资源简介

课题3 《利用化学方程式的简单计算》教案
教学目标
1．知识与技能
(1) 进一步认识化学方程式的涵义。
(2) 理解化学方程式中已知量、未知量之间的关系。
(3) 掌握解题格式，培养计算能力。
2．过程与方法
(1) 通过例题讲解和巩固练习，让学生知道利用化学方程式解题一般步骤。
(2) 通过小组讨论，教师诱导，归纳出解题过程中的注意事项。
3．情感态度与价值观
(1) 培养学生审题、分析、计算的能力。
(2) 通过化学方程式的计算，让学生知道化学与生产、生活实际量的关系。
教学重点
1．化学方程式的涵义。
2．利用化学方程式计算的一般思路、步骤。
教学难点
规范解题格式，提炼解题步骤及注意事项。
教学方法
讲解法、练习法、讨论法、归纳法
教学准备：PPt课件、导学案
课时安排 1课时
教学过程
一、引入新课
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品 制备一定量的产品最少需要多少原料等。通过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。下面用实例来学习利用化学方程式计算的思路和步骤。
板书：课题3 利用化学方程式的简单计算
二、进行新授
[情景]假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带400kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
通过情景体验，进一步认识化学方程式中各物质之间量的关系。
板书：指导思想 ① 质量守恒定律 ② 相关质量成比例
[投影] 例题1 加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气
[分析] 这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来学习其解题步骤。
［解］设：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
2×158 32
6.3g X
＝ x＝ ＝0.6g
答：可以得到0.6g氧气。
[思考、讨论并回答]根据化学方程式计算的步骤？
[总结并板书] 解题步骤：设、写、列、解、答
[实弹演练]
1. 假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带400kg的液氢，充分燃烧
才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
［解］设：需要液氧质量为x。
2H2 ＋ O2 2H2O
4 32
400Kg X
＝ X＝＝3200kg
答：需要液氧质量为3200Kg
［我能找茬］15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克 （将错误写在右边的横线上）
［解］设：可生成X克五氧化二磷
P ＋ O2 P2O5
31 142
15.5 X
x＝
[归纳小结] 板书：注意事项：①规范质量单位 ②书写完整的化学方程式
③准确对应物质的量 ④按要求处理计算结果。
[投影]例题2
工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨
［解］设：需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
100 56
x 10t
x＝
答：需要碳酸钙18t。
[归纳小结]根据一个已知量，可以求出化学方程式中其他物质的量。
[练习与应用]练习2
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克 生成氯化氢气体多少克
[问题1]题中已知量是什么？求什么
[分析、讨论、回答] 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
[问题2]已知量、未知量之间有什么关系，如何设未知量进行计算
(学生练习，教师巡视，发现问题及时纠正)
学生展示：
［解］设：需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
H2 ＋ Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y
x＝
y＝
答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。
[注意](1) 有多个未知量时，分别设未知量、列比例求解。
(2) 寻求最佳解题方法。
⑶ 按要求处理计算结果。
[小结] 板书：化学方程式计算的基本类型：已知化学方程式中一种物质的质量求另外任何一
或几种物质的质量。
三、课堂小结 通过本节课的学习，你有哪些收获或困惑！
[巩固提升]
1．要制得质量相同的氧气，需要消耗下列四种物质质量最少的是（ ）
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
2.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
[总结] 通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的一般步骤、注意事项，同时也懂
得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律。
四、 跟踪训练 见课本P103《练习与应用》/1
附：[板书设计]
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．指导思想
①.质量守恒定律 ②. 相关质量成比例
2．解题步骤
设、写、列、解、答
3．注意事项
①规范质量单位 ②书写完整的化学方程式
③准确对应物质的量 ④ 按要求处理计算结果。
4．基本类型：已知化学方程式中一种物质的质量求另外任何一种或几种物质的质量.

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