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课型 复习 课题 溶液（复习） 课时 1
集体备课 教学目标 能利用溶液的组成和特征区分溶液、浊液和纯净物；理解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；理解过滤和结晶两种分离固体混合物的方法及其原理；能根据溶解度曲线进行综合运用掌握配制溶液的基本操作步骤
重点 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；根据溶解度曲线进行综合运用
难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法2.分离固体混合物的方法和原理
教学内容 溶液的组成及其判断遇水放热和吸热的物质饱和溶液与不饱和溶液的转化分离固体混合物的方法溶解度曲线的相关应用溶质的质量分数及溶液配制问题
教学实施 第一次备课 第二次备课
【发现问题】通过昨天的作业，大家有哪些感到困惑的问题？【互动探究】一、溶液的特征【展示】无色透明的液体【思考】试管中的液体是溶液吗？（不确定，可能是水）【知识回顾】溶液是均一、稳定的混合物【展示】蓝色透明的液体【思考】试管中的蓝色液体是溶液吗？（是，含有铜离子的溶液）【展示】碳酸钙和水、植物油和水的混合物【思考】试管中的两种物质属于溶液吗？（不是，均属于浊液，前者悬浊液，后者乳浊液）溶液与浊液的区别是什么？（前者均一、稳定，后者不均一也不稳定）乳浊液与悬浊液的区别是什么？[分散在液体中的是小液滴（前者）还是固体小颗粒（后者）]二、饱和溶液与不饱和溶液【过渡】展示的第1支试管中的液体实际上是硝酸钾溶液，但是并不知道是否是饱和溶液。【思考】有什么简单的方法来判断这是否是硝酸钾的饱和溶液呢？【讨论】设计实验。（加入少量的硝酸钾固体，振荡，观察固体能否继续溶解）【演示实验】将原试管中从硝酸钾溶液一分为二，向其中一支试管中加入少量的硝酸钾晶体。【现象】固体完全溶解【结论】原溶液为不饱和溶液【思考】如果要将原溶液变为饱和溶液有哪些方法？（增加溶质、蒸发溶剂或降温）【演示实验】向原硝酸钾溶液中加入大量的硝酸钾晶体，振荡，观察现象。（有固体剩余，溶液达到饱和）【思考】有什么方法可以使剩余固体继续溶解？（加热或加水）为什么加水或加热以后，硝酸钾固体就能进继续溶解了呢？（饱和溶液变为了不饱和溶液）将饱和溶液变为不饱和溶液有哪些方法？（加热或增加溶剂）【演示实验】将加入固体后的试管用酒精灯进行加热，直至固体完全溶解，然后再往试管中加入少量的硫酸铜溶液，振荡，放入冷水。【思考】对于任意一种溶液，它的饱和溶液与不饱和溶液是否都可以用这些方法相互转化呢？（氢氧化钙溶液）为什么呢？（溶解度随温度升高而降低）那氢氧化钙的不饱和溶液与饱和溶液之间应该如何转化呢？（温度改变相反，其他相同）改变温度的方法刚好相反，但是温度改变的实质是否相同呢？[目的都是使溶解度降低(或增加)]溶解度曲线的应用【过渡】甲、乙、丙三条溶解度曲线分别代表了那三类物质？【思考】丙物质可能是哪些物质？（氢氧化钙和气体）【思考】硝酸钾与硫酸铜的混合溶液经过冷却后出现了什么现象？（结晶）结晶的方法有哪些？（冷却结晶和蒸发结晶）分别适用于哪类物质？实验表明，饱和硝酸钾溶液和少量硫酸铜溶液混合后降温只析出了白色的硝酸钾晶体，请结合实验和两种物质的溶解度曲线，分析为什么只析出硝酸钾晶体，而没有析出硫酸铜晶体？（①硝酸钾的溶解度受温度变化的影响更显著②硫酸铜的量比较少，即并未达到饱和）4.由此实验，大家想到了什么？（分离两种可溶性的固体混合物）【总结】若硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，可采用什么方法提纯硝酸钾？（降温结晶）若氯化钠固体中混有少量的硝酸钾，可采用什么方法提纯氯化钠？（蒸发结晶）若碳酸钙固体中混有少量的氯化钠，可采用什么方法提纯碳酸钙？（溶解过滤）【应用拓展】【练习1】蓉城中考 P13 第16题【练习2】蓉城中考 P13 第17题【总结提升】1.通过本节课的复习，你有哪些新的收获？2.经过本节课的复习，你还有哪些疑惑的问题？【课后练习】见学案
课堂小结 学生自主总结：通过本节课的复习，你有哪些新的收获？2.经过本节课的复习，你还有哪些疑惑的问题？
作业布置 学案 【课后练习】
板书设计 溶液（复习）1.不饱和溶液 饱和溶液分离固体混合物的方法①难溶+易溶——过滤 降温结晶——主要物质S随温度升高明显增大②易溶+易溶 蒸发结晶——主要物质S随温度升高变化不明显｛｝
教学后记
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③改变温度使S↓
①增加溶剂 ②改变温度使S↑

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