资源简介

《质量守恒定律》教学设计
一、设计思想
质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，透过定律折射出的是一种辩证唯物主义观点。
定律内容不复杂，如果要学生记忆也不会有太多困难。问题是不通过实验，让事实来说话，学生无法透彻理解定律的含义。所以，教学设计的重点放在让学生通过实验探究，自己来获得定律的结论上。为了让事实更具说服力，设想让学生进行二次实验探究，以涵盖固体、液体、气体各种物质状态，认识定律确实具有普遍意义。
关于定律产生的原因，从微观角度进行分析，从而让学生理解反应前后原子的种类没有发生改变，原子数目也没有改变，因此质量也没有改变的实质。
最后通过学生亲自设计实验，让他们进一步学会质量守恒定律的应用。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）使学生理解质量守恒定律，并能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度来理解产生的原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象，并在化学计算方面进行初步应用。
2. 过程与方法
（1）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
（2）培养通过比较、研讨获得知识的方法。
3. 情感态度与价值观
通过探究质量守恒定律，树立“透过现象认识事物本质”的辩证唯物主义观点。
三、重点和难点
教学重点：通过实验研究得出质量守恒定律；
教学难点：实验方案设计及从微观的角度解释质量守恒定律。
四、教学用品
药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、镁带、大理石、稀盐酸。
仪器：锥形瓶、胶头滴管、橡皮塞（双孔、单孔或无孔）、酒精灯、火柴、托盘天平、橡皮泡、玻璃导管、镊子、分液漏斗、坩埚钳、石棉网。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
五、教学案例
1. 教学过程
学习主题的引入：学习化学主要是以研究化学变化为主。通过前面的学习，同学们能不能
讲讲你们学过哪些化学变化？
学生回忆：镁带燃烧发出白光并生成白色粉末、向大理石滴加稀盐酸冒气泡、硫酸铜溶液和
氢氧化钠溶液混合会生成蓝色沉淀……
设问：从物质种类的角度分析，化学反应的特点是什么？
学生：有新物质生成。
设问：那么，在化学反应中，反应前后各物质的质量之间到底有一种什么样的关系呢？反应
后物质的总质量是增加？减少？还是不变呢？
学生一：我认为反应后各物质的质量总和大于反应前各物质的质量总和。
学生二：我认为反应后各物质的质量总和小于反应前各物质的质量总和。
学生三：我认为反应后各物质的质量总和等于反应前各物质的质量总和。
过渡：哪位同学的说法是正确的呢？我们先来做两个实验，然后根据实验结果进行评价，好
吧？
演示实验一：镁带燃烧前后的质量变化。
步骤：1、取一段用砂纸打磨光亮的镁带，用托盘天平称量（无需记录质量）；
2、用坩埚钳夹住镁带，用酒精灯点燃后，立即移至石棉网上方；
3、收集镁带燃烧后的产物和未燃烧的镁带，再用托盘天平称量（无需记录质量）；
4、观察天平指针是否偏转，比较反应前后物质质量的变化情况。
演示实验二：大理石与稀盐酸反应后的质量变化
步骤：1、在锥形瓶中加入少量的大理石，在小试管中加入少量稀盐酸，称量整个装置的质
量并记录；
2、倾倒锥形瓶，使稀盐酸溶液流入锥形瓶，待反应停止后，再称量整个装置的质量
并记录；
3、比较反应前后物质质量的变化情况。
设问：1、通过上述两个实验，分别可以得出怎样的结论？
学生：实验一，镁带燃烧后生成物氧化镁的质量大于镁带的质量。实验二，大理石与稀盐酸
反应结束后，剩余物质的总质量小于反应前物质的总质量。
设问：2、你对实验步骤有疑问吗？
学生甲：我坚持化学反应前后的各物质的质量总和不变，因为在镁带燃烧的实验中，比较的
是反应前镁带的质量和反应后氧化镁的质量，而实际参加反应的物质除了镁带外还
有氧气，氧气的质量未计入反应前物质的质量中进行比较，所以有误。
学生乙: 我坚持化学反应前后的各物质的质量总和不变，因为在大理石与稀盐酸反应的实验
中，比较的是反应前大理石与稀盐酸的质量和反应后所得混合物的质量，而实际反
应生成的二氧化碳气体的质量未计入反应后物质的质量中进行比较，所以有误。
过渡：不知大家现在是否赞同学生甲、学生乙的观点？
学生：赞成。
追问：如何改进使实验更科学？
学生：在密闭容器内进行反应及称量。
实验改进：大理石与稀盐酸反应后的质量变化
步骤：1、在锥形瓶中加入少量的大理石，在小试管中加入少量稀盐酸，将气球套在锥形瓶
口上，称量整个装置的质量并记录；
2、倾倒锥形瓶，使稀盐酸溶液流入锥形瓶，待反应停止后，再称量整个装置的质量并记录；
3、比较反应前后物质质量的变化情况。
结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
-------质量守恒定律。
[板书] §2．3 化学变化中的质量守恒
一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
引导：利用教师提供的相关仪器和试剂，展开小组讨论，设计一个实验方案来证明质量守恒
定律。（提供的仪器和药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、红磷、装满氧气的集气瓶、
双氧水、二氧化锰、试管、烧杯、锥形瓶、滴管、双孔塞、单孔塞、导管、气球、橡
皮筋、酒精灯、托盘天平）。
学生：设计实验方案，并交流，画出实验草图。
[教师演示实验]硫酸铜与氢氧化钠溶液反应前后质量的变化
取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，再取一定量的硫酸铜溶液于小试管中，并将该试管放置于烧杯中，用托盘天平称量总质量，记录读数；将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中与氢氧化钠溶液混合，观察现象；将反应后的容器（含小试管）用托盘天平称量，记录读数，并比较。
讲解：实验表明反应前后质量不变，即符合质量守恒定律，而质量守恒定律的适用范围是：
一切化学反应。
过渡：为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？能否从微观的角度分析
原因呢？
PPT：水电解示意图，看图讨论：
1、化学变化前后原子的种类会怎样变化？
2、化学变化前后原子的数目会怎样变化？
3、化学变化的实质是什么？
4、你还能从图中得出什么结论？
学生一：化学变化前后原子的种类没有改变。
学生二：化学变化前后原子的数目没有改变。
学生三：化学变化的实质是原子的重新组合。
学生四：原子是化学变化中的最小微粒。
小结：质量守恒定律的实质是在化学反应前后，原子的种类和数目不变。
[板书]2、实质：化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变。
设问：从原子、分子、元素的种类、质量等角度分析，化学变化中哪些因素改变了，
如何改变？
学生：思考后回答，在化学变化中一定不变的是：原子质量、原子种类、原子数目、元素质
量、元素种类、物质质量总和。
一定变：分子种类、物质种类。
可能变：分子数目。
过渡：下面来看看质量守恒定律有哪些应用呢？
PPT展示:
（1）根据质量守恒定律进行有关的计算
例题1：氯酸钾和二氧化锰的混和物共32.7克，加热到质量不再改变为止，质量为23.1克，这时产生的氧气是多少克？
（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题
例题：某大师自诩能点石（主要成分CaCO3）成金(由Au元素组成)，他能成功吗？说明理由。
（3）推测化学反应中某物质的组成
例题：蜡烛燃烧后的产物有CO2和H2O ，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含
有 元素和 元素，可能含有 元素。
（4）确定化学反应中某物质的化学式
例题：根据质量守恒定律，在H2 + Cl2 → 2X中，X的化学式为 。
PPT展示：补充练习
小结：本节课通过实验得出了质量守恒定律的概念，并对实验进行了设计和改进，同时通过
电解水的示意图从微观角度解释了质量守恒定律的实质是-----原子的个数和种类都不
变，最后就是学以致用，巩固质量守恒定律。
2. 主要板书
§2．3 化学变化中的质量守恒
六、质量守恒定律
1．定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2．实质：化学反应前后，原子的种类、质量、个数都不变
3. 应用：
（1）根据质量守恒定律进行有关的计算；
（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
（3）推测化学反应中某物质的组成；
（4）确定化学反应中某物质的化学式
六、教学反思
这节课的学习当中，学生进行探究实验初步得到质量守恒定律可以帮助学生对质量守恒定律有一些直观的认识，但是对于有些涉及到气体的反应为何质量减少或增加，学生的初步反应不会很完整，这就需要教师给予一定的引导，帮助解决。在本节课中利用微观粒子解释化学反应的本质，可以帮助学生理解质量守恒定律的本质。最后的学生设计实验可以有效地帮助巩固对质量守恒定律的理解，也可以检验学生对定律的掌握程度。

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