资源简介

《质量守恒定律》教学设计
（一）设计思想
质量守恒定律是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，透过定律折射出的是一种辩证唯物主义观点。定律内容不复杂，如果要学生记忆也不会有太多困难。问题是不通过实验，让事实来说话，学生无法透彻理解定律的含义。因为生活中的许多现象，表面看来并不是这么回事。所以，教学设计的重点放在让学生通过实验探究，自己来获得定律的结论上。为了让事实更具说服力，设想让学生进行二次实验探究，以涵盖固体、液体、气体各种物质状态，认识定律确实具有普遍意义。
该内容的教学使学生对化学反应的认识从“质”过渡到了“量”，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫。根据该内容的特点和学生的实际，采用以实验探究为主、现代信息技术与学科教学整合的方法，进行开放式教学。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、引导者，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中，和学生共同探索，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，突出学生主动参与和主动探究。
（二）学情分析
质量守恒定律的内容并不复杂，如果要学生记忆也不会有太多困难。在此之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课主要引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，得出质量守恒定律。但是不通过实验，学生无法透彻理解定律的含义。所以，教学设计的重点放在让学生通过实验探究，自己获得质量守恒定律的结论。
（三）教学目标
1. 知识与技能
（1）理解质量守恒定律，并能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度来理解产生的原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象，并在化学计算方面进行初步应用。
2. 过程与方法
（1）初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
（2）培养通过比较、研讨获得知识的方法。
3. 情感态度与价值观
增强相互合作的意识，培养严谨的科学态度。
（四）重点和难点
重点：通过实验探究得出质量守恒定律。
难点：实验方案的设计及从微观的角度解释质量守恒定律。
（五）教学过程
教学内容 学生活动 教师活动 设计意图
课前新知预学 质量守恒定律的内容以及质量守恒定律的实质。 有了课前有效的自学，课上就有了正确的教学起点。
创设情景，设置问题。 回顾前面已经学过的一些化学反应的实例，思考：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和之间有什么关系？ 提出假设：①增大；②减少；③不变。 创设情景，激发兴趣。
引出概念 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 问：如何通过实验来证明质量守恒定律？ 简单的知识通过课前预学后，课上就没有必要浪费过多的时间。
实验探究 组成若干实验小组，根据提供的实验仪器和药品，进行实验探究。方案一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应方案二：碳酸钙粉末与盐酸的反应方案三：氯化铁溶液与氢氧化钾溶液的反应方案四：蜡烛燃烧 演示实验：白磷燃烧，按下图所示实验：巡视、指导。 发挥团队精神，体会合作的乐趣。培养实验能力和科学态度。
讨论交流 交流实验结果：有的增大；有的减小；有的不变。 要求各小组派代表交流。 造成认知冲突。
问题探讨 产生疑问：科学家经过无数的实验证明：任何化学反应前后，物质的总质量一定相等，那究竟是怎么一回事呢？反思寻找问题症结，修改方案：凡是有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。 引导、解惑。 学会发现并解决问题。
再进行实验探究 将方案二：碳酸钙粉末与盐酸的反应，改为如下图所示的实验： 分别称量反应前、后锥形瓶的质量。将方案四：蜡烛燃烧，改为如下图所示的实验：观察蜡烛燃烧前后天平的变化。记录现象，得出结论：当物质发生化学反应时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相等。 巡视、指导。 强化结论。
形成概念 得出质量守恒定律。 补充、完善。 正确理解概念。
运用规律，解决问题 [练习]镁带燃烧前的质量为0.24 g，燃烧后的质量为0.40 g。请问有多少克氧气参加反应？（用质量守恒定律进行简单计算） 应用规律解决现实问题。
寻找根源 [思考]为什么参加反应的物质质量总和必然等于生成物质的质量总和？其根本原因是什么？讨论、交流：产生质量守恒的原因。[小结]原因是原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 引导：化学反应的实质，分子分成原子，原子重新组合，要关注原子。 寻找问题根源。
运用规律，解决问题 [质量守恒定律的应用]（1）根据质量守恒定律进行有关的计算例题：氯酸钾和二氧化锰的混和物共32.7克，加热到质量不再改变为止，质量为23.1克，这时产生的氧气是多少克？（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题例题：用质量守恒定律解释：①铁生锈后的质量为什么比铁生锈前的质量增加了？ ②某大师自诩能点石（主要成分CaCO3）成金(由Au原子构成)，他能成功吗？说明理由。（3）推测化学反应中某物质的组成例题：蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。（4）确定化学反应中某物质的化学式例题1：根据质量守恒定律，在H2 + Cl2 → 2X中，X的化学式为 。例题2：在4X+5Y2→2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ） A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y10 点拨、引导。 应用规律解决现实问题
小结归纳 根据质量守恒定律解题的思路：1.利用反应前后物质的总质量守恒来解题2.利用反应前后元素种类守恒来解题；3.利用反应前后原子种类和原子个数守恒来解题；4.利用反应前后某元素的质量守恒来寻找解题的突破口。 总结：具体运用哪条思路解题，则要根据题目所给条件：具体问题，具体分析。 完善知识网络
（六）板书设计：
课题：质量守恒定律
一、质量守恒定律的概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的微观本质：
化学反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量均不变。
三、质量守恒定律的应用：
（1）进行有关的计算
（2）解释化学反应中的一些简单的现象和问题
（3）推测化学反应中某物质的组成
（4）确定化学反应中某物质的化学式
点燃
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