资源简介

《溶液的浓度》教学设计
教学目标：
知识与技能：
1.掌握一种表示溶液溶度的方法——溶质的质量分数；
2.初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
过程与方法：
通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
情感态度与价值观：
在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点：
溶质的质量分数的概念及其简单计算。
教学难点：
理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
教学方法：
观察、分析、归纳、实验探究相结合。
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
一、创设情境，导入新课 展示：“葡萄糖注射液”图片，指出这是我们熟悉的溶液提问：标签上的“10%”、“5%”指的是什么呢？问题：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 学生观察图片猜测：指的是溶质在溶液中的含量，也就是溶液的浓度。 ①运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学；②激起学生的求知欲望，直接进入本节主题，过渡自然。
二、探究学习 环节一：直观判断溶液的浓稀1.演示实验：【实验9-7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，比较三种硫酸铜溶液的颜色。思考：三种溶液中，哪种最浓？哪种最稀？判断的依据是什么？2.教师指出：根据颜色的深浅可以判断溶液是浓溶液还是稀溶液，但不能准确地知道溶液中溶质的含量。举例：果树离奇死亡，只因所配肥料浓度过大（图片）。结论：在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度。 学生观察，记录，填写课本42页表格。回答：根据颜色的深浅可以判断溶液是浓溶液还是稀溶液。观看幻灯片，思索 直观上感觉溶液的浓稀不同，培养学生的观察能力通过生活情境，教育学生学习知识的重要性；了解学习化学的最终目标是为社会服务
环节二：溶质的质量分数----表示溶液的浓度1.概念：溶质质量与溶液质量之比(通常以百分数表示)举例：5%的氯化钠溶液表示的含义。图片展示：（1）病人输液用的生理盐水，浓度是0.9%指的是什么？（2）浓盐酸试剂瓶标签“含HCl 37%”是什么意思？计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 * 100%。练习：在实验1的活动探究中，计算三种硫酸铜溶液溶质的质量分数各是多少 播放视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液思考：两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的浓稀呢？结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。 回答：①氯化钠的质量占整个溶液质量的5%。②是5g氯化钠溶于95g水形成的溶液。③组成：M(氯化钠): M(水): M(氯化钠溶液) = 5 : 95 : 100学生积极回答学生计算，代表发言回答：可以分别计算两杯溶液中溶质的质量分数，然后比较。 通过实例，让学生领悟、记忆溶质的质量分数的含义在教师的引导下，让学生学会科学探究的方法，学会解决问题的方法
环节三：溶质质量分数的计算1.【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2.【反馈练习】20g 10%的盐水中放入 5g水后，求：所得溶液中溶质的质量分数。3.讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？得出：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100+溶解度）* 100% 读题，思考，回答学生计算20℃时，氯化钠的溶解度是36g。含义是：20℃时，NaCl在100克水中溶解36克就饱和了。此时，溶质的质量是36g,溶液的质量是：100g+36g=136g，就可计算出溶质的质量分数是26.5%。 通过进行溶质质量分数的简单计算，让学生进一步理解溶液中溶质的质量分数让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系培养学生分析问题和解决问题的能力
三、巩固练习 在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：① 所得溶液是20℃时硝酸钾的______溶液；（填“饱和”或“不饱和”）② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ______ ；③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 ______。 ① 饱和；② 31.6g；③24% 巩固基本概念和基础知识，并加深对溶质质量分数计算的理解加强对新学知识的巩固与理解
四、本节小结 回顾与反思：通过这节课的学习，你有哪些收获？ 小组交流代表发言 有利于知识的内化，同时提高学生的归纳总结能力和语言表达能力
五、课后作业 1.教材第45页第2、4、7题；2.查阅资料，收集溶质的质量分数在生活中应用的信息。 培养学生用化学知识解决实际问题的能力
板书设计：
　
课题3 溶液的浓度（第1课时）
溶质的质量分数:
1．含义：溶质质量与溶液质量之比。
2．计算公式：
溶质的质量分数 == 溶质质量/溶液质量 * 100%
== 溶质质量/（溶质质量 + 溶剂质量） * 100%
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