资源简介

质量守恒定律（第一课时）教学设计
一、教材内容分析
教材介绍了化学反应中，反应物和生成物从宏观到微观是怎样遵循质量守恒的。同时在化学反应中如何探究质量守恒定律。质量守恒定律从定量角度研究化学变化提供了基本依据，使定量研究逐渐成为化学研究的主要方法，有力地促进了化学的发展。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1. 知识与技能识记：质量守恒定律的概念。理解：质量守恒定律的实质及成因。掌握：运用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。2. 过程与方法a．通过对化学变化微观实质的理解来认识质量守恒定律。b．通过实验验证质量守恒定律并指出化学反应中一些“不守恒”现象的解释。c．合作实验培养学生的自主探究能力，建构学习、解决化学问题的思路。3. 情感态度与价值观a．通过五个测定反应前后物质质量的定量实验，增强学生对化学变化中质量问题的探究欲。b．使学生体会到探究活动的乐趣。c．培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
三、学习者特征分析
这节课的内容是帮助学生理解化学反应中物质是怎样遵循质量守恒定律的。为学习化学方程式以及理解化学反应中量的变化打好基础。对于初三学生来说，这节课在理解上是比较容易接受的。但是，在细节的把握上还是会出现问题。例如，对实际的化学实验中出现不守恒现象的分析，以及对于化学反应中量的运算会出现总量和个量的理解误区等等。在授课中应注重学生的学情及时进行调整。
四、教学重难点
教学重点：1、理解质量守恒定律的概念。2、化学变化的实质。教学难点：1、化学变化中质量守恒定律的成因。2、化学变化中“不守恒”现象的分析和理解。
五、主要教学方式
教学方式：实验探究、类比
六、教学环境及资源准备
教学环境：课堂教学。资源准备：多媒体，学生分组实验。学生实验用品：托盘天平、锥形瓶、胶塞、烧杯、小试管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、氢氧化钠溶液教师实验用品：火柴、托盘天平、塑料瓶、碳酸钙、坩埚钳、酒精灯、锥形瓶、红磷、小气球 镁带、石棉网
七、教学过程
教学环节 教师活动 预设学生活动 设计意图及资源准备
导入教学 介绍化学史，通过四位科学家做实验的实例，引入化学变化中质量守恒。 了解质量守恒定律的发现史 引出课题
新课引入新课讲解 【板书】一、质量守恒定律二、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。三、适用范围：化学反应四、研究对象：参加反应的各物质质量总和与生成物各物质质量总和是否相等。学生分析：40g磷在40g氧气中反应完后，测得还剩9g磷，则生成五氧化二磷的质量为多少？【视频展示】通过水的分解反应以及氢气和氯气反应的微观过程解释质量守恒定律。五、原因：在化学反应中，原子的数量、质量、种类均不变，故参加反应的物质的六、实验探究——化学反应中的质量守恒定律1、教师演示实验“红磷燃烧前后质量的测定”，让学生观察实验现象。然后引导学生分析红磷燃烧前后质量不变的具体原因。 学生讨论质量守恒定律的适用范围、研究对象。独自思考后回答观看微课视频学生回答学生观察演示实验红磷燃烧的前后质量相等。 让学生从概念上理解和质量守恒定律，并学会简单的应用。加深学生对概念的理解，让学生学会分析问题从微观上理解质量守恒定律，明白反应前后元素的种类和质量不变。培养学生的理解能力和观察能力。观察实验现象，自行总结实验现象所对应的关系。锻炼学生观察及归纳总结的能力。
实验探究分享交流实验探究 2、学生分组探究（附学生小组实验方案）A组：铁与硫酸铜溶液反应 B组：氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应C组：碳酸钠粉末与稀盐酸反应 3、实验结果展示及讨论交流4、镁带的燃烧5、结合学生的讨论后，改进实验进一步验证学生的猜想。及时小结：有气体参加或有气体生成的化学反应须在密闭容器中进行质量守恒的探究。 完成小组实验活动学生分组总结实验现象并得出结论。展开交流讨论。学生观察实验现象，认真分析表面上不守恒的原因。学生观察实验后，回答问题并分析。 学生亲自动手实验，可以对知识有更深刻的理解及记忆。培养学生的探究能力。培优学生合作交流和积极思维的好习惯。进一步验证质量守恒定律，培养学生的唯物主义精神。培养学生分析问题和解决问题的能力
应用 1、解释生活现象 2、推断物质组成3、推断物质化学式4、进行相关计算 学生回答并分析问题 让学生学会运用知识解决问题
当堂小结 质量守恒定律的概念、原因、适用范围、研究内容、探究活动、常见应用 学生思维整理，将知识条理化。 学生自己总结本节课所学知识，加深对知识的理解及印象。
板书设计
质量守恒定律（第一课时）学案
一、各组探究活动方案
A组—铁与硫酸铜溶液反应
1、在锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液，塞好橡皮塞。
2、将3根已经打磨干净的铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量m1
3、将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
4、待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称质量m2 ，比较前后反应的质量。
B组—氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 （提示：反应生成了氢氧化铜和硫酸钠）
1、分别在两支小试管中取适量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液（约试管体积1/4 ）。
2、将小烧杯和盛有溶液的两支试管一起放在托盘天平上称量，记录所称质量m1
3、将硫酸铜溶液缓慢倒入盛有氢氧化钠溶液的小试管中，观察实验现象。
4、反应后将试管和小烧杯放在托盘天平上再次称量，记录所称质量m2 ，比较前后反应的质量。
C组—碳酸钠粉末与稀盐酸反应
1、在小烧杯中放入两药匙碳酸钠粉末，再用小试管取1/3体积稀盐酸。
2、将装有碳酸钠粉末的小烧杯和盛有稀盐酸的小试管一起放在托盘天平上称量，记录所称质量m1
3、将稀盐酸溶液倒入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，观察实验现象。
4、反应后将试管和小烧杯放在托盘天平上再次称量，记录所称质量m2 ，比较前后反应的质量。
1、学生在进行探究活动中完成下表。
实验名称
实验现象
实验结果
反应表达式
实验分析
2、小结：一切化学反应都遵守质量守恒定律！对有气体参与或生成的反应，作定量研究时，须用
。
3、应用一：解释生活现象
某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？
应用二：确定物质的元素组成
生物的呼吸作用表示为:有机物 + O2→CO2 + H2O 。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
应用三：确定化学式
一氧化氮是大气的主要污染物之一。工业上制得一氧化氮的化学反应为：4X + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
应用四：进行相关计算
一密闭且容积不可变容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化
如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 30 30 30 0
反应后质量/g 待测 30 5 22
关于此反应，下列正确的是：（ )
A. 反应后待测的A物质为3g B. 该反应为化合反应
C. B物质可能是催化剂 D. 实际反应中的C物质与D物质的质量比为5:22
课后练习
1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）
（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克
2．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）
（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
3、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含
有 元素和 元素。
4．根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是
5、.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量是
6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
C. 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D. 50ml水和50ml酒精相混合后总体积小于100ml
7、在化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A.物质状态 B、物质的总质量 C、原子数目 D、分子种类
8、甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C. 甲一定是化合物，乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应
课题1 质量守恒定律
概念
原因
适用范围
研究对象
探究活动
应用

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