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课题 构成物质的微粒---原子和离子
教学目标 知识与技能：1.了解离子概念和形成过程；掌握离子符号的书写和意义。2.明确物质与其粒子的关系
过程与方法：1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。2.运用多媒体等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。
情感态度与价值观：1.初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。2.初步形成“物质的粒子性”认识。
教学重点难点 重点 离子的形成及离子符号的书写。
难点 1.核外电子分层运动想象的表象形成。2.离子符号的书写。
教学方法 讲解法 讨论法 情景剧
学法指导 讨论法
课前准备 多媒体课件
教学过程: 第三课时第一环节：复习引入1.温故：原子结构示意图 2.金属、非金属、稀有气体的原子最外层电子数目有何特点？金属和非金属的原子在化学变化中如何形成相对稳定结构？ 第二环节：思考探究，获取新知 一、离子形成的实验探究钠在氯气燃烧，钠原子和氯原子是如何达到稳定结构的？（观看视频）讨论：氯原子和钠原子究竟如何形成氯化钠？请观看课本剧（学生表演）请画出钠原子和氯原子得失电子后形成的新的粒子的结构示意图： 氯化钠的形成一、离子：1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。2.离子的形成：原子得失电子形成离子（1）离子所带电荷正负的确定：原子失去电子形成阳离子，带正电；原子得到电子形成阴离子，带负电。思考：哪些原子易形成阳离子？哪些原子易形成阴离子？所有的原子都可以形成离子吗？3.离子可用离子符号表示：（1）离子符号的写法：三步走：在元素符号（或原子团）的右上角写上离子所带的电荷的数值和正负。注意标电荷时，数值写在前面（当数值为“1”时省略不写），正负写在后面。（2）离子所带电荷数值的确定：原子形成的离子所带电荷的数值等于每一个原子得失电子的数目。如：1个钠原子失去一个电子形成钠离子，带一个单位的正电荷；1个氯原子得到得个电子形成氯离子，带一个单位的负电荷。练习：请能根据氧原子和铝原子的结构示意图判断氧离子和铝离子所带的电荷。1个氧离子带两个单位的负电荷；1个铝离子带三个单位的正电荷。 （3）应用举例：3的含义：3Al3+ 二、离子与原子比较：1. 离子与原子的区别和联系：粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符 号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-联系2.原子和离子结构示意图的判断：（1）原子，如：中，质子数为8，电子数为8；质子数8=电子数；（2）阳离子，如：中，质子数为11，电子数为10；质子数>电子数；（3）阴离子：如：中，质子数为17，电子数为18；质子数<电子数。 三、构成物质的粒子有：分子 原子 离子第三环节：运用新知，深化理解1.铝离子寻亲记 2.下面是五种粒子的结构示意图：1）图中粒子共表示＿＿＿种元素，图中 ＿＿＿＿（填序号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图（2）图中表示的阳离子是＿＿＿＿（用离子符号表示），表示的阴离子是 ＿＿＿＿＿　　　　 （用离子符号表示）（3）已知Mg2+的原子核外有10个电子，则镁原子的核内有＿个质子，核外有＿个电子。第四环节：师生互动，课堂小结学完本课题你应该知道离子形成、书写、意义，物质与其粒子的关系。第五环节：作业布置学习之友相关习题 补充调整
板书设计：构成物质的微粒---离子一、离子：1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。2.离子的形成：原子得失电子形成离子3.离子可用离子符号表示：在元素符号（或原子团）的右上角写上离子所带的电荷的数值和正负。注意标电荷时，数值写在前面（当数值为“1”时省略不写），正负写在后面。二、离子与原子比较：1. 离子与原子的区别和联系：粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符 号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-联系构成物质的粒子有：分子 原子 离子
教学后记：
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