育融合点 培养学生良好的实验习惯和团队合作的精神。
教学重难点 重点：二氧化碳的实验室制法和性质；难点：较牢固地形成实验室制取气体的思路和方法。
教学过程 二次复备
课前准备：请检查仪器是否齐全——锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、塑料矿泉水瓶(550mL3个)、玻璃片,托盘天平、烧杯(250mL2只,500mL1只)、火柴;石灰石(或大理石)、稀盐酸、两支长短不同的蜡烛、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。一、教学导入引导学生回顾实验室制取二氧化碳的相关知识，如：药品、原理、装置、步骤、验满方法和检验方法等。（接力展示）二、实验指导第一步：自学探究——准备实验结合上节课我们学习的二氧化碳的制取与性质演示实验的知识，完成课本P142-143的现象和结论，师生交流反馈纠正。阅读教材P142页内容写出二氧化碳的实验室制取药品、原理、发生装置、收集方法、实验步骤、验满方法和检验方法。明确实验步骤1.组装仪器，检验装置的气密性。2.往锥形瓶中装入石灰石(或大理石),向分液漏斗中加入稀盐酸;3.分别两瓶塑料瓶(分别标记为A、B)二氧化碳气体。（收集时注意30秒后再验纯）4.收集完后利用装置中的剩余气体验证二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的实验。（石灰水倒入试管中把导管伸入石灰水中）5.依次完成课本P143的实验（1）②、（2）①③。第二步：互学讨论——动手实验组内小循环方式交流书写的内容并修改自己出错的地方，后小组根据实验步骤和仪器合作完成实验，并收集一集气瓶和三塑料瓶二氧化碳气体备用。第三步：互帮互助——验证实验1.物理性质：①观查二氧化碳的色态味。②向盛有二氧化碳的塑料瓶A中加入适量的蒸馏水,迅速拧紧瓶盖,振荡，观察现象。记录现象结论 2.二氧化碳的化学性质①向上述盛有二氧化碳水溶液的塑料瓶A中滴入1~2滴紫色石蕊试液,拧紧瓶盖,振荡,观察现象。记录现象和结论加热变红了的液体，发现有气泡冒出，红色又变回了紫色，为什么呢？ ②学生分组做台阶蜡烛实验。 操作：点燃“阶梯形”铁皮架上的两支小蜡烛，将铁皮架放入烧杯中；从烧杯的一侧向烧杯中倾倒二氧化碳气体，观察现象。记录现象和结论。③向盛有澄清石灰水的试管中通入适量二氧化碳,振荡,观察现象。记录现象和结论。三、小结：让学生总结二氧化碳的化学性质。通过比较、归纳实验室制取氧气和二氧化碳的两个实验，总结实验室制取气体的一般思路和方法：选择反应物应考虑的问题选择气体发生装置的依据选择气体收集装置的依据检验和验满气体的依据补充：1.进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，如何检验这些场所中二氧化碳的含量是否会对进入人的生命构成威胁 ？二氧化碳不供给呼吸。2．日常生活中，我们给墙壁抹石灰，当石灰水变干时墙壁会变得很白。在这过程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？为什么开始放炭火盆时墙壁反而变潮湿。四、当堂达标：详见学案
板书设计 一、二氧化碳的物理性质1.无色、无味的气体 2.比空气的密度大3.能溶于水(1:1) 4.有三态变化二、二氧化碳的化学性质1.一般不能燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸。2.二氧化碳和水反应： CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 ↑+ H2O3.二氧化碳能与澄清石灰水反应（检验CO2 ） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
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八年级下学期 化学 教案
课题 第六单元 燃料与燃烧 复习1 燃烧与灭火 化石燃料的利用 课时 1 总课时
教学目标 理解燃烧的条件和灭火的原理认识化学在解决人类资源问题中的作用,了解化石燃料燃烧对环境的影响。
德育融合点 提高防火急救逃生的安全意识
教学重难点 理解燃烧的条件和灭火的原理，能运用对比分析等方法验证燃烧的条件
教学过程 二次复备
一、基础知识回顾：命题点1燃烧与灭火 1.燃烧的定义可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 2燃烧的条件（1）物质具有可燃性。（2）可燃物的温度达到自身的着火点。 (3)可燃物的温度达到其自身的着火点。 三个条件必须同时具备,缺不可。 3.灭火的原理:（1）移走可燃物 （2)隔绝氧气; (3)降低温度到自身的着火点以下,都能达到灭火的目的,三者具备其一即可4.促进可燃物燃烧的途径有两条: 一是增大氧气的浓度;二是增大可燃物与氧气的接触面积。5.(1)燃烧的特点是发光、发热,剧烈的氧化反应。但发光、发热的变化不一定是燃烧。(2)燃烧的三个条件“缺一不可”。着火点是物质燃烧所需的最低温度。可燃物的着火点是物质本身的属性,不能改变,因此无法降低或升高可燃物的着火点,也不能说降低可燃物的着火点来灭火。可以通过降低温度到可燃物着火点以下,以达到灭火的目的。命题点2爆炸 1.氢气燃烧和爆炸:当氢气刚开始燃烧时,只有少量氢气在玻璃管口跟氧气接触发生反应,产生的热量不多,很快就散失到空气中。随着燃烧的进行,大量氢气分子和氧气分子的反应瞬间放出大量的热,使气体积在有限的空间里剧烈燃烧，发生爆炸。 2.爆炸极限:可燃气体与空气形成混合气体,遇明火发生爆炸的浓度范围(即可燃气体与混合气体的体积分数范围),称为该可燃气体的爆炸极限 3.爆炸的类型:(1)物理爆炸:由于气体体积膨胀、压强増大引起的爆炸(没有发生化学变化)。(2)化学爆炸:通常由燃烧引起。化学爆炸发生的条件为燃烧空间有限且燃烧速度极快。命题点3化石燃料的燃烧 1.化石燃料的形成:煤、油和天然气被称为当今世界上最重要的三大化石燃料。化石燃料是由远古时代的动植物和其他生物的遗体,经过几亿年的时间,在地球内部的热量和压力作用下形成的,它们都是不可再生能源。 2.化石燃料的组成:(1)煤是复杂的混合物,主要含有碳氢元素,除此之外,还含有少量的硫、氮等元素。 (2)石油中主要含碳氢两种元素,除此之外,还含有少量的硫氮等元素。它也是复杂的混合物。 (3)天然气的主要成分是甲烷气体,它也属于混合物。3.化石燃料的燃烧对空气的影响:(1)煤、汽油、煤油、柴油、液化石油气的燃料中,除了含有碳、氢元素外,还含有硫、氮等元素,这些元素在燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物化放到大气中,造成环境污染。(2)燃料燃烧不充分,产生有毒气体CO（4）H2、CO、CH4三种气体的鉴别方法:分别点燃三种气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯壁上无水珠产生的原气体为CO;迅速将有水珠产生的烧杯倒转,倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,对应原气体为CH4,不变浑浊的,原气体为H2。 命题点4化石燃料的综合利用 1.石油的分离是根据石油中各组分沸点不同,采用分馏的办法从石油中分离出汽油、航空煤油、柴油等。石油的分离是 物理变化的过程。 2。石油的综合利是改变石油中的分子,使大合成分子断裂处小分子，再将小分子按需要组合成大分子,从而石油转化成为 塑料、合成橡胶、合成纤维、药物和染料等工业产品,所以有人把石油称为“工业的血液”。 3煤的综合利用措施有煤的气化、液化和焦化这些过程都是化学变化。 4.煤的气化是使煤在氧气不充足的情况下发生不充分燃烧，从而转化为既可作燃料气,又可作化工原料的CO、CH4、H2等气体。5.煤的焦化是指把煤在隔绝氧气的情况下加强热，将煤分解为焦炭、煤焦油和焦炉气的过程。6.煤的液化是在高温高压下,在催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢,以得到与石油产品成分相近的液体燃料。7.根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来,发生的是物理变化,没有新物质生成,石油中原来就含有汽油、煤油、柴油等。使石油中的大分子断裂为小分子,小分子重新组合成大分子,从而把石油转化为工农业、医疗、化工等产品,是化学变化。二、师生共同突破复习，图破难点。让学生画出易错点。三、小结：四、当堂测试：
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教学反思
年级下学期 化学 教案
课题 氧气和二氧化碳的实验室制法对比复习 课时 1 总课时
教学目标 1.通过对比复习了解常见的制取氧气的原理，发生装置和收集装置的选择依据和优点分析。2.了解多功能瓶的使用特点。
德育融合点 培养同学们刻苦钻研，巧学乐学的乐观精神
教学重难点 了解多功能瓶的使用特点
教学过程 二次复备
一、基础知识默写：1.实验室制取常见气体的化学反应原理：（1）制取氧气：①高锰酸钾制取氧气 ；②氯酸钾制取氧气 ；③过氧化氢制取氧气 ；（2）制取二氧化碳： ；（3）制取氢气：用锌和稀硫酸反应： ；2、气体发生装置的选择：（1）选择依据：根据反应物的 和反应 选取。（2）气体收集装置的选择依据：根据气体的 和 选择合适的收集装置二、及时补充二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置的选择依据和优点，让学生记录到课本上相应位置。对应练习：快速定夺，以下反应对应选择哪种发生装置？2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑2KMnO4 Mn加热O2 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S ↑NH4Cl(固体)+NaOH (固体加热NaCl+H2O+NH3↑A . B.三、检查补充制取二氧化碳和氧气时各种发生装置的优势请说出A~F各装置的优势。补充不常见装置的优势：检查并拓展收集装置的选择依据和优势：如果要收集 H2,,CH4等分别可使用哪些收集方法 四、常规检查二氧化碳和氧气的检验和验满。五、探究题的最爱——多功能瓶的使用多功能瓶的用法有很多同学弄不明白用法，其实就三种情况。瓶内无水时常用做集气瓶 满瓶: 半瓶: 空瓶: 第一种情况 装满水时的功能一般是排水法收集气体，所有用该法收集的气体都是短进长出。第二种情况 装半瓶液体时瓶内半瓶液体时常用做洗气瓶——就是气体与瓶内液体充分接触从能发生反应或吸收水分。所有气体都是长进短出。瓶内液体不同则功能不同 作用：检验二氧化碳 作用：除去水蒸气 作用：检验酸第三种情况 空瓶的功能瓶内无水时常用做集气瓶，分两种情况：收集密度比空气大的气体都是长进短出，收集密度比空气小的气体都是短进长出。用多功能瓶收集CO2或O2时的进出口判断：使用A.B装置收集O2时怎么验满？A.B.六、小结：本节课学到了哪些知识？七、当堂达标：详见学案
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八年级下学期 化学 教案
课题 石灰石与稀盐酸计算专题强化 课时 1 总课时
教学目标 1.掌握解题格式和解题 法，培养学 解题能 。2.由 种反应物（或 成物）的质量求 成物（或反应物）的质量
德育融合点 培养学生严谨的治学态度
教学重难点 掌握解题格式和解题 法，培养学 解题能 。
教学过程 二次复备
一、测试引入请同学们完成下题，统计全队人数：某校化学兴趣小组的同学在实验中制取二氧化碳气体,他们称取了12.5g大理石放入锥形瓶中,加入足量的稀盐酸,所得气体的质量和反应时间的关系如图所示。计算该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？二、出示目标三、进行新课：师生分析完成石灰石与稀盐酸计算专题强化可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.51.实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳．如果要制取2.2L（标准状况下）二氧化碳．至少需要含碳酸钙90%的大理石多少克？（标准状况下二氧化碳的密度约为2.0g/L）2.将10g石灰石放入100g足量的稀盐酸中完全反应剩余固体的质量106.4g,求：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）10g石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？3.某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下图所示的实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）。试通过分析计算（结果保留一位小数）：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。4. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 _ g。（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 是多少？5 .为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：（1）25g这种贝壳中碳酸钙的质量是___________g。（2）25g这种贝壳与稀盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量为多少？6.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：（1）上表中m的数值是 。（2）反应中矿石有剩余是第 次实验。（3）求这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？（写出具体计算过程）7.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来 了一些矿石样品，并取稀盐酸400g平均分成4份，分别加入不同质量的石灰石样品， 进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g102030 40生成的CO2质量/g3. 527. 048.8m（1） 次反应中矿石有剩余；（2）上表中m的数值是 :（3） 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）当堂达标：
板书设计 石灰石与稀盐酸计算专题强化1.座标题：一个拐点对应一个反应的结束2.表格题：定规律、守规律、破规律
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