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§2.2 氧气
【教学目标】：1、了解O2的物性和化性。2、了解氧化反应、化合反应的定义 。3、了解燃烧和缓慢氧化的区别和联系。
【教学重点、难点】：
【教学过程】：
一、O2的物性：
1.通常状况下，O2是一种无色无味的气体。
2.O2的密度比空气略大。
析：登山运动员在攀登高山时常带O2袋，由此说明高山地区O2稀薄 O2的密度比空气大。
3.O2不易溶于水。
4.低温下，O2能变成淡蓝色液体和淡蓝色固体。
注：液氧贮存在蓝色钢瓶中。
析：国家规定，贮存不同气体的钢瓶要涂成不同颜色以示区别：
①O2：天蓝色瓶，黑字； ②N2：黑色瓶，黄字；
③压缩空气：黑色瓶，白字； ④氯气：草绿色瓶，白字；
⑤H2：深绿色瓶，黄字； ⑥氨气：黄色瓶，黑字；
⑦液化石油气：灰色瓶，红字； ⑧乙炔：白色瓶，红字。
二、O2的化性：
1.实验：
(1)木炭的燃烧
（碳）（黑色固体）
碳 + 氧气 二氧化碳
C + O2 CO2
空气：①发出红光②放热③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气：①发出白光②……③……
(2)硫的燃烧（硫俗称：硫磺，是黄色固体）
硫 + 氧气 二氧化硫
S + O2 SO2
空气：①发出淡蓝色的火焰②放热③生成一种无色有刺激性气味的气体。
氧气：①发出蓝紫色火焰 ②……③……
注：该实验①应在 通风橱 中进行 （原因：反应生成的SO2有毒。）
②预先在集气瓶中装少量水。（目的：吸收有毒气体SO2，防止SO2污染空气）
(3)铁的燃烧
铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe + O2 Fe3O4
(黑色固体)
铁丝、铁块：银白色
铁粉：黑色
空气：不能燃烧
氧气：①剧烈燃烧，火星四射 ②放热 ③生成黑色固体。
(4)铝的燃烧：
铝 + 氧气 氧化铝
Al + O2 Al2O3 （也可读：三氧化二铝）
(银白色固体) (白色固体)
空气：不能燃烧
氧气：①发出耀眼的白光 ②放热 ③生成白色固体。
【简答】：铝箔和铁丝燃烧的实验中，要预先在集气瓶中铺一层细砂或装少量水的原因：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
(5)镁的燃烧：
镁 + 氧气 氧化镁
Mg + O2 MgO
(银白色固体) (白色固体)
空气：①发出耀眼的白光 ②放热 ③生成白色固体。
氧气：①…… ②…… ③……
注：镁在军事上可制造照明弹。
(6)磷的燃烧：
P + O2 P2O5
(红色固体) (白色粉末)
空气：①发出黄白色的火焰 ②放热 ③生成大量白烟。
氧气：①发出白光 ②…… ③……
(7)石蜡的燃烧：
石蜡 + O2 水 + CO2
(H2O)
空气：①发出黄白色的火焰②放热③生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体和大量水雾。
氧气：①发出白光 ②……③……
【小结】：
(1)描述燃烧现象的步骤：①光或焰的色；②放热；③生成物的色、态、味。
析：光：沸点高的固体物质燃烧产生的现象。如：C、Fe、Al、Mg…
焰：气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象。如：S、酒精…
(2)物质燃烧的实质：物质与O2发生反应 。
(3)区别： 燃烧：是一种现象；
点燃：条件。
析：有了点燃的条件，才能看到燃烧的现象。
(4)测定空气中O2含量的实验中所用药品只能用 P ，不能用 C、
S、Fe、Al、石蜡 。
析：容器内压强变化不大。
(5)铁丝燃烧失败的可能原因：
①可能是铁丝生锈了或表面有油漆、污物。
②可能是收集到的氧气纯度太低。
③可能是预热时温度太低，没有达到铁丝的着火点。
④可能是火柴没有燃尽。
⑤可能是铁丝太粗了
析：比较：
空气（氧气占21%） 氧气（纯净物）
木条 带火星 复 燃
木条 燃烧 燃烧更旺
木炭 发出红光 发出白光
硫 发出淡蓝色火焰 发出蓝紫色火焰
铁丝 不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射
(6)可燃物在O2中燃烧比在空气中 剧烈 。（原因：空气中的O2已被N2冲淡。）
(7)磷的燃烧是化学变化，原因是：生成大量白烟。
析：燃烧现象的第三点。
2.O2的化性：
O2的化性比较活泼，能支持燃烧（助燃性）——氧化性。
析：
C + O2 CO2
S + O2 SO2
Fe + O2 Fe3O4
Al + O2 Al2O3
Mg + O2 MgO
P + O2 P2O5
石蜡 + O2 水 + CO2
三、化合反应（四种基本反应之一）
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
注：通式：A + B + … M（多变一）
如：NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3
四、氧化反应：物质跟氧发生的反应。（析：不属于四种基本反应之一）
如：P + O2 P2O5
石蜡 + O2 水 + CO2
氧气中的氧
含氧化合物中的氧
析：CuO + H2 Cu + H2O
2.注：氧与氧气不同，不能改写。
析： O：氧（指元素）；O2：氧气（指物质）。
3.识别方法：
①物质跟氧气发生的反应一定属于氧化反应。（氧化反应不一定有O2参加）；
析：判断：氧化反应就是物质跟氧气发生的反应。 （ × ）
②只考虑反应物中的O2，不考虑生成物中的O2。
如：H2O H2 + O2 （不是氧化反应）
析： CuO + H2 Cu + H2O 在初中化学中暂不把其作为氧化反应。
例题：下列反应属于化合反应______ _____，
氧化反应_____ ______，
既不是化合反应，也不是氧化反应______ _____。
① H2 + O2 H2O
② H2O2 H2O + O2
③ C2H5OH + O2 CO2 + H2O
④ CaO + H2O Ca(OH)2
⑤ Mg + O2 MgO
⑥ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
⑦ SO2 + H2O + O2 H2SO4
⑧ Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
析：化合反应与氧化反应的联系：没有必然的联系。
既是化合反应，也是氧化反应
物质跟氧反应，且生成物只有一种物质的反应，既是化合反应，也是氧化反应。
五、燃烧：剧烈的氧化反应
六、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应。
如：①动植物的呼吸 ②食物的腐烂 ③酒和醋的酿造
④农家肥的腐熟 ⑤金属生锈。
【小结】：
1.氧化反应
2燃烧、缓慢氧化的共同点：①都是氧化反应；②都放热 。
点燃
点燃
现象：
点燃
点燃
现象：
点燃
点燃
现象：
点燃
点燃
现象：
点燃
点燃
现象：
点燃
现象：
点燃
现象：
C、S、石蜡燃烧有气体生成
原因
Al、Fe 在空气中不能燃烧了
Mg要与空气中的N2反应
点燃
点燃
化合反应
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
1.说明：氧包括：
△
通电
△
①④⑤⑦
①③⑤⑦
②⑥⑧
剧烈氧化——燃烧
缓慢氧化
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