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《质量守恒定律》（第一课时）教学设计
教师 学校 课题 课题1《质量守恒定律》（第一课时）
一、教材说明1、教材分析质量守恒定律是一个重要的化学规律，从本单元起，学生对化学的学习将从质向量方面展开。在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号，化学式，分子和原子的初步认识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定认识，这也为这单元中化学方程式的书写和计算的教学构建了理论基础，本课时不仅是本单元重点，也是整个初中化学的教学重点之一。2、教材处理本课题处理成两课时，第一课时是教材P92-95页质量守恒定律，第二课时是P96-98化学方程式
二、学情分析知识储备分析：学生已了解化学符号、化学式、分子、原子及化学变化实质，初步掌握一些简单的化学反应能力状况分析：掌握简单化学实验技能，对化学探究学习方法，还属启蒙阶段
三、教学目标1．知识与技能（1）认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的质量关系；（2）从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目都没有增减。2．过程与方法通过具体的探究活动，认识质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因。3．情感态度与价值观通过对实验的探究、观察与操作，培养学生的科学探究能力，并让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
四、重点难点1．教学重点通过探究实验认识质量守恒定律的内容及及定律的运用。2．教学难点引导学生从微观角度认识质量守恒定律
五、教学准备 教师演示实验：红磷燃烧前后质量测定；镁燃烧前后质量探究的有关装置药品等；学生实验活动：探究铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定；碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量测定的有关装置药品等；
六、教法、学法1、教法教师利用演示实验，引导学生观察，分析现象，得出结论。2、学法通过学生实验活动，学生自主探究，总结规律，拓展延伸。
七、教学过程教师活动学生活动设计意图旧课链接：“化学反应的本质特征是？”积极思考，巩固旧知识，激发学习兴趣和探索知识的欲望（一）提出问题：化学反应时，反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？产生猜想，出现不同的想法引导学生从量的方面来进行研究（二）猜想反应物的质量总和与生成物的质量总和可能是什么关系？分组讨论，交流得出如下的合理猜想：①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和了解科学探究的思想方法（三）实验探究制定方案探究化学反应时，反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系，应当对化学反应前后各物质进行称量思考称量所需仪器及使用方法培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质方案一（演示实验）1、红磷燃烧前后质量的测定分析2、指导实验适时指导学生完成实验3、收集数据4、归纳小结 观察，思考、分析方案二（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定动手实验，分工、合作观察实验现象进行讨论、归纳、完成探究活动报告，分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律培养学生团队精神（四）实验结论归纳小结，无数个实验证明参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。结合已完成实验探究方案一、二体会结论内容初步记住屏幕显示：质量守恒定律内容；理解质量守恒定律的内涵；一切化学反应遵循质量守恒定律体会、记忆定律内容记忆定律（五）探究活动拓展引导学生分析收集证据教师演示实验（p94）镁条燃烧前后质量测定学生实验（课本P94）实验5-1观察实验现象进行讨论、归纳、完成探究活动报告，分析实验现象和实验数据，试着分析表面不符合质量守恒定律的原因。讨论观察实验现象再次设疑启发学生深入思考加强对定律的理解[问题讨论]将反应后生成的氧化镁和石棉网再称量，与反应前比较结果将怎样？引导学生根据质量守恒定律分析再实验验证归纳小结讨论2[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和一定等于化学反应后生成各物质的质量总和呢[演示]有关“化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。[小结]（投影）原子的种类不变 反应前后各物质原子的数目不变 的质量总和不变原子的质量不变讨论、分析进行讨论、归纳、完成表格学生讨论出现思维困惑，产生新的学习期待观看动画演示，思考化学反应的微观实质记忆“三个不变”使学生对化学反应遵守质量守恒定律有更直观的理解巩固知识，运用定律解释实验现象加强对定律的理解通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。掌握质量守恒定律的本质原因加强对定律的理解（六）归纳总结归纳，小结1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变3、本课题涉及有关化学反应的文字表达式进一步体会巩固本节所学知识内容。进一步体会巩固本节所学知识内容。
八、板书设计板书设计第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒定律的微观解释：原子种类化学反应前后 原子数目 没有改变 反应前后各物质的质量总和不变。原子质量
九、评测练习1、课前预习【活动准备】 阅读课文P92-93，了解实验所用的药品的性质，复习有关实验仪器的使用方法；了解实验的原理托盘天平的使用：（1）称量前先把游码放在标尺的 处 ；检查天平是否 ； 如果天平未达到平衡，应 ；（2）称量时把称量物放在 盘，砝码放在 盘。砝码用 夹取，先加质量 （填“大”或“小”），再加质量 （填“大”或“小”）的砝码，最后移动 ，直到天平平衡。记录所加砝码和游码的质量。（3）称量完毕后，应把砝码 ，把游码 。2、课堂练习1)、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。2)、参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,是因为（ ）A、反应前后物质的种类没有变化 B、反应前后构成物质的粒子没有变化C、反应前后原子的种类、数目和质量没有变化 D、反应前后分子的种类、数目和质量没有变化3)、有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，不符合质量守恒定律。”这种说法对吗？为什么？3、课后拓展1. 完成探究活动实验报告2.课本P95讨论3.课本P98习题第3、4题4.阅读课本P95资料
十、课件设计（见附件）
十一、教学反思在本节课探究活动环节中，教师如何引导学生自主探究？反思一：引导学生选择合适的方法分析问题，让学生自己层层深入，发现本质。红磷燃烧前后质量的测定的演示实验中，教师可以引导用对比法，让学生对比分析反应前后，在这整个装置中，不变的物质有什么？学生通过实验前后物质种类进行对比,找出实验仪器及空气中氮气、稀有气体等这些物质质量不变，发现物质总质量相等实质是参加反应的红磷与氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷质量相等。再用反应前后对比的方法让学生自主探究铁与硫酸铜溶液反应前后质量为何不变。反思二：引导学生从微观的角度分析问题，发现实质。为何化学实验反应前后质量总相等，以水的电解为实例，用两个水分子作为模型演示变化的微观过程，引导学生分析有新的分子产生时原子种类有没有变，原子个数呢？进而得出结论。反思三：如何用所学知识运用到实际分析问题利用镁条燃烧前后质量的测定，引导学生用所学知识进行分析。教师可以这样设计，实验前，称量镁条与石棉网的质量，然后引燃镁条，发生化学反应后，让学生猜猜石棉网与氧化镁的质量会与反应前称量的质量是否相等？你猜想的依据是什么？通过质量守恒定律进行分析，反应后氧化镁和石棉网的质量会比反应前的镁与氧气的质量大，多的那部分质量是参与反应的氧气质量，当得出结论后，在把物质又放回天平称量，却变轻了，跟我们的理论不一样？这又是为什么？再次引导学生分析，回忆实验现象，有部分白烟扩散。学生整个过程从发现问题，到解决问题，都能用所学知识进行对比分析，使学生能力得到提升，这也是这节课的一大收获。
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