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离子反应及应用
第2课时 教学设计
【教学目标】
1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。
【教学重难点】
离子方程式书写及正误判断
【教学过程】
1.新课导入
[复习]初中阶段我们学习过复分解反应，复分解反应能够发生的条件是什么？
[回答]生成沉淀、气体、水
[ppt展示]
生成沉淀
生成气体
生成水
[引导]给出的反应中为什么会生成相同的物质？需要我们观察反应前后的微观粒子的变化。
[回答]
[设计意图]以复分解反应为载体，提出问题，激发学生的兴趣。
2.新课讲授
[板书]离子反应
[获取概念]离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
[强调]根据上述离子方程式，我们可以发现离子反应可以表示一类反应。
[获取概念]离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
[强调]突出“实际参加反应的离子”这关键词。
[过渡]离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题，要正确书写离子方程式，还要掌握离子方程式的书写原则及步骤。
[教师活动]讲解离子方程式书写的原则，以NH4Cl与NaOH反应为例讲解书写步骤。
一写：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
二拆：NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑+H2O
三删：NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑+H2O
四查：NH4++ OH- = NH3↑+H2O
[强调]有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”“↓”。
[总结]写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。
[教师活动]重点讲解哪些物质能拆，哪些物质不能拆，并强调拆这一步骤同学们不能准确判断，需要同学们慢慢去掌握，不能急于求成，随着知识的积累，会越来越好。
[学以致用]写化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
金属：Fe + O2 Fe + HCl Fe + CuSO4
酸性氧化物：CO2 + H2O CO2 + NaOH
酸：Fe+ H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4
AgNO3 + NaCl CaCO3 + HCl
答：
[学以致用]离子方程式的正误判断。
1.铁与稀盐酸的反应：
Fe+ 2H+= Fe3+ +H2 违背客观事实
2. CaCO3 溶于醋酸中：
CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑ 醋酸是弱电解质不能拆
3. CuSO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 漏写反应
4. H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 配比错误
5.氯化铁溶液与铁反应
Fe +Fe3+=2Fe2+ 电荷守恒
[总结]在判断离子方程式是否正确时，需从是否违背客观事实、是否能拆成离子、是否漏写反应、参加反应的离子配比是否准确、电荷是否守恒。
[师]学习离子反应有很大的用途：可以检验离子的存在、用于混合物的提纯、解决离子共存问题、有关物质除杂的问题、消除水中的污染物等。
[师]首先我们一起来学习离子共存问题，离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。哪些离子之间能发生反应？比如：中；
中；
中。
[强调]判断离子共存时还需注意题目中所给说的限定条件——溶液无色透明，指的是不存在有色离子。还有隐含条件——酸性溶液、碱性溶液的描述。
[师]除此之外，在离子检验方面也有很大的应用。
[教师活动]重点讲解SO42- 、CO32-、Cl-的检验方法。
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们需重点掌握离子方程式的书写，及会判断给出的离子方程式是否正确。
【板书设计】
1.2.2离子反应
离子反应
书写步骤：一写、二拆、三删、四查
二、离子反应的应用
离子共存
离子检验

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