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课题2 化学是一门以实验为基础的科学
第二课时
导入新课
[提问]人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么吗？
[提示]呼出的是二氧化碳、水蒸气等，吸入的是空气。
[提问]大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。
新课讲解
［实验］对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验步骤 实验现象 实验结论
1.利用排水吹气法收集两瓶呼出的气体。另取两个空集气瓶，其中为空气。向空气和呼出的气体中分别滴入数滴澄清的石灰水振荡 （1）空气瓶几乎没有变化 （2）呼出的气体瓶中的石灰水变浑浊 说明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中的多
2.将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中 （1）空气瓶中无变化 （2）呼出的气体中火焰变小甚至熄灭 说明空气中的氧气比呼出的气体中的氧气多
3.取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察水蒸气的情况并与另一块放在空气的玻璃片作对比 （1）空气中玻璃片无明显现象 （2）对着呼气的玻璃片有水珠 说明空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气少
[提问]以上实验说明了呼出的气体与吸入的空气有什么不同？
[总结]通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中的高，氧气的含量比吸入的空气中的低，水蒸气的含量比吸入的空气中的高。
[练习]
1.人呼出的气体中的主要成分是（）
A.水蒸气B.二氧化碳
C.二氧化碳、水蒸气和氧气D.氧气
2.能够使澄清石灰水变浑浊的是（）
A.氧气B.二氧化碳
C.水蒸气D.石蜡
3.方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？
板书设计
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气 呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)
氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)
水蒸气＜水蒸气
- 1 -课题3 走进化学实验室
第一课时
教学目标
【知识与能力】
1.了解一些化学实验室的规则。
2.掌握常见仪器的名称和使用。
3.掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
4.培养学生的观察能力和动手能力。
【过程与方法】
通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。
【情感态度价值观】
1.培养学生严谨的科学态度。
2.初步使学生养成良好的实验习惯。
教学重难点
【教学重点】
1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.药品的取用、酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
【教学难点】
1.药品的取用。
2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学过程
导入新课
［过渡］学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，因此学习化学就必然要了解化学实验室。实验室是进行科学探究的重要场所，下面就让我们走进化学实验室。
新课讲解
[讲解]
一、实验室常用仪器
1.试管
（1）用途：在常温或加热时使用。
①配制溶液；
②用作较大量试剂的反应容器。
（2）注意事项：
①体体积不超过试管容积的1/3；
②加热液体时试管口不能对着有人的方向;
③使试管与桌面成45°角，试管夹夹在试管中上部；
④加热前试管外壁应擦干；
⑤加热固体时，试管口略向下倾斜。
2.试管夹
（1）用途：夹持试管。
（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）；不要把拇指按在试管夹短柄上。
3.玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁；②用后及时擦洗干净。
4.酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器。
（2）注意事项：①酒精不能少于酒精灯容积的1/4，不能超过酒精灯容积的2/3；②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；④用毕，应用灯帽盖灭，不要用嘴去吹；⑤不用时要用灯帽盖好。
5.胶头滴管、滴瓶
(1)用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
(2)注意事项：①先排空再吸液；　
②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污滴管
持胶头在上，防止液体倒流而沾污试剂或腐蚀胶头；
过后应立即洗净，再去吸取其他药品，防止试剂相互污染。
滴瓶上的滴管与瓶配套使用，不用水冲冼。
6.铁架台（包括铁夹和铁圈）
用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
(2)注意事项：①铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7.烧杯
(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3。
8.量筒
（1）用途：量取液体的体积。
（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体；
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：①不能加热； ②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖；③在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
二、实验室药品取用规则
1.取用药品要做到“三不原则”：
能用手接触药品；
要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；　
得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2.注意节约药品。
（1）如果没有说明用量，液体取用1～2mL，固体只需盖满试管底部。
（2）用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品既不能放回原瓶；②也不能随意丢弃；③更不能拿出实验室；④要放入指定的容器内。
三、固体试剂的称量
（1）仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）。
（2）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位。
使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品和砝码正确放置，药品的质量=砝码的质量+游码读数；若药品和砝码左右放颠倒了，药品的质量=砝码的质量－游码读数。
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
四、连接仪器装置
1.玻璃导管插入塞子。
2.玻璃导管插入胶皮管。
3.塞子塞进容器口。
板书设计
课题3 走进化学实验室
一、常用的化学实验仪器
试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台、量筒、集气瓶
二、实验室药品取用规则
三、固体试剂的称量
四、连接仪器装置
- 1 -课题2 如何正确书写化学方程式
教学目标
【知识与技能】
1.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
【过程与方法】
采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
【情感态度与价值观】
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，形成尊重客观事实的意识。
教学重难点
【教学重点】
正确书写化学方程式。
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
教学过程
导入新课
我们已经知道质量守恒定律和化学方程式的相关知识，那么，如何正确书写化学方程式呢？
新课讲解
一、化学方程式的意义
[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息 (以C+O2CO2为例)
[回答]化学方程式提供的信息包括：
1.反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；
2.反应条件是什么(上例中反应条件为点燃)；
3.生成物是什么(上例中生成物为CO2)；
4.参加化学反应的各物质的质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
5.反应前后质量守恒。
[板书]磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
[组织讨论]这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
二、化学方程式的书写方法
[提问]书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
[阅读]让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
[板书]1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式:
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式
用最小公倍数法确定系数（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
[介绍]“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围。
[讲解]反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
三、化学方程式的读法
[教师]请同学们读出下列化学方程式。
1.2H2O2H2↑+O2↑
2.S+O2SO2
[答案]第一个化学方程式2H2O2H2↑+O2↑应读成：“水在通电的条件下生成氢气和氧
气”；第二个化学方程式S+O2SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫”。
[总结并板书]
1.“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”；
2.“====”不能读“等于”，应读“生成”；
3.化学式应读成物质的名称；
4.反应条件也应读出。
[课堂练习]读出下列化学方程式。
1.4P+5O22P2O5
2.C+O2CO2
3.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
[课堂总结]通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。
板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
1.必须以客观事实为基础；
2.遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的书写步骤
1.“写”。H2O——H2+O2
2.“配”。2H2O——2H2+O2
3．“注”。2H2O2H2↑+O2↑
4．“等”。2H2O2H2↑+O2↑
三、化学方程式的读法
1.“+”不能渎“加”，应读“和”“与”“跟”；
2.“====”不能读“等于”，应读“生成”；
3.化学式应读成物质的名称；
4.反应条件也应读出。
- 1 -课题3 制取氧气
教学目标
【知识与技能】
1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取物质的方法。
2.练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
3.认识分解反应、催化剂及催化作用。
【过程与方法】
1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
【情感态度与价值观】
1.养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学习化学的自觉性和积极性。
教学重难点
【教学重点】
1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
【教学难点】
对催化剂的概念和催化作用的理解。
教学过程
导入新课
我们学习了氧气的性质和用途，了解到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生氧化反应，支持物质的燃烧，在反应中放出热量；物质在纯净的氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈得多。氧气在工农业生产中和科学研究方面还有许多用途。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸，还用于气焊、气割、火箭的发射等。氧气有这么重要的用途，所以我们要知道氧气是怎样制得的。
一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
［思考］这个变化属于什么变化？为什么？
［回答］从空气中分离氧气并没有生成新物质，而没有新物质生成的变化属于物理变化。
［设问］实验室用什么方法获得氧气？下面我们通过实验来研究。
二、氧气的实验室制法
1.高锰酸钾制取氧气
（1）实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）实验装置：
发生装置 收集装置
[实验操作]
（1）把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
（2）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
[实验现象]
加热开始后，水槽中导管口有气泡冒出，过一段时间后，气泡连续均匀冒出。
[检验方法]
把带有火星的木条伸入集气瓶中，带有火星的木条复燃。
[实验分析与结论]
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。
[注意事项]
（1）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
（2）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
（3）试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
（4）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
（5）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
［过渡］ 从上面的实验中可以看出，有二氧化锰不加热可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？
2.分解过氧化氢制取氧气
（1）实验原理：
过氧化氢水+氧气
（2）反应装置：
[注意事项]
a.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
b.导管只需略微伸入试管塞。
c.气密性检查：止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d.装药品时，先装固体后装液体。
[小结]若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
［提问］既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢
［回答］ 没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
［分析］二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。在反应中所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。
［小结］（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
［提问］催化剂有哪些应用呢？
［回答］催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶，其实都是起催化剂的作用。
［过渡］ 高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。
在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾也可以分解出氧气，同时生成氯化钾。
3. 加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末）制取氧气
实验室里加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气，二氧化锰在这一反应中是催化剂。这个反应的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气。
［提问］上述三个反应与化合反应有什么不同？
［回答］化合反应的特点是多变一，而上述反应是一种物质生成两种或两种以上的物质。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
［小结］简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
[总结]（1）固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置。
（2）若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
（3）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
（4）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
[思考]
（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？
（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？
（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？
（4）空气中有氧气，带火星的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否灰复燃？
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课题3 制取氧气
一、工业制氧气
分离液态空气制氧气
二、实验室制氧气
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
1.过氧化氢水+氧气
2.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
3.氯酸钾氯化钾+氧气
4.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
- 1 -课题1 分子和原子
教学目标
【知识与技能】
1.认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔等基本特征。2.知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。
3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
【过程与方法】
通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
【情感态度与价值观】
1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
3.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
教学重难点
【教学重点】
1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。
2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。
【教学难点】
化学反应的实质。
教学过程
导入新课
人类在认识世界，利用物质的过程中，常常会遇到不少疑惑，如：牛顿发现苹果总是向下坠落，拉瓦锡发现红磷燃烧后总有部分气体剩余等。正是科学家没有放过这每一个小小的疑惑，不断地思索和探求，以至于今天我们能更清楚、更透彻地认识世界。
新课讲解
一、分子的特点：
（1）分子的质量和体积都很小
［演示］将蔗糖溶于水
［提问］蔗糖为什么看不见了？难道消失了吗？
［回答］水变甜了，说明蔗糖并没有消失。
［分析］蔗糖分散成了我们肉眼看不见的一种粒子——分子。就像生活中有时我们能闻到香味，但是却看不到这种物质。
（2）分子总是不断运动着
［实验］已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
取一小烧杯，加水，加酚酞，搅拌，观察颜色。
②取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴入浓氨水，观察颜色变化。
③将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加浓氨水，用大烧杯罩住A、C两个小烧杯（如图）。
［提问］观察有什么现象？这一现象说明了什么？
现象：①溶液为无色；②溶液变红；③A中溶液由无色变红色，B中溶液仍为无色。
［提问］为什么③中A烧杯变红呢？
［回答］氨水使酚酞变红。
［提问］是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？氨长“脚”“跑”A中去了？
得出结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。
说明：分子、原子是真实存在的
向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。
（3）分子间有间隔
［实验］ 100 mL水+100 mL酒精混合
现象：观察到混合后的体积小于200 mL。
结论：分子间有间隔。
［讨论］水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？
［提示］不同状态水分子的排列。
［结论］一定量的水，在它的三态变化中，分子的数目、大小不变，分子间的距离（间隔）变化。
［提问］钢轨为什么是一段一段的中间留有缝隙的？
［分析］这也是因为分子间有间隔，当温度发生变化时，分子间间隔发生变化，体积就会发生变化。
二、分子是保持物质化学性质的最小粒子
［提问］为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？
［回答］因为在物理变化中，虽然分子不发生变化，但物质的物理性质却发生了变化。除了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点、沸点等。
［讨论］由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质相同吗？氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同吗？
［结论］同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
［分析］我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯净物组成的，而氧气是由氧分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此可以得出，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
［展示］播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。
［提问］在上述化学变化中，分子和原子怎样变化？
［回答］分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子。
［分析］在水电解的微观过程中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。
三、原子是化学变化中的最小粒子
［提问］分子和原子的本质区别是什么？
［回答］在化学变化中，分子可分，原子不可分。
［结论］分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质，分子又是由原子构成的。
四、分子、原子、物质间的关系
［课堂练习］
1.收获季节，一进入橘园，就可以闻到柑橘的香味。这是因为( )
A.分子在不停地运动
B.分子间有间隔
C.分子的质量很小
D.分子还可再分
2.由分子构成的物质，发生化学反应的实质是( )
A.分子间距离发生了变化
B.分子运动状态发生了变化
C.分子间相互作用力发生了变化
D.分子破裂后重新组合成新的分子
答案：1.A 2.D
［课堂小结］本课题主要学习了构成物质的基本粒子（分子）的有关知识。知道了物质的微粒性，并且可以用分子、原子的观点来解释生活中的一些常见现象。
板书设计
课题2 分子和原子
一、分子的特点：
（1）分子的质量和体积都很小；
（2）分子总是在不断运动着；
（3）分子间有间隔。
二、分子是保持物质化学性质的最小粒子
三、原子是化学变化中的最小粒子
四、分子、原子、物质间的关系
- 1 -课题1 爱护水资源
教学目标
【知识与技能】
1.了解世界和我国的水资源状况。
2.了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识。
【过程与方法】
1.通过调查采访、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息。
2.能对收集到的信息进行整理、分析、提炼和归纳。
【情感态度与价值观】
初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而养成节约用水、保护环境的良好习惯。
教学重难点
【教学重点】
让学生了解世界和我国的水资源状况，培养学生的社会责任感。
【教学难点】
如何激发学生的爱水情感，重视水资源，爱惜水资源。
教学过程
导入新课
地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区严重缺水。随着经济的发展、人口的增长和人民生活水平的提高，水的需求量将越来越大。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。今天我们就先来了解一下地球上的水资源状况。
新课讲解
一、人类拥有的水资源
[学生活动]自读教材解决以下问题：
（1）地球储水；
（2）水资源概况；
（3）我国水资源情况。
[汇报交流]
（1）储量：
①地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39×1018m3，地球表面约71%被水覆盖着。
②海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。作为一种化学物质，水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。
（2）淡水资源：
①地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水。海水淡化的成本很高，目前尚不能推广。
②陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储理的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用；可利用的只约占其中的30.4%，即1.07×1016m3。
我国水资源总量为2.7×1012m3，居世界第六位，但人均水量只有2 048m3（数据取自2008年国家统计局公告），许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
二、水资源紧缺的主要原因
（1）地球上绝大多数的水是海水，含杂质较多，目前难以淡化利用。淡水资源有限，可真正利用的淡水不到总水量的1%。
（2）随着生活水平的普遍提高，人类生活、生产的用水量不断增加。
（3）未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，水污染的情况没有得到有效的控制，使原本已紧张的水资源更显短缺。
（4）水资源分布很不均匀，我国为南丰北缺。
[过渡]恶臭是一种普遍的污染公害，人能嗅到的恶臭物达4 000多种，危害大的有几十种，它们主要来自金属冶炼、炼油、石油化工、塑料、橡胶、造纸、制药、农药、化肥、颜料、皮革、油脂等工业生产过程。恶臭的类型取决于发臭物质所具有的“发臭团”的分子结构。在水资源紧缺的状况下，我们应如何防治水体被污染发出恶臭？
三、爱护水资源
爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面采取措施。
1.节约用水。
节约水资源就要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水。①工业污染：工业生产中不合理排放废水、废气和废渣(简称“工业三废”)；②农业污染：农业生产中不合理使用农药、化肥,污染水体；③生活污染：生活污水的任意排放，使用含磷洗涤剂造成的水体富营养化形成污染。
2. 水体污染的防治
工业上：①应用新技术、新工艺减少污染物的产生；②对污染的水体作处理使之符合排放标准。
农业上：①提倡使用农家肥；②合理使用化肥和农药。
生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。
［课堂练习］
1.今年，某市旱情比较严重，水资源紧缺。有关部门呼吁，人人都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的习惯。下列节水措施中不正确的是（）
A.洗过菜的水用来浇花
B.推广使用节水水龙头
C.工业废水处理后循环使用
D.少喝水，不洗澡
2.水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②雨水和土壤接触；③农业生产中农药、化肥的过量施用；④城市生活污水的任意排放。下列各项正确的是( )
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
答案：1.D2.C
［课堂小结］通过本课题的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量很丰富，但可供利用的淡水资源却不富裕，很多国家和地区处于不同程度的缺水状态；而且由于人们的一些坏习惯和不合理做法，使本已短缺的水资源受到污染，更呈现出了一种严重缺水的局面，所以我们每一个人都应该节约用水，爱护我们的水资源。
板书设计
课题1爱护水资源
一、人类拥有的水资源——既丰富又短缺
1.地表约71%被水覆盖；
2.淡水资源极度缺乏；
3.我国属于严重缺水国家。
二、爱护水资源
1.节约用水；
2.水体污染的防治。
来源：工业污染、农业污染、生活污染。
- 1 -课题2 化学肥料
教学目标
【知识与能力】
1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2.了解化肥、农药对环境的影响。
【过程与方法】
1.学会自学，提高语言表达能力。
2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。
3.学会如何用所学知识解决实际问题。
【情感态度价值观】
1.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健康而好好学习化学的决心。
2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。
教学重难点
【教学重点】
常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系
【教学难点】
培养学生解决实际问题的能力
教学过程
[引入新课]随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强，逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培，由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长全靠自然调节；而到了现在，随着人口的不断增长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们可以用很多方式来提高产量。改变基因就是一种方法，比如现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜，前者的产量就要高些。而我们今天要学习的是另一种常见的方法：施用化学肥料。那什么是化学肥料呢？
[板书] 课题2 化学肥料
肥料
1．种类：农家肥和化肥
[展示]
化肥谚语：A.庄稼一枝花，全靠肥当家。B.人是铁，饭是钢，地里缺肥庄稼荒。C.土地施足肥，青苗往上飞。
②A.小麦亩产量从建国初期的150-200斤到现在的500-900斤；B.水稻玉米的亩产量现在能达到1000多公斤。
[提问]1.什么是农家肥？
2.什么是化肥？
3.各自的优缺点是什么？
[板书]二、化学肥料
[讲解] 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
[板书]1.氮肥
[讲解]①氮元素在植物体内的作用；
②植物缺氮元素表现出来的症状；
③哪些是常见的氮肥（出示样品）；
④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。
[板书]2.磷肥
[讲解]①磷元素在植物体内的作用；
②植物缺磷元素表现出来的症状；
③哪些是常见的磷肥（出示样品）。
[板书]3.钾肥
[讲解]①钾元素在植物体内的作用；
②植物缺钾元素表现出来的症状；
③哪些是常见的钾肥（出示样品）。
[板书]4.复合肥
[讲解]①什么是复合肥？
②复合肥的优点是什么？
③哪些是常见的复合肥？（出示样品）
化肥在提高农作物的产量方面确实起了很大的作用，但是不合理盲目地使用反而会对环境造成污染。主要是两方面：一是化肥中常含有一些金属元素，有毒有机物和放射性物质；二是在施用过程中某些成分的积累、流失、变化。在施用化肥的同时，为了减少病虫害，还会大量施用农药，也会对环境造成非常大的污染，最终危害人体健康。那么，化肥和农药在自然界是怎样转移的呢？
[过渡] 氮肥、磷肥、钾肥在生产生活中怎样区别，有没有简单直观的方法呢？
[板书]三、化肥的简易鉴别
[实验一]教师提供各化肥样品共六种：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾，分别请学生做以下实验：六种物质的气味、外观、溶解性的比较并做好记录。
[讲解]和学生一起填p83表一
[实验二]教师提供四种化肥样品各0.5克：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、氯化钾，分别请学生做以下实验：①取样品少量，分别加入熟石灰粉末，观察现象并做好记录。②分别取样品进行灼烧。（两组实验交叉进行，节约时间）
[讲解]①指出学生做实验过程中的不规范操作；
②归纳氮肥、磷肥、钾肥的鉴别方法；
③和学生一起填p83表二；
④请学生书写有关方程式。
板书设计
课题2 化学肥料
一、肥料
农家肥化肥
二、化学肥料
1．氮肥 [投影]1.氮元素在植物体内的作用；
2.植物缺乏氮元素的症状；
3.常见的氮肥有哪些；
4.少数植物有固氮的能力。
2．磷肥 [投影]1.磷元素在植物体内的作用；
2.植物缺乏磷元素的症状；
3.常见的磷肥有哪些。
3.钾肥 [投影]1.钾元素在植物体内的作用；
2.植物缺乏钾元素的症状；
3.常见的钾肥有哪些。
4.复合肥 [投影]1.什么是复合肥？
2.复合肥的优点是什么？
3.哪些是常见的复合肥？
三、化肥、农药对环境的污染
[投影]农药在自然界中的转移
化肥的简易鉴别
1.物理方法
[投影]比较三种化肥外观、气味和在水中的溶解系性的表格
2.化学方法
[投影]化肥通过灼烧和加熟石灰研磨比较的表格
- 4 -课题3 走进化学实验室
第二课时
教学过程
导入新课
我们已经对实验室常用的化学实验仪器和实验室规则，那么，接下来我们来学习一些基本的实验操作。
新课讲解
一、药品的取用
1.固体药品的取用
［分析］ 固体药品通常保存在广口瓶里（展示广口瓶），取用固体药品一般用药匙（展示药匙）。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。
保存：广口瓶
取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（块状）
［演示］取锌粒、取少量碳酸钠
［分析］固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。
2.液体药品的取用
［分析］液体药品通常保存在细口瓶里（展示细口瓶）。
保存：细口瓶
取用：倾倒
［演示］液体的倾倒。
［讨论］（1）细口瓶的塞子为什么要倒放在桌面上？
（2）倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快倒还是缓慢地倒？
（3）拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？
［回答］（1）由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。
（2）为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口且慢到快地倒。
（3）为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。
［演示］用量筒取用液体。
［分析］（1）量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
（2）当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体。
（3）取用液体，当不说明用量时，一般取1～2毫升。
［讨论］量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
［结论］ 仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。
［演示］ 滴管的使用
二、物质的加热
[讲解]给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
（1）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
（2）隔着石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。
（3）不可以加热的仪器：量筒、集气瓶等。
1．给液体加热注意事顶：
（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。
（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2.给试管中固体加热
注意点：（1）装置的固定（试管口朝下）；
（2）铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序等。
三、仪器的洗涤
1.洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
2.洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
［练习］
1.下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（ ）
①试管 ②集气瓶 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网
A.③④⑤⑥ B.①③⑤⑥
C.①③⑥⑦ D.③⑤⑥⑦
2.下列实验基本操作正确的是（ ）
A.取块状的药品时，如果没有镊子可以用手拿
B.用酒精灯给物质加热，结束时用嘴吹灭酒精灯
C.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
D.用镊子夹取块状固体，放入横放着的容器口，然后再将容器慢慢竖起来
3.小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯的实际质量为（ ）
A.23.8 g B.32.6 g
C.32.3 g D.27.4 g
答案：1.C 2.D 3.D
［课堂小结］本节课主要学习了走进实验室应注意的问题及在实验室进行的一些简单的操作。这是学习化学的第一步，今后我们还将在实验室进行更多、更复杂的操作。
板书设计
课题3 走进化学实验室
一、药品的取用
1.固体药品的取用
保存：广口瓶
取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（块状）
2.液体药品的取用
保存：细口瓶
取用：倾倒
3.滴管的使用
二、物质的加热
1.酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时添加酒精。
2.给物质加热：用外焰加热。
三、仪器的洗涤
干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
- 1 -课题1 空气
教学目标
【知识与技能】
1.了解空气的主要成分。
2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
【过程与方法】
通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。
【情感态度与价值观】
1.树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度。
2.保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。
3.逐步树立关注社会，热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。
教学重难点
【教学重点】
1.空气的组成。
2.空气组成物质的性质和用途。
【教学难点】
1.培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。
2.不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。
教学过程
新课导入
蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气。请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？
新课讲解
［过渡］因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
一、空气是由什么组成的
［分析］为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。
［图片展示］
研究空气成分的装置
［分析］拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。氧气约占空气总体积的1/5。
［实验］用实验测定空气中氧气的含量
1.实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷）
2.实验现象:
（1）红磷燃烧产生白烟；
（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。
3.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是：①红磷量不足；②气密性不好，使外界空气进入瓶内；③未冷却至室温。
［分析］随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。
空气的成分按体积计算大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％。
［过渡］空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只由一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。
二、纯净物和混合物
［分析］纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气：O2、氮气：N2、红磷：P、五氧化二磷：P2O5。
（注：元素符号和化学式不必做过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了）
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。
［举例］纯净物有固定的组成，如氧气、氮气。混合物没有固定的组成，组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
［分析］空气中的各种成分作为原料广泛应用于生产化肥、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
三、空气是一种宝贵的资源
1.氧气是一种重要的气体，在日常生活和工业生产中有重要的应用。
（1）供给呼吸，如用于医疗急救、潜水等。
（2）支持燃烧，如用于燃料燃烧、炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等。
2.氮气的化学性质不活泼，不燃烧，也不支持燃烧。
（1）用作保护气；（2）作为制造化肥的原料；（3）医疗上可用于液氮冷冻麻醉；等等。
3.稀有气体没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼。
（1）可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；（2）氦可用于制造低温环境。
四、保护空气
1.污染空气的物质:（1）烟尘；（2）有害气体，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等。
2.空气污染的危害:（1）损害人体健康；（2）破坏生态平衡；（3）导致全球气候变暖；
（4）破坏臭氧层；（5）形成酸雨；⑥影响农作物的生长。
3.空气污染的防治：①加强大气质量监测；②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③改革生产工艺，减少工厂废气排放，工厂废气处理达标后再排放；④积极植树造林、种草等。
［课堂小结］本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。
板书设计
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的
空气的成分按体积计算大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03％。
二、纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。
三、空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途
(1)供给呼吸
(2)支持燃烧
2.氮气的用途
(1)重要的化工原料
(2)保护气
(3)提供低温环境
3.稀有气体
(1)保护气
(2)电光源
(3)激光技术
(4)冷却剂
(5)麻醉剂
四、保护空气
- 1 -课题1 燃烧和灭火
教学目标
【知识与技能】
1.初步了解燃烧、自燃和爆炸的概念。
2.认识燃烧的条件和灭火的原理。
【过程与方法】
1.通过研究燃烧的条件，认识探究问题的基本方法——控制变量法。
2.通过活动和探究，体会对获得的事实运用比较归纳等方法进行分析从而得出结论的科学方法。
【情感态度与价值观】
1.利用化学知识解决生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
2.增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重难点
【教学重点】
燃烧的条件和灭火的原理。
【教学难点】
燃烧条件的实验探究。
教学过程
导入新课
[演示实验]实验用品：酒精灯、镊子、大烧杯、火柴、棉手帕、酒精(体积分数为70％)。
实验步骤：用一块棉手帕(不要用合成纤维的)，在盛体积分数为70％酒精的烧杯中浸泡，待均匀湿透后取出。将浸透的棉手帕舒展开，用镊子夹住两角，在火焰上点燃，当火焰熄灭后，观察现象。
[设问]同学们看到了什么现象
[回答]火焰熄灭后，手帕完好无损。
[追问]那么，大家想想为什么会出现这样的现象呢
[回答]因为手帕上沾有酒精，我们所看到的是酒精的燃烧。在整个燃烧的过程中，对于手帕来说，并没有达到它的着火点，所以手帕并没有燃烧。
[教师补充]非常好，酒精在燃烧时有一种生成物——水，水降低了温度，达不到手帕的着火点，所以手帕还是完好无损。
新课讲解
一、燃烧的条件
[提问]什么是燃烧？
[讲解]可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
[讲解]燃烧的条件有三个，分别是可燃物、氧气(或空气)、达到着火点。
[提问]以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。让我们用实验来验证。
[演示实验]红磷和白磷燃烧的比较（可通过具体实验来完成观察）。
实验完成以后，向学生提问为什么在水中的白磷不会燃烧？而在薄铜片上的白磷却燃烧起来了？同样在薄铜片上，红磷为什么没有燃烧？
[学生观察]
[思考回答]
（1）水中的白磷无法燃烧是因为缺少助燃物（氧气）。
（2）薄铜片上红磷没有燃烧是因为薄铜片上的红磷没有达到燃烧所需要的最低温度。
（3）薄铜片上的白磷燃烧是因为同时满足了燃烧所需要的三个条件。
[小结]燃烧需同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）接触；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
二、灭火的原理
[提问]根据燃烧所需要的三个条件，我们应怎样灭火呢？
[回答]灭火原理：
（1）清除或使可燃物与其他物品隔离；
（2）隔绝氧气（或空气）；
（3）使温度降到着火点以下。
所以说，灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。
三、易燃物和易爆物的安全知识
[提问]万一发生火灾时，你应该采取怎么样的措施？
[介绍]当你遭遇火灾时自救的办法。
[展示]展示灭火器（泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器），向学生介绍几种常见的灭火器的灭火原理和灭火范围。
[过渡]可燃物在具备了燃烧的条件后，就能急剧地燃烧，如果在有限的空间内就会给生命和财产造成严重的损害，为了使警钟长鸣，所以，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到下面的—些图标，同学们讨论讨论，这些图标向人们传递了什么样的信息
[投影]
[答案](1)当心火灾——易燃物质；(2)禁止放易燃物；(3)当心爆炸——爆炸性物质；
(4)当心火灾——氧化物；(5)禁止烟火；(6)禁止带火种；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸烟。
[设问]同学们想想，这些图标在哪些场合最容易出现呢
[回答]油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿等。
[讲解]因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
[过渡]所以，同学们对一些易燃物和—些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。
[设问]根据这节课所学习的内容，同学们认为，还有哪些场所应该加贴一些防火图标呢
[学生讨论]
[课堂小结]这节课，我们针对燃烧的条件，学习了灭火的原理和方法，以及易燃物和易爆物的安全知识。希望同学们在以后的日常生活中增强防范火灾的意识，并且注意一旦出现紧急情况的急救措施。
板书设计
课题1 燃烧和灭火
燃烧的条件
（1）燃物；
（2）与氧气（或空气）接触；
（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
二、灭火的原理
（1）清除或使可燃物与其他物品隔离；
（2）隔绝氧气（或空气）；
（3）使温度降到着火点以下。
三、易燃物和易爆物的安全知识
- 1 -课题1 物质的变化和性质
教学目标
【知识与技能】
1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2.了解物理性质和化学性质的概念并能区分物理性质和化学性质。
【过程与方法】
分清性质与变化的联系与区别，学会比较分析的方法。
【情感态度与价值观】
1.激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性。
2.培养严谨务实的科学作风。
教学重难点
【教学重点】
物理变化和化学变化的概念；物理性质和化学性质的概念。
【教学难点】
如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
教学过程
引入新课
我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然、改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
新课讲解
[板书]第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
[演示]实验1 水的沸腾
由学生描述并记录实验现象（水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。）
[演示]实验2 胆矾的研碎
[说明]首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。
[提问]实验1、2有什么共同特征？
[教师活动]引导学生总结物理变化的概念。
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[小结]
1.没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.物理变化的特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
[演示]实验3 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
[讲解]这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
[演示]实验4 石灰石与盐酸反应
由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征？
[教师活动]引导学生总结化学变化的概念。
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[小结]
1.生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2.化学变化的特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[提问]这两种变化有什么本质区别和联系？
[教室活动]组织学生参与讨论，倾听学生的见解，及时指导、提问、点评。
[提问]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
[练习]
纸燃烧、冰融化、铁生锈、玻璃碎了、酒精挥发各是什么变化？
[过渡]为什么不同的物质在一定条件下会发生不同的变化呢？这是由物质自身的性质决定的。如纸燃烧是因为纸具有可燃性。下面我们来研究一下物质的性质。
[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验中，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
[学生活动]举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈等。
[讨论]
哪些性质不需要通过化学变化就能体现？那些性质需要通过化学变化来体现？
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[提问]化学变化和化学性质有何联系？
[讲解]在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：（1）木柴燃烧——化学变化；木柴能燃烧——化学性质。
（2）铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质。
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化；硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质。
[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[讲解]物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
[讨论]性质、变化、用途之间的关系。
[讲解]物质的变化能体现其性质，反过来我们知道了物质的性质，就可以推断其会发生怎样的变化，进而应用物质。如我们知道二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧就可用它灭火；知道酒精有可燃性，就可以用它来做燃料。以后大家学习物质要把它的性质、变化和用途结合起来。
[课堂小结]
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪些是物理变化，哪些是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键(依据)是看在变化中是否生成了其他物质。物理变化只是物质的状态或外形发生改变，没有生成其他物质；而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质。
板书设计
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、化学变化和物理变化
物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
化学变化本质特征是生成新物质。
二、化学性质和物理性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
- 1 -课题2 原子的结构
教学目标
【知识与技能】
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【过程与方法】
1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
【情感态度与价值观】
1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点
【教学重点】
1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
3.原子的构成。
【教学难点】
1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
教学过程
导入新课
上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
新课讲解
[板书] 第四单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
一、原子的构成
[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]讨论下列问题：
1.原子是由哪两部分构成的？
2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
3.原子核是由哪些粒子构成的 这些粒子有什么异同？
4.不同类原子的内部构成有什么不同？
（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）
［图片展示］
［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。
二、原子核外电子的排布
[提问]原子核位于原子中心，体积很小。如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。原子核外电子是杂乱无章还是按一定规则排布的？
1.电子层：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。
2.核外电子的分层排布
通常用电子层来形象地表示电子离核远近的不同。离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数与离核远近、电子能量高低有关系。
核外电子的运动状态被人为地分成了几个电子层，但是在每一个电子层上的电子数是不同的：第一层最多能容纳2个电子；第二层最多能容纳8个电子；最外层电子数最多不超过8个（如果第一层为最外层时，则不超过2个电子）。
[挂图]展示“原子的构成”示意图。
[学生活动]学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息。
[思考] 1.原子核所带的正电荷从何而来？
2.质子数与原子核所带的正电荷有何关系？
3.电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。
[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
三、相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
［分析］也可以用比较形象的方法解释。
［展示投影］
［分析］相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，所以电子的质量与原子的质量相比可以忽略不计。因此相对原子质量可以近似地表示为：相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数。
［分析］其他原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
四、离子
[提问]生物化学分析得知，人体体液中含有许多离子，其中钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、氯离子等的比例跟海水中这些离子的比例接近。这个事实证明，原始海洋是生命起源的场所。那么，你知道离子是怎样形成的吗？
1.离子的形成
[示例]以Na+、Cl-为例
2.离子
（1）概念：带电的原子叫做离子；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它
们也叫做离子。离子也是构成物质的粒子。
（2）分类：
阳离子：带正电的原子或原子团，如Na+、NH+4等；
阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl-、OH-等。
3.离子中数字的含义
［课堂练习］我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为_____________，中子数为____________，核外电子数为____________。
答案：63 8963
［课堂小结］本课题我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和核外电子构成。原子核又是由质子和中子构成；由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量更为方便。通过张青莲教授事迹的学习我们也明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献出自己的力量。
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课题1 原子的结构
一、原子的构成
1.原子的结构
2.原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）质子数不一定等于中子数；
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同；
（4）并不是所有的原子都有中子；
（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）。
二、原子核外电子的排布
通常用电子层来形象地表示电子离核远近的不同。离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数与离核远近、电子能量高低有关系。
三、相对原子质量
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
四、离子
带电的原子叫做离子。
- 1 -课题3 二氧化碳和一氧化碳
第二课时
教学过程
[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。本节课我们就来探究一氧化碳的性质。
[提问]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗
[演示实验] 在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
[讲解]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[活动与探究](教师演示，学生观察分析)
观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。
现象
分析
[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
[讨论]
1.在什么条件下容易发生煤气中毒
2.有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗
3.用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒
4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体 如发生煤气泄漏应当怎么办
[总结]
1.如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2.水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
3.首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
4.因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
[提问]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢
[演示实验]
在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。
[学生观察思考]
[交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。
[提问]同学们能写出该反应的化学方程式吗
[学生板演]
[追问]该反应是否是还原反应 若是还原反应，哪种物质具有还原性
[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。
[板书]一氧化碳具有还原性。
CO+CuOCu+CO2
[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。
[回答]同木炭一样，在工业上可用来炼铁。
[设问]该实验装置不同于木炭还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么
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一氧化碳的性质
1.一氧化碳是一种无色无味的气体。
2.一氧化碳具有可燃性。
2CO+O22CO2(放热、蓝色火焰)
3.一氧化碳有剧毒。
4.一氧化碳具有还原性。
CO+CuOCu+CO2
- 1 -课题1 质量守恒定律
教学目标
【知识与技能】
1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目的变化情况。
【过程与方法】
1.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
2.通过设置探究性实验，充分调动学生的积极性。
【情感态度与价值观】
1.培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
2.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重难点
【教学重点】
1.质量守恒定律的含义及应用。
2.化学方程式的意义。
【教学难点】
1.对质量守恒定律的理解。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目的变化情况。
教学过程
新课导入
在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质量的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。
新课讲解
一、质量守恒定律
[提问]物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？
[学生]学生提出自己的猜想。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
[活动与探究]
1．白磷燃烧前后质量总和如何变化？
2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
[说明]（1）实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
（2）学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正.
（3）由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。
[实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[不同意见]实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢
[过渡]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式 它又具有哪些意义呢
二、化学方程式
[设问]什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
[学生]学生阅读课本。
[回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学
方程式可表示为：。
[设问]化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本进行总结(以木炭燃烧为例)。
[学生阅读]
[回答]化学方程式具有两点意义。
1.表示出了反应物、生成物以及反应条件。如反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。
2.表示出了反应物与生成物间的质量比。
如：C+O2CO2
12 ∶16×2 ∶12+16×2
12∶ 32 ∶44
即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，
生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
[课堂练习]
1．在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是
克。
2．蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有元素，可能含有元素。
3．在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为。
4．A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D为8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为。
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课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
二、化学方程式
（1）定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）意义：表示出了反应物，生成物和反应条件；表示出了反应物与生成物间的质量比。
- 1 -课题4 化学式与化合价
教学目标
【知识与技能】
1.了解什么是化学式及化学式的意义。
2.熟记常见元素及原子团的化合价。
3.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
【过程与方法】
1.引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2.培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力。
【情感态度与价值观】
1.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
2.通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
教学重难点
【教学重点】
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】
1.化学式的书写。
2.利用化合价写化学式。
教学过程
导入新课
各行各业都有自己的语言，方便易懂易记；同样化学也有自己的语言，并且世界通用。这就是我们今天要学习的化学用语——化学式。
新课讲解
一、化学式
1．化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
2.提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
3.化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
（1）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
（2）宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
[示例]我们以水（H2O）为例说明。
化学式的涵义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的
微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成
4.化学式中元素符号周围的数字的意义
[讲解]如aRbc
a表示有a个这样的微粒。
b表示一个微粒中有b个原子或原子团。
c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷。
[练习]3H2SO4
二、化学式的读法和写法
1．两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2．含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。
3．含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4．某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等。
[引入]展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）、甲烷（CH4）的化学式。
[提问]我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
[学生]它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
[教师]形成化合物的原子数目为什么不同？我们先来看一下硫化氢的形成过程。
[投影]展示硫原子的核外电子排布图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引出化合价的概念。
三、化合价
[讲解]实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［投影］
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］ 化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
［分析］ 在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8（或2），不同原子的个数比是最外层电子数目不同造成的。
［总结］ 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。
［投影］ 展示常见元素和根的化合价。
［思考］ 请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
［总结］ 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为零。
3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
化合价口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
四、根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。
[示例]Ca(OH)2
Ca(OH)2的相对分子质量= 40+2×(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
①在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
[示例]Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
②注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
[示例]NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3。
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5。
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之积间的比值。
[示例]氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39∶35.5∶16×3＝78∶71∶96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）∶m（H）∶m（O）＝14×2∶1×4∶16×3＝7∶1∶12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
×100％
＝×100％。
[示例]计算MgSO4中氧元素的质量分数
MgSO4中氧元素的质量分数＝×100％＝53.3％。
［课堂练习］
1.2CO2表示（ ）
A.2个二氧化碳分子
B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子
D.2个碳原子和2个氧原子
2.五氧化二氮的化学式为（ ）
A.5O2N B.O2N2
C.N2O5D.N5O2
3.下列物质化学式错误的是（ ）
A.MgOB.AlO
C.Ca(OH)2D.Na2CO3
答案：1.A2.C 3.B
［课堂小结］
通过本课题的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。化学式是通过实验测定的，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目。
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课题4 化学式与化合价
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
2.意义：
（1）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
（2）宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
二、化学式的写法和读法
三、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目
2.注意事项
3.应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
四、根据化学式的计算
- 5 -课题3 利用化学方程式的简单计算
教学目标
【知识与技能】
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
【过程与方法】
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
【情感态度与价值观】
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重难点
【教学重点】
有关化学方程式的计算。
【教学难点】
化学方程式计算的解题思路和解题格式。
教学过程
导入新课
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本课题就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
新课讲解
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计
算。如何利用化学方程式进行计算呢 计算时有哪些步骤和方法呢
[投影]展示例题
[例题]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
[讲解]
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0.6 g。
答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？
[学生思考、讨论并回答]
[教师总结并板书]根据化学方程式计算的解题步骤
（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式并配平；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些
问题进行补充。
（1）设未知量时不带单位；?
（2）只找已知量和未知量的质量关系，列式时单位要统一，单位要代入计算过程；
（3）代入化学方程式中进行计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的物质质量），若是不纯物质，应换算成纯物质的质量，若是气体体积需换算成气体的质量；
（4）化学方程式一定要注意配平，标明反应条件、气体、沉淀符号，注意化学方程式的完整性；
（5）相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）的总和写在相应化学式下面，一定要注意用物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学式前的化学计量数；
（6）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。
（7）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158∶32＝6 g∶x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气 采用纵列法得，计算非常简便。
[教师]根据上述例题可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，同样，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物（生成物）的质量可以求另一种反应物（生成物）的质量。
[讲解]（2）仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
（2）不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
[总结]根据化学方程式计算共有四种类型。
（1）已知反应物的质量求生成物的质量；
（2）已知生成物的质量求反应物的质量；
（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
（4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
2.根据化学方程式计算的四种类型：
（1）已知反应物的质量求生成物的质量；
（2）已知生成物的质量求反应物的质量；
（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
（4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
- 1 -课题2 氧气
教学目标
【知识与技能】
1.初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。
2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
3.认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
【过程与方法】
观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。
【情感态度与价值观】
1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识。
2.养成细致的观察习惯和严谨的学习态度。
教学重难点
【教学重点】
1．氧气的性质与用途。
2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法。
【教学难点】
掌握各种物质在氧气中燃烧的现象。
教学过程
导入新课
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命6～7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6～7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢？
新课讲解
一、氧气的性质
1．物理性质：
［讲解］（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（3）溶解性：氧气不易溶于水。
［提问］有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
［回答］水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质
［提问］如何检验氧气？
［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
［演示］实验2-3
现象：在空气中：淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味。
在氧气中：蓝紫色火焰、火焰更明亮，放热，有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
［分析］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。
硫+氧气二氧化硫
［实验］木炭在氧气中燃烧
现象：发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
碳+氧气二氧化碳
［演示］实验2-4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
［提问］实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？
3．氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应：物质与氧气发生的反应。
（2）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如：动植物新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂等。
4．化合反应
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，为登山、潜水、航空等提供氧气。
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂等。
［提问］人为什么不直接呼吸纯氧气？
［回答］一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。
［拓展］用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
［课堂练习］
1.氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（ ）
A.不易溶于水 B.能用于动植物的呼吸
C.具有可燃性 D.具有氧化性
2.下列说法中正确的是（ ）
A.由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺
B.鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
C.人的衰老过程是缓慢氧化过程
D.人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好
3.在下列变化中：
A.氧化钙+水氢氧化钙
B.水氢气+氧气
C.磷+氧气五氧化二磷
D.石蜡+氧气水+二氧化碳
（1）属于化合反应的是_________________。
（2）属于氧化反应的是______________。
（3）既属于氧化反应又属于化合反应的是______________。
4.下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A.植物呼吸 B.食物腐烂
C.铁生锈 D.硫燃烧
答案：1.C 2.C 3.(1)AC (2)CD (3)C 4.D
［课堂小结］本课题我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。
板书设计
课题2 氧气
- 1 -课题2 二氧化碳制取的研究
教学目标
【知识与技能】
1.了解实验室中制取CO2的反应原理。
2.了解实验室中制取气体的思路和方法。
【过程与方法】
掌握实验室制取二氧化碳的原理和装置，与氧气的实验室制法相比较，提升对知识的归纳、迁移、运用的能力。
【情感态度与价值观】
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重难点
【教学重点】
1.药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序。
2.二氧化碳的检验、验满。
3.二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较。
【教学难点】
探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
教学过程
实验室制取二氧化碳
一、反应原理
[引言]在第二单元制取过O2，今天再来探究制备CO2。
[活动探究]实验室制取CO2的原理。
可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。
可供选择的仪器：小试管、药匙。
探究方法：
步骤 现象
结论：______________。
[学生活动]
[交流](教师适当指导)
石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。
[讲解]碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸很不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
[板书]一、反应原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
[活动与探究]
二、二氧化碳和氧气实验室制法的比较
反应物的状态 反应条件 气体密度比空气的大或小 是否溶于水是否与水反应
二氧化碳
氧气
根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。试设计
制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。
以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
[学生活动](以组为单位进行探究)
[教师指导]若使用下图装置应注意：事先将固体加入锥形瓶中，长颈漏斗的作用是加入液体，长颈漏斗应伸入反应液面以下，导管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜。
[讨论交流]讨论上述注意事项的原因，组与组之间讨论
交流各自装置的优缺点。
[师生活动]各组修改自己的装置，教师审查。
[设问]如何利用所设计的装置制一瓶CO2气体，需要哪些步骤
[学生讨论]
[总结并板书]
二、制取CO2的步骤
1.检查装置的气密性；
2.加入药品；
3.制取收集气体。
三、发生装置和收集装置
[引入]在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。
1.发生装置：实验室制取二氧化碳是固体与液体反应，不需加热，因此可任意选择下列发生装置。
2.收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集；其密度比空气大，所以只能采用向上排空气法收集。
四、检验和验满
1.检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
2.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2气体已集满。收集满二氧化碳气体的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。
板书设计
课题2 二氧化碳制取的研究
一、反应原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、制取CO2的步骤
1.检查装置的气密性；
2.加入药品；
3.制取收集气体。
三、发生装置和收集装置
1.发生装置
2.收集装置
四、检验和验满
1.检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
2.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2气体已集满。收集满二氧化碳气体的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。
- 1 -课题1 金刚石、石墨和C60
教学目标
【知识与技能】
1.了解金刚石、石墨、C60。
2.了解活性炭的吸附性及与此性质相关的一些用途。
3.通过学习碳的燃烧，知道碳燃烧的产物以及一氧化碳的性质。
【过程与方法】
通过分析金刚石、石墨和C60的结构、性质与用途的关系，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质,性质决定用途”的观念。
【情感态度与价值观】
通过对碳燃烧产物的学习，理解煤气中毒的原因，积极关注与化学有关的社会热点问题，能利用所学的知识解决生活中与碳燃烧有关的问题。
教学重难点
【教学重点】
碳单质的化学性质。
【教学难点】
碳与一些含碳化合物的相互转变关系。
教学过程
一、碳的单质
[导入] 大家已经学过氧和氢两种元素，今天再来学习一种元素——碳，C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切，是构成生命的基本元素。目前已知的1000多万种化合物中, 绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。首先，大家来认识一下碳的几种单质。
[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗
[展示]金刚石、石墨、C60分子模型
[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。
[教师]你能得到什么结论
[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。
[引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。
[学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状。
[展示]玻璃刀
[介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。
[设问]你想到了什么
[学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。
[过渡]同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，看一下课本提供的石墨的图片。同学们有关于石墨的资料吗？
[教师总结、提问]石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体，很软，具有优良的导电性，很滑腻。石墨的这些性质决定它有哪些用途呢？
[学生回答]石墨很软，可以做铅笔芯；石墨能导电，可以做电极；石墨可以做润滑剂，因为它很滑腻。
[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗
[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。
[学生活动]
[交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。
[讲解]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强。
[教师设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途
[学生回答]作防毒面具里的滤毒剂，制糖工业中用其脱色以制取白糖，净化污水、吸附装修产生的有害气体等。
[教师设问]碳还有哪些单质 (归纳出几种无定形碳的特性。从发展的观点看待碳的单质指导学生阅读教材了解C60及其他碳单质 )。
[小结]C60 结构似足球，可作超导体、制备新材料、医学应用等。
教学环节二 单质碳的化学性质
二、碳的化学性质
[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
[设问]这说明了什么
[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。
[设问]若升高温度，又如何呢
[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。
[学生板演]C+O2CO2
[介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。
[讲解]高温下，碳能跟多种物质反应。
碳跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)； 2C+O22CO(不充分燃烧)。
[引导]碳在高温时还有重要的性质。
[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
[学生活动]
[交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。
[分析]产物为二氧化碳、铜。
[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗
[学生板演]
[讲解] 碳跟某些氧化物反应，如 2CuO+C2Cu+CO2↑。
[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化 是谁导致了这种变化
[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
[讲解]还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
请问：这个反应是否是还原反应 若属于还原反应，哪种物质具有还原性
[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。
[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
[反思]通过本节课的学习，你有何收获
[课堂小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。
碳的化学性质：
（1）可燃性：
（2）还原性：
板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1.金刚石很硬，可用来切割玻璃。
2.石墨很软，有良好的导电性。
3.木炭、活性炭有强吸附性。
4.性质用途
二、碳的化学性质
1.常温下，碳的化学性质不活泼。
2.高温下，碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)
2C+O22CO(不充分燃烧)
(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C2Cu+CO2↑
3.还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
4.还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
- 4 -课题2 水的净化
教学目标
【知识与技能】
1.知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水。初步了解硬水的危害及硬水的软化方法。
2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；初步学会过滤的操作方法。
【过程与方法】
1.通过对自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法。
2.通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。
【情感态度与价值观】
1.保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2.通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义。
教学重难点
【教学重点】
1.纯水与自然水，硬水与软水的区别。
2.吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。
【教学难点】
水的净化与软化的区别。
教学过程
导入新课
作为生活饮用水，首先要求对人体健康无害而有益，不含致病细菌、病毒，不含有毒、有害物质，并且要含有人体所需要的成分。当然在感官上也要求无色、澄清和无臭味。很多水并不能直接饮用，那么，我们生活中使用的自来水是如何净化的呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。
新课讲解
[教师活动]出示一杯混浊的河水和一瓶矿泉水。
[提问]从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？
[讲解]自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性和不溶性杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？
有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。
常见的净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
[教师活动]组织学生讨论以下两个问题：
1.在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？
2.其中过滤这步操作是怎样进行的？
[过渡] 茶杯中的过滤网，豆浆机中过滤豆渣的过滤勺，捞饺子的的漏勺，下水道管口的篦子等，都是生活中利用过滤原理的实例。那么，你知道过滤的原理是什么吗？
[讲解]
一、过滤
1.过滤操作
（1）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。如果是两种固体物质混合，其中一种能溶于水，另一种不能溶于水，则可以先把它们溶于水中，再进行过滤分离。
（2）过滤器制作：把一张圆形滤纸连续对折两次，得到一个四层的扇形滤纸，然后再用手捏住最外面一层滤纸展开，便得到一个一边是一层，另一边是三层滤纸的过滤器，用少量水润湿一下，把它贴在漏斗内壁上即可。
（3）过滤用到的仪器及用品有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等。
2.过滤注意事项
（1）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体溅出或溅落到桌面上。
（2）过滤仅除去了水中的不溶性杂质，因此过滤后的水不是纯水。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因有：a.滤纸破损；b.过滤时液面高于滤纸边缘；c.仪器不干净等。此时，应查找原因重新过滤，直到滤液澄清为止。
[小结]过滤操作的关键点：“一贴、二低、三靠”。
[过渡]饮用煮沸过的水是一个良好的生活习惯，有利于身体健康。你知道煮沸前后饮用水有何不同吗？
二、软水和硬水
1．定义
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
［提示］除去硬水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水这一过程称为硬水的软化。
仔细阅读课本上制取蒸馏水的操作步骤及注意事项：然后进行实验。
2.区分硬水和软水
[实验](1)取2个烧杯，一个取刚制得的蒸馏水，另一烧杯取蒸馏前的硬水，各加入少量肥皂水。
(2)搅拌后观察现象。
[结论]在等量的硬水和软水中,分别滴加等量的肥皂水后搅拌,会发现硬水中出现较少的泡沫，软水中出现较多的泡沫。
[提问]水的净化和水的软化过程有何关系？
[回答]水的净化是除去水中的不溶性杂质和可溶性杂质，水的软化是除去水中可溶的钙、镁化合物从而降低水的硬度。水的净化包括水的软化，水的软化是更高层次的净化。
［过渡］如果我们除去硬水中钙和镁的化合物，就可以使硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度，同时也能达到杀菌目的。工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水，实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。下面请同学观看“蒸馏水的制作”的过程（实验演示蒸馏水的制取）。
［分析］蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态的水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水软化为软水。
［提问］不同地方的水质是不一样的，水的软硬程度也是不一样的，长期饮用硬水对身体健康是有害的，那么长期饮用蒸馏水对身体健康是否有益呢？
［回答］对身体健康不利，虽然蒸馏水是安全卫生的，但缺少人体所需的微量元素，而自然界的水中含有不少微量元素。
［课堂练习］
1.下列说法中正确的是（ ）
A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味
C.青少年长期饮用纯净水有益健康
D.使用硬水对生活和生产有益
2.活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（ ）
A.导电性 B.传热性
C.吸附性 D.氧化性
3.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中，净化程度由高到低的顺序是_______________；②可以降低水的硬度的是_______________；③综合运用上述4项操作净水效果更好，其先后顺序是_______________。
答案：1.B 2.C 3.①蒸馏、吸附、过滤、静置 ②蒸馏 ③静置、过滤、吸附、蒸馏
［课堂小结］这节课我们主要学习了以下内容：1.自然界的水都不是纯水，通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。2.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，硬水通过多种方法可以软化为软水。3.过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。
板书设计
课题2 水的净化
1.常见的净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
2.过滤的关键点“一贴、二低、三靠”。
3.软水和硬水
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
（3）区别方法：加肥皂水。
4.水的软化
- 1 -课题3 二氧化碳和一氧化碳
第一课时
教学目标
【知识与技能】
1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应。
【过程与方法】
1.通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
2.通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
3.经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
【情感态度与价值观】
强化保护环境、解决环境问题的意识。
教学重难点
【教学重点】
1.二氧化碳的性质。
2.一氧化碳的性质。
【教学难点】
1.二氧化碳与水的反应。
2.二氧化碳与澄清石灰水的反应。
教学过程
一、二氧化碳的性质
1．二氧化碳的物理性质
[引入]同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？
[演示实验]
实验1倾倒二氧化碳
实验2 二氧化碳溶解性实验
[学生活动]仔细观察实验现象。
[提问]你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。
[回答]实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
实验2说明二氧化碳可溶解于水。
2.二氧化碳的化学性质
[讲解]今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。
[投影并讲解]石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。
[学生实验]把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸；（2）喷水；（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶；（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶；（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。
分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。
[讲解] ①CO2与H2O发生化合反应：CO2+H2O===H2CO3；H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色；
②碳酸不稳定，容易分解为二氧化碳和水：H2CO3===H2O+CO2↑。
[教师]我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你知道这是什么原因吗
[讲解]二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[思考]归纳总结有关二氧化碳的性质。
[总结]二氧化碳的性质：
1.二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。
4.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
[引导]前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们了解干冰的性质。
[展示]干冰
[学生观察描述]干冰周围有大量白雾。
[介绍]干冰是一种半透明的白色固体，在常压和-78．5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕的景象就是这样形成的。
[设问]二氧化碳有广泛的用途，请你根据所学二氧化碳的性质总结它的有关用途。
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1.二氧化碳的用途
（１）促进植物的光和作用；（２）制冷剂；（３）人工降雨；（４）温室肥料等。
2.温室效应
板书设计
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1.是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2.不燃烧，不支持燃烧。
3.能与水反应生成碳酸。
4.能使澄清石灰水变浑浊。
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1.二氧化碳的用途
（１）促进植物的光和作用；（２）制冷剂；（３）人工降雨；（４）温室肥料等。
2.温室效应
- 1 -课题2 化学是一门以实验为基础的科学
第一课时
教学目标
【知识与技能】
1.认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。
2.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析，得出有价值的结论，初步学习书写探究活动报告的方法。
【过程与方法】
1.学会预习实验，了解实验室规则。
2.能主动与组内的同学讨论、交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度与价值观】
1.通过探究实验，培养学生动手、动脑的能力。
2.通过小组实验等方式逐步培养学生善于合作、勇于实践的科学精神。
教学重难点
【教学重点】
1.对蜡烛及其燃烧的探究。
2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。
【教学难点】
训练学生主动发现实验现象、表述实验现象的能力。
教学过程
导入新课
我们的生活中充满了化学，化学使这个世界变得多姿多彩。化学世界里充满了奇妙的变化。化学是以实验为基础的一门科学，许多的成果与创造都是通过实验得到的。因此必须重视化学实验，这也就是我们这节课要研究的内容。
新课讲解
［过渡］学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析等，可以发现并验证化学原理、学习科学探究的方法并获得化学知识。首先，让我们对蜡烛及其燃烧进行探究。
［板书］课题2 化学是一门以实验为基础的科学
［探究］对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤 对实验现象的观察和描述
点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬度
燃烧时 火焰的分层及温度 烛身的变化 产物
熄灭后
[讲述]在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）
（1）蜡烛是由石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。
（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。
［思考］蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，对于该现象你有没有更多的思考过呢？比如说蜡烛是由什么做成的？它燃烧后生成什么？除了燃烧，它还具有哪些性质？
［实验］对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。
［现象］点燃前：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。
［分析］可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、密度比水小。
［结论］蜡烛的硬度较小，不溶于水且密度比水小。
［实验］取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入蜡烛燃着时的火焰中，约1 s后取出。燃着时：石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗，火柴从中间到两端逐渐变黑。在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。
［分析］石蜡熔化说明熔点较低。火柴两端变黑说明外焰温度最高。烧杯壁上出现水珠，说明燃烧生成了水；能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，说明还生成了二氧化碳。
［现象］蜡烛火焰熄灭后冒白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。
［分析］白烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。
［结论］
（1）石蜡是乳白色（或其他颜色）的固态物质，有气味；石蜡质软，密度比水小，难溶于水。
（2）石蜡燃烧时火焰分为三层：外焰、内焰和焰心，外层最亮，内层最暗；外焰温度最高，焰心温度最低；石蜡燃烧生成了水和二氧化碳。
（3）蜡烛燃烧时石蜡先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧。
（4）熄灭蜡烛时，石蜡蒸气遇冷转变为石蜡固体小颗粒，形成白烟；白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。
[课堂练习]
某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写空格。
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含、元素。
板书设计
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤 对实验现象的观察和描述
点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬度
燃烧时 火焰的分层及温度 烛身的变化 生成的产物
熄灭后
- 1 -绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
教学目标
【知识与技能】
1.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，认识到学习化学的价值。
2.了解化学学习的基本方法，初步掌握初中化学的学习方法。
【过程与方法】
通过对生活的观察，学会对获取的信息进行加工，同时训练口头表达能力和交流能力。
【情感态度与价值观】
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。
教学重难点
【教学重点】
让学生了解化学研究的对象，体验化学与人类生活、社会发展的关系。
【教学难点】
掌握学习化学的科学方法。
教学过程
教学环节一 什么是化学
教师活动：
[导入]在新的学期中我和大家一起将走进一个新的领域，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白纸一样（用酚酞试液写有“化学”后晾干）是一片空白。但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们面前。下面我们来进行实验。
学生活动：
[学生参与]指名学生上讲台手拿滤纸，教师将碳酸钠溶液喷洒在滤纸上，观察滤纸上出现“化学”字样。
设计意图：
创设趣味性化学情境，激发学生对即将开始的化学学习充满渴望。
教师活动：
[展示]一组图片：
(1)被污染的海滩。
(2)汽车排放的尾气造成严重的空气污染。
(3)堆积如山的工业有害废物。
(4)工业废料“红尘”滚滚。
(5)资料“绿色化学”。
(6)天更蓝、水更清、花更艳，化学使世界更加绚丽多彩。
学生活动：
[观察]认真观察图片，初步体会化学与生活的关系。
[讨论]化学是如何影响我们的生活的？
设计意图：
利用图片资料中贴近生活的画面创设情境，使学生轻松愉快地体会化学与生活的关系。
教师活动：
[提问]什么是化学？化学的研究内容是什么？
[组织]组织学生阅读教材，并思考以下问题：
化学的研究对象是什么？什么是化学？
学生活动：
[阅读并交流]学生结合教材内容和生活经验，分组交流对化学的认识。
[总结]1.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.人类的衣、食、住、行都离不开化学，化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
设计意图：
培养学生的阅读和自学的能力，通过交流讨论培养学生的小组合作能力。
教学环节二 化学发展史
教师活动：
[过渡]此前多个世纪都曾进行过与化学有关的实践，从事物质转化的探索，其中最有影响的是追求长生不死的炼丹术和热衷于发财致富的炼金术。那么，古代化学、近代化学、现代化学分别有什么特征？
[引导自学]组织学生阅读教材，了解化学发展史。
学生活动：
［阅读提炼］1.古代化学：人类发现了一些物质的变化，并利用这些变化制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。
2.近代化学；原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，等等。
3.现代化学：化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农业生产中发挥着的重要作用；提出“绿色化学”。
设计意图：
通过化学史的学习逐步理解化学的发展与社会进步的关系；通过引导学生追寻化学的发展历程，激发学生的学习动力。以史为鉴，启迪学生的科学思维。
［思考］化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道有哪些由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗？
［举例］白色垃圾；江水变得混沌、恶臭；污染的空气；臭氧层空洞。
［分析］化学的发展确实为人类的生存发展做出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、造福人类打好基础。
［课堂练习］
1.下列选项中不属于化学研究领域的是（ ）
A.开发新能源 B.合成新药物
C.设计电脑程序 D.防止环境污染
2.下列关于化学的看法错误的是（ ）
A.化学可以为人类研制新材料
B.化学正在环境保护中发挥作用
C.化学可以为人类提供新能源
D.化学的发展必然导致生态环境的恶化
3.某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗？”为主题的辩论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。下列各项不能成为反方观点论据的是（ ）
A.病菌导致流感
B.汽车鸣笛产生噪音
C.燃放鞭炮形成烟雾
D.电磁辐射引发白血病
答案：1.C2.D 3.C
［课堂小结］化学科学是极富魅力的科学，它研究的内容十分丰富，在人类社会的持续发展中担负着重要的任务。随着各种科学技术的迅猛发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。希望同学们勇敢地跨入化学科学的殿堂，积极进取，努力学好化学。
板书设计
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学的概念
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.化学的发展历程
古代化学
近代化学
现代化学
- 2 -课题3 元素
教学目标
【知识与技能】
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解元素符号所表示的意义，正确写法元素符号，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期
表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
【过程与方法】
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。
【情感态度与价值观】
逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
教学重难点
【教学重点】
1.元素的概念。
2.元素符号的书写和意义。
【教学难点】
元素符号的书写。
教学过程
导入新课
我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素。这节课我们就来学习元素的相关知识。
新课讲解
一、元素
1.元素在自然界中的含量
[投影或展示挂图]观察如下所示的几种碳原子和氧原子。
碳原子氧原子
[提问]通过对比，你能发现什么信息？
[学生活动]观察、讨论、交流并回答。
[过渡]前面我们学过“原子是化学变化中的最小的粒子”而“元素又是一类原子的总称”，元素在化学变化前后是否变化？
[提问]元素在地壳和生物细胞中的含量如何？
[讨论]
（1）地壳中含量最多的元素；
（2）地壳中含量最多的金属元素；
（3）地壳中含量最多的非金属元素；
（4）空气中含量最多的元素；
（5）生物细胞中含量最多的元素；
[点拨]（1）空气中含量最多的物质是氮气。
（2）生物细胞中含量最多的物质为水。
[归纳]（1）各元素在地壳中的含量各不相同，前四位是：氧、硅、铝、铁。
（2）空气中含量最多的元素为氮元素。
（3）生物细胞中含量最多的元素为氧元素。
2.元素的概念
元素就是质子数 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。
[提问]前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢
[补充说明] 尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
3.元素和原子的区别
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的 如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系 元素原子
［推论］决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为质子数（即核电荷数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。
二、元素符号
[讲解]元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素。
[提问]如何书写元素符号呢？
[学生活动]自学教材并回答。
(1)由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C等。
(2)如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别(即“一大二小”)，如用Cu来表示铜元素，Ca表示钙元素。
[思考]元素符号表示什么意义呢？在元素符号前面加上数字，是否还能表示该元素？
[讲解]元素符号既能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。若在元素符号前面加上数字，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。例如，H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
[过渡]超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序地进行摆放；同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。它们是按照什么规律排列的呢？
三、元素周期表
1.原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
2.元素周期表的概念：科学家们根据元素的原子结构和性质,把目前已知的一百多种元素按原子序数(即核电荷数)科学有序地排列起来,得到的表叫做元素周期表。
3.元素周期表的结构：
［课堂练习］
1.地壳中含量最多的元素是_____________________；生物细胞中含量最多的元素是__________________；空气中含量最多的元素是__________________。
2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。
（1）标准__________________，包括的物质有__________________。
（2）标准__________________，包括的物质有__________________。
答案：1.氧元素 氧元素 氮元素
2.（1）常温下是气态的 氢气、氧气、二氧化碳
（2）组成物质中含有氧元素的 水、氧气、二氧化碳（答案合理均可）
［课堂小结］通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。原子、分子表示物质的微观构成，既讲种类又讲个数。世界上形形色色的物质都是由已经发现的一百多种元素组成的。
板书设计
课题2 元素
一、元素
1.定义：元素就是质子数 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素和原子的区别
3.特点：（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为质子数（即核电荷数）不同，但中子数不一定相同。
（2）元素只讲种类，不讲个数。
4.分子、原子、元素、物质之间的关系
二、元素符号
元素符号既能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
三、元素周期表
科学家们根据元素的原子结构和性质，把目前已知的一百多种元素按原子序数(即核电荷数)科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。
- 2 -课题2 燃料的合理利用与开发
教学目标
【知识与技能】
1.知道什么是化石燃料，知道化石燃料是人类宝贵的自然资源。
2.了解化石燃料的燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性。
【过程与方法】
1.运用思考、讨论的方法来获取信息。
2.运用实验的方法来得出结论。
【情感态度与价值观】
认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。
教学重难点
【教学重点】
1.化石燃料的综合利用。
2.使用化石燃料对环境的影响。
【教学难点】
1.培养学生独立思考、加工信息的能力。
2.煤和石油的综合利用。
教学过程
导入新课
[学习情景]展示柴草、煤、塑料片、布料等实物。
[设问]看到这些实物，你想说些什么
[学生回答]
1.它们都是与人类关系十分密切的可燃物。
2.它们在外界条件，如氧气、温度等条件适宜的情况下，都可以燃烧。
3.想告诉大家，平时生活中注意安全。
4.想知道煤、塑料等物质是怎样形成的。
新课讲解
[引入]在日常生活中，许多物质都能燃烧。从最早使用的柴草，到煤、石油和天然气，发展至今天，出现了许许多多的新型燃料。这节课我们就来学习燃料和能量。
[过渡]化石燃料被人们广泛使用，是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢 下面我们来做两组实验。
[投影打出实验内容]
[实验1]在一支试管中加入几小段镁条，再加入5 mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。
[实验2]在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10 gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使氢氧化钡晶体与NH4Cl充分反应。观察玻璃片上的水是否由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起。
[学生实验、教师巡视]
[现象]实验1：试管中有大量气泡冒出，试管壁发热。
实验2：由于结冰，玻璃片与小烧杯粘在一起。
[设问]这两个实验说明了什么问题呢
[回答]化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量。
[评价]回答得很准确。
[讲解]化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。类似于可燃物燃烧，镁和盐酸这样的反应，我们称之为放热反应。像碳与二氧化碳、氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，称之为吸热反应。
[小结]
吸热
化学反应中的能量变化
放热
[介绍]在当今社会，人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。同学们能举出一些利用化学反应的热量的实例吗
[学生讨论、举例]
[过渡]燃料对于人类生活和社会发展具有十分重大的作用。当今社会，最主要的能源是化石燃料。经常使用的燃料以煤、石油和天然气最为常见。
[阅读讨论交流]
1.化石燃料是怎样形成的
2.为什么说化石燃料是宝贵的、不可再生的
[讨论]请同学们谈一谈自己对化石燃料（煤、石油、天然气）利用的认识。
[过渡]煤、石油、天然气在地球上的蕴藏量是有限的。仅仅作燃料，是对资源的一种浪费。
[讲解]化石燃料的综合利用
煤 石油 天然气
综合 利用 将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，这个过程叫做煤的干馏，是化学变化 将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品，这个过程叫做石油的分馏，是物理变化
用途 工业上：焦炭用于冶炼生铁，煤焦油用于制染料、医药、杀虫剂、消毒剂、合成材料等，焦炉气可作气体燃料 以石油为原料所制成的部分产品：洗涤剂、纤维、塑料、油漆、医药、炸药、化肥、农药、合成橡胶等 重要化工原料：制氢气，作燃料
[思考]天然气为什么被称为“清洁燃料”？
[讲解]天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷(CH4）。甲烷易燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量。沼气的主要成分也是甲烷，它可以由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵产生，属于可再生能源。人们可利用沼气煮饭、发电，沼气肥是很好的农家肥。沼气的利用为农民解决了燃料问题，又改善了人们的生活环境。
[阅读讨论交流]
1.化石燃料燃烧的危害。
2.使用化石燃料的利与弊。
[回答]化石燃料的燃烧为我们的生活提供了能量，但是也污染了空气。
[讲解]化石燃料的燃烧造成空气污染的原因：
1.燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。
2.燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。
3.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中，形成浮尘。
[提问]酸雨是如何形成的？有哪些危害？我们应怎样防治酸雨？
[回答]
[讲解]酸雨的形成、危害及防治措施：
1.煤燃烧时排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
2.酸雨的危害：①危害人体健康；②造成水体酸化，严重影响水生动植物的生长；③破坏土壤、植被、森林；④腐蚀金属及建筑物等。
3.酸雨的防治：①减少向大气中排放SO2等气体；②开发新能源；③使用脱硫煤或天然气代替煤。
[讨论]怎样解决化石燃料燃烧所带来的问题？
[课堂小结]通过本课题的学习，我们知道煤、石油和天然气是三大化石燃料及使用化石燃料对环境的影响。所以，我们要合理利用现有的化石燃料和开发利用清洁能源。
板书设计
课题2 燃料的合理利用与开发
1.化石燃料：煤、石油、天然气
2.化石燃料的综合利用
3.化石燃料对环境的影响
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