资源简介

溶解度
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）能理解溶解度概念。
（2）能了解溶解度曲线的形成，理解溶解度曲线的意义和应用。
2. 过程和方法
（1）通过讨论数据得出溶解度的要素。
（2）能通过溶解度曲线获取各类信息，并进行有关数据的分析。
3. 情感态度、价值观
通过自主探究性学习，享受探究成功的乐趣，并养成严谨、求真的科学态度。
二、教学重点和难点
重点：溶解度、溶解度曲线的理解。 难点：学会使用溶解度曲线解决问题。
三、教学用具
PPT 投影仪 微课宝
四、教学过程
（一）创设问题情境
家庭小实验：请设计并完成一个家庭小实验，比较食盐与蔗糖两种物质的溶解性大小。
（二）组织解决问题一：溶解度
【活动1】讨论并评价下列各组数据，归纳出每组数据所能得到的结论。
组别 温度 溶质质量 溶剂质量 溶解固体 结论
1 20 oC 10 g KNO3 20 g 水 6.2 g 影响物质溶解性的因素有_________
20 oC 10 g KNO3 20 g 酒精 0.76 g
组别 温度 水的质量 溶质质量 溶液状态 结论
2 40 oC 20 g 7.3 g NaCl 饱和 NaCl溶解性 KNO3溶解性（>、<、= 或无法比较）
20 oC 20 g 6.3 g KNO3 饱和
组别 温度 水的质量 溶质质量 溶液状态 结论
3 20 oC 20 g 7.3 g NaCl 饱和 NaCl溶解性 KNO3溶解性（>、<、= 或无法比较）
20 oC 20 g 3.1 g KNO3 不饱和
组别 温度 水的质量 溶质质量 溶液状态 结论
4 20 oC 20 g 7.3 g NaCl 饱和 NaCl溶解性 KNO3溶解性（>、<、= 或无法比较）
20 oC 60 g 19.0 g KNO3 饱和
组别 温度 水的质量 溶质质量 溶液状态 结论
5 20 oC 100 g 36.0g NaCl 饱和 NaCl溶解性 KNO3溶解性（>、<、= 或无法比较）
20 oC 100 g 31.6 g KNO3 饱和
【设计评价标准】根据结论再次讨论：定量、合理比较物质溶解性需要考虑哪些标准？
（1）反馈讨论结果：相同的温度、等质量的同种溶剂、饱和状态、比较溶质的质量大小
（2）溶解度定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（符号：S）
一定温度、 100克溶剂（一般指水）、 饱和状态、 克/100克水
（三）重复智能训练
（1）反馈家庭小实验
（2）图示解读溶解度的含义
（3）溶解度、溶质质量、溶剂质量、溶液质量的关系
（四）组织解决问题二：溶解度与温度关系的表示方法
实验得到许多的数据该怎样呈现？
1、表格
2、溶解度曲线
【活动2】画一画：根据物质M的溶解度表格，绘制物质M的溶解度曲线。
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 8 20 45 80 110
提示：
①溶解度图中X轴坐标的含义
②溶解度图中Y轴坐标的含义
根据所绘的溶解度曲线，查出物质M
在30℃时的溶解度为_____g/100g水；
（五）改组智能结构
单物质溶解度曲线→两种物质的溶解度曲线→多物质的溶解度曲线
KNO3与NaCl的溶解度大小关系，两种物质的溶解度曲线图提供的信息更为全面。
【活动3】讨论固体物质溶解度的一般规律
学生观察下面两张溶解度的图像
讨论：溶解度曲线中能看出哪些信息？
完善结论：
大多数固体物质： 例：
少数的固体物质： 例：
极少数固体物质： 例：
【活动4】通过对比两种表示方法的优缺点，归纳出溶解度曲线的应用
（六）拓展创新应用
【思考1】将盛有溶剂均为100g水的硝酸钾和食盐热饱和溶液的烧杯分别放入冷水中冷却，都会有晶体析出，哪个溶液析出的多？
【数据的应用】
温度/oC 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5 110 138 169 202 246
食盐溶解度/g 35.7 35.7 36.0 36.1 36.4 36.7 37.0 37.5 38.4 38.5 39.0
【思考2】若想从该氯化钠饱和溶液中，想得到大量的晶体，该如何操作？
五、布置作业：校本作业《溶解度的应用》
20 oC时，KNO3的溶解度为
KNO3的溶解度为110 g/100 g水，此时的温度为
温度升高，溶解度增大
增大幅度有所不同
解读表格
氢氧化钙的溶解度曲线
80 oC KNO3饱和溶液
冷水中冷却
80 oC NaCl饱和溶液
析出固体
4

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