资源简介

第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
教学目标：
知识与技能：
1.了解实验室中制取CO2的反应原理；
2.探究实验室中制备CO2的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳；
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
过程与方法：
　　能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。
情感态度与价值观：
　　从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
教学难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
教学方法：
搜索信息→分析归纳→实验探究→归纳总结→巩固提高
教学媒体：
仪器：试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡胶塞、导管、水槽、酒精灯
药品：石灰石（块状、粉状）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、木条
教学过程：
【复习提问】1、实验室制取氧气的反应原理、发生装置、收集装置各是什么？各自的依据是什么？2、如何检验氧气？
【总结、板书】§6-2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路和方法(P.112)
1、 选择适当的反应，包括反应物和反应条件(即在实验室的条件下，确定反应原理)；
2、 选择合适的实验装置(包括气体发生装置和收集装置)
3、 需要验证所制得的气体。
【引入】接下来我们就按照这个思路来共同探究二氧化碳的实验室制法。
【板书】二、二氧化碳的实验室制法
【问】你已学过哪些有二氧化碳气体生成的反应？(课本P.113的习题)
(气体不纯，不易收集)
人和动物的呼吸 (CO2含量低，不卫生)
(反应条件太高)
另，已知：
【讲解】根据反应速率适中，方法简单，节约能源，安全可靠，生成气体较纯，便于收集，原料成本低，应选用CaCO3和HCl的反应。
【板书】1、药品：块状大理石(或石灰石)、稀盐酸
2、反应原理：
(讲解过程) (由化合价写化学式)
【问】能否将CaCO3换成Na2CO3或将稀盐酸换成稀硫酸呢？
【演示实验】取两支试管，①CaCO3(块状)＋稀盐酸；②Na2CO3＋稀盐酸 对比
【学生活动】观察两支试管中气体产生的速率，思考Na2CO3与稀盐酸反应生成的二氧化碳是否易收集？
【板书】(1)不选Na2CO3的原因：反应速率太快，难以控制，且成本太高。
【演示实验】取两支试管，①CaCO3(块状)＋稀盐酸；②CaCO3(块状)＋稀硫酸
【板书】(2)不选稀硫酸的原因：CaCO3和稀硫酸反应生成的CaSO4微溶与水，覆盖在大理石的表面，阻止大理石与稀硫酸的接触，反应就停止了，所以……
【板书】3、制取装置(发生装置、收集装置)
(课本P.111 选取仪器)
【注意】(1)长颈漏斗下端管口伸到液面以下——防止气体从长颈漏斗逸出；
(2)导气管只需刚刚露出橡皮塞——有利于气体导出。
(3)集气瓶内的导管要伸入到集气瓶底部——排尽瓶内空气。
【板书】4、收集：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水且与水反应)
5、检验：将生成的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明气体为CO2。
6、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满。
7、放置：正放
【补充】“检验”与“验满”的区分？
检验：是利用物质典型的特性或特征现象来证明这种物质；伸入集气瓶中；
验满：是已知这种气体，只要用简便方法，证明集气瓶已装满此气体；放在集气瓶口。
【总结】实验步骤：检查装置的气密性→装药品(先固体，后液体)→连接仪器→收集气体
【问】工业上如何制取二氧化碳？
【板书】三、工业制法
高温煅烧石灰石，产生生石灰，副产品是二氧化碳。
【思考】如何改进制取二氧化碳的实验装置，使反应可以随时发生，随时停止？
板书设计：
§6-2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路和方法(P.112)
1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件(即在实验室的条件下，确定反应原理)；
2、选择合适的实验装置(包括气体发生装置和收集装置)
3、要验证所制得的气体。
二、二氧化碳的实验室制法
1、药品：块状大理石(或石灰石)、稀盐酸
2、反应原理：
3、制取装置(发生装置、收集装置)
4、收集：向上排空气法
5、检验：将生成的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明气体为CO2。
6、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满。
7、放置：正放
实验步骤：检查装置的气密性→装药品(先固体，后液体)→连接仪器→收集气体
三、工业制法
教学后记：
1、实验室制取气体的思路和方法在以后的教学中还需加强训练。
2、本课题内容看上去不难，但学生作业情况并不好，主要是复习不到位，化学方程式不会默写，还要加强督促。
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