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《金属和金属材料》复习（第二课时）
【复习要求】
1、理解并掌握炼铁的原理和方法 2、知道金属防锈的原理和措施
3、了解废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性
【知识结构】
【考点归纳】
考点四 金属的冶炼
考点五 金属资源的利用和保护
1、钢铁的锈蚀与防护
（1）铁生锈的条件：铁同时与氧气和水分共同作用，生成铁锈（主要成分为Fe2O3）
（2）铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会加快铁生锈的速度
金属铝虽然比铁活泼但不易锈蚀，是因为铝制品表面与氧气反应生成的致密氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。
（3）铁制品的防护：
①保持铁制品表面的干燥和洁净；
②在铁制品表面形成保护膜：如涂上机油、凡士林、油漆，搪瓷或电镀等；
③在铁制品中加金属镍、铬等制成不锈钢。
（4）除锈的方法： ①物理方法：用砂纸打磨 ②化学方法：用稀盐酸或稀硫酸冲洗
2、保护金属资源
（1）防止金属腐蚀 （2）回收利用废旧金属
（3）有计划地、合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品
考点六 含杂质的化学计算
当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
【例题分析】
【例1】实验室模拟用一氧化碳与氧化铁反应炼铁（如图所示），
可观察到直玻璃管中的现象是 ，
反应的化学方程式是 ，
试管内的现象是 ，
反应的化学方程式是 ，
酒精灯处反应的化学方程式是 。
做该实验之前应先 ，然后 。目的是为了防止 。
在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是 ，目的是 。
【例2】为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算： ⑴生铁样品中杂质的质量是多少克？
⑵生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【课堂练习】
1、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 。
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方式 。
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。
2、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 。
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，
目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，
反应方程式为 。
(4)除CO外，还有 (请写一物质的化学式)可以还原Fe2O3。
反应时间 t1 t2 t3 t4
烧杯总质量/克 161.4 161.2 161.0 161.0
3、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
求：⑴反应产生的氢气的质量；
⑵该铁合金中铁的质量分数。

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