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课题2《酸和碱的中和反应》教学设计

一、学习目标：
1、知道中和反应的定义和应用。
2、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
3、认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
二、教学重点、难点
1、教学重点：中和反应的概念及其应用。
2、教学难点：中和反应的微观实质理解。
三、教学方法：实验法、探究法、分组讨论法、
四、教学准备：
多媒体投影、酸碱中和反应的有关仪器和药品。
五、教学过程：
【创设情境】日常生活中出现胃疼时，怎么办？
医生建议服用“胃舒平”这种药物，这是为什么呢？
设计意图: 激发研究欲望，为本节课的学习做好铺垫。
【自主预习】
1.盐：由 和 构成的化合物。
2.中和反应： 与 作用生成 和 的反应。
3.中和反应在实际中的应用：
（1）农业上： 例如：将适量的 加入土壤中，以中和其酸性；
（2）工业上： 例如：印染厂的废水呈碱性，可加入 进行中和；
（3）医药上： 例如：胃酸过多时，可遵医嘱服用某些含有 物质的药物。
【合作探究】
探究一：酸和碱会反应吗？
教师演示实验:
第一组：Cu(OH)2和 HCl
第二组：NaOH 和 HCl
【提问】：以上几个反应有明显现象吗？
【提出问题】现在老师再提供石蕊溶液和酚酞溶液，你能设计一个有明显现象的实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应吗？
【学生实验】学生分组讨论后提出实验的方案。学生做实验。
【得出结论】分析比较各个方案的优缺点，得出最佳方案：先取氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，溶液红色消失，证明酸和碱之间能发生发应。
探究二：酸和碱发生的是什么反应？
【图片播放】：
氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的微观过程。
【提问】：
从微观上看，氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应前后，哪些微观粒子没有变？哪些微观粒子改变了？
【得出结论】
中和反应的实质就是：
酸中的H+和碱中的 OH-，结合成了H2O 即H++ OH-=H2O
【小试牛刀】
结合刚才所学到的知识，你能写出 H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？
【教师指导】
酸和碱反应的书写原则
NaOH + HCl == H2O + NaCl
1.里应外合，价不变
2.一个H+和一个OH-结合成一个H2O
【提出问题】：
1、下列这三个化学反应中生成物的构成有什么共同特点？
2、反应物和生成物在分类上有哪些共同点？你能试归纳一下什么叫做中和反应吗？
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
【学生讨论归纳后得出结论】
1、由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2、其他三个中和反应是否也具有相同的特点呢？
探究三：中和反应的应用。
【提出问题，指导阅读】
1、在酸性土壤中农作物不能健康成长怎么办？
2、工厂排放酸性或碱性废水污染环境怎么办？
3、人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，如果胃酸过多，怎么办？
4、夏天被蚊虫叮咬之后，它们分泌的蚁酸会引起皮肤痛痒，有什么办法能消除痛痒？
当堂检测
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2. 写出下列化学方程式
HCl+Cu(OH)2==
HCl+Fe(OH)3==
H2SO4+NaOH==
H2SO4+Cu(OH)2==
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A、氢氧化铜和稀盐酸
B、石灰石和稀盐酸
C、氢氧化钙与碳酸钠反应
D、烧碱和稀硫酸
学完本课你有什么收获？
1、中和反应的定义。
2、中和反应的实质。
3、中和反应的具体应用。
对重点内容小结，突出重点、关键点。
布置作业
１、日常生活中还有那些实例能证明酸碱中和反应。
2、预习《溶液酸碱度的表示法—ｐＨ》
板书设计：
课题2、《酸和碱的中和反应》
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：H++OH-==H2O
3、应用：
a：农业
b：工业
c：生活

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