资源简介

《物质的量》教学设计
一、设计思想
《物质的量》的教学，涉及物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数等概念,具有高密度的认知陌生感，形成了教和学的难点。笔者由学生熟知的生活经验创设教学情景，应用类比的方法诱导学生探究，深入浅出地突破了难点，举重若轻地完成了知识构建。
二、教学目标
知识与技能
1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；
2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
过程与方法
1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观
体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
三、教学准备：多媒体PPT、餐巾纸等
四、重点和难点
教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
五、教学流程：
建立集合概念→引出“摩尔”这一单位以及使用范围→理解“物质的量”这一物理量→了解微粒数和物质的量之间的转换及练习
六、教学案例
1. 教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
学习主题引入 [活动：]“淘宝购物单”（PPT）引出生活中的“集合”思想 完成表格，感悟“集合” 为学习开展做伏笔。
构建“集 合 体” [问题1]这些“宝贝”的个体单位和生活中常用的单位分别是什么？[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，如瓜子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。[问题2]如何用托盘天平称出一粒瓜子的质量？（聚少成多，积小为大）[点评]奥，这种方法用的仍是聚少成多，化零为整的“集合”思想。[讲述]不单在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子个数是1.67×1021，读作16万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家13亿人日夜不停数，每分钟数100个，要2万年才能数完（PPT）. 继续完成表格感悟说出自己的方法。吃惊，体会“集合”使用的必要性 引导学生建立“集合体”。体验并感悟“集合体”的必要
引入“摩尔” [设问]如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？要不要利用集合体的形式来表示？这就是我们今天这节课要探讨的问题。（板书，PPT展示本节课学习目标）[讲解]化学上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，这一单位是摩尔来表示，简称摩，符号：mol[PPT]引出摩尔的标准[讲述]摩尔是和集合单位，每个单位都是有标准的，科学家通过测量，规定6.02×1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒，6.02×1023又称为阿伏伽德罗常数，NA 集体朗读理解“摩尔”这一单位和摩尔的标准 明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。
理解辨析摩尔，引“物质的量” [过渡]每个单位都有各自的使用范围，比如：我们说某人的身高是168km，大家就知道这是不可能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？请看下列说法是否妥当？（PPT展示）[讲解]：结合PPT介绍摩尔的使用范围[过渡]好，今天我们学习了摩尔这个单位，知道它是一个描述许多微粒集合的单位，而且是个国际单位。说到“国际单位”，同学们现在在你的“电脑”（指大脑）中百度或者谷歌一下这个关键词，并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位？[小结]复述学生的回答，例如学生回答长度的国际单位是米，则复述为米是长度这个物理量的国际单位。[提问]PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是那个物理量的单位呢？[板书]物质的量1．是个物理量，符号：n2．表示物质所含的微粒的多少3．单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4．1mol=6.02×1023个微粒，6.02×1023化学上又称为阿佛加德罗常数,用NA表示。例：PPT展示1molC中约含有 _____________个碳原子1molH2O中约含有_____________个水分子1molSO2中约含有 _____________个二氧化硫分子 作出自己的判断理解讨论，回答问题看书P55找到答案理解物质的量思考、回答。 对概念形成较清晰的界定。我校学生基础，必须不断的小结运用概念，解决问题。
物质的量与微粒个数的关系 [找一找]根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？[PPT显示]一、1包餐巾纸： 张纸2包餐巾纸： 张纸3包餐巾纸： 张纸二、1摩尔氧气含 个氧分子2摩尔氧气含 个氧分子3mol氧气含 个氧分子n摩尔氧气含 个氧分子已知物质的量， 求微粒数？规律1：微粒数（个）=物质的量（摩尔）×阿伏伽德罗常数N =n ×NA(6.02×1023)（练习）PPT展示见附录---达标练习1和升级练习（练习3）PPT展示：1、 6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？2、2× 6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？3、 n× 6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？ 规律2：微粒数（个）÷6.02×1023=物质的量（摩尔）N ÷ NA = n（板书）物质的量（n）微粒数（NA） （练习）PPT展示练习四和五 思考与教师一起发现规律。运用规律巩固知识完成练习小结规律2完成练习，同学板演 知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。
小结 教师引导，学生描述本课重点1. 新的单位──摩尔2. 新的物理量──物质的量3. 物质的量和微粒数间的转化：物质的量（n）微粒数（N） 梳理概念。结合板书整理笔记 回顾总结
作业布置 1、完成随堂测试卷（见附录）2、复习P55整理笔记，预习下节内容完成思考题 记录 巩固
2.板书设计
§2．3 物质的量
一．物质的量
1是个物理量，符号：n
2、表示物质所含的微粒的多少
3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
4、1 mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称阿佛加德罗常数（NA）
二．注意点
（1） 摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）
（2） 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号
（3） 1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个
三．物质的量与微粒个数之间的换算
物质的量（n）微粒数（N）
教学反思：本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。在本次教学的准备过程中对这节内容也有了一些新的认识，教学设计时，从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点。在体现三维目标方面有了充分的考虑，但是在落实目标的过程中，如果能在“过程和方法”这一链接再深入一点，再落实一点，这节课将会更加主动有效。
附录：达标练习1
1、2mol的二氧化碳有多少个二氧化碳分子？
2、0.5mol的水含有多少个水分子？
3、0.01mol的镁含有多少个镁原子？
升级练习
1、 1个氧气分子中有 个氧原子；
6.02×1023个O2中含有 个氧原子；
1mol O2中有 个O；
1mol O2中有 molO；
2、1个CO2分子中有 个C, 个O;
6.02×1023个CO2分子中有 个C, 个O；1molCO2分子中有 个C, 个O；1molCO2分子中有 molC, molO；
练习四
1. 1 mol氢气含有多少个氢分子，有多少个氢原子？
2. 2摩水含有多少个水分子？
3. 0.04 mol二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？
练习五
1. 6.02×1022个氧分子是多少摩尔氧分子？
2. 1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
§2.3《物质的量》随堂测试卷
作业1
1、填表：
微粒数（个） 物质的量（mol）
（1）CO2 1
（2）Fe 0．1
（3）H2O 2×6.02×1023
2、摩尔是物质的量的单位，简称　　　　　　　，符号　　　　　，物质的量是国际单位制中的基本量之一，常用　　　　表示。
3、摩尔是以集合形式来表示微粒个数，每摩尔含　　　________个微粒。例如：1mol二氧化硫有约　　　个二氧化碳分子，1mol铁约有　　　　______个铁原子。
4、1mol氧原子的个数约有　　　______个，3mol氧原子的个数约有　　　________个。
5、5×6.02×1023个二氧化碳分子是　　　mol二氧化碳分子，5×6.02×1023个氢原子是　　　mol氢原子。
6、1mol氧分子中含有　　　mol氧原子，1mol水分子中含有　　　mol氢原子和　　　mol氧原子。
作业2
已知：
1个铁原子的实际质量：9.2774×10-23克
1个水分子的实际质量：2.992×10-23克
1个钠原子的实际质量：3.819×10-23克
1个氯原子的实际质量：5.889×10-23克
求：
1molFe的质量为_________g；
1molH2O的质量为_________g；
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