资源简介

课题1 质量守恒定律 （第一课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
（1）通过具体的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。
3. 情感态度与价值观:
通过合作探究，培养学生善于合作勤于思考严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣，培养团结协作的团队精神。
学情分析
学生在学习该课题之前，已经初步掌握了一些简单的化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的学习方法。
教学重点：对质量守恒定律含义的理解和运用。
教学难点：引导学生从化学反应的实质去认识质量守恒定律。
教学过程
活动1【导入】创设问题情境引入新课
从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如红磷燃烧生成五氧化二磷，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢
[学生猜想、讨论回答]……
[教师]：同学们提出了三种猜想，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢 大于、等于，还是小于 我们通过下面的活动与探究，去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
活动2 实验探究
【演示实验1】红磷燃烧前后质量的测定
教师演示，学生观察实验现象。
[实验现象]： 红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[实验结论]：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量相等。
学生小组讨论实验中玻璃管细沙气球的作用，教师总结。
[视频播放实验2]铁钉与硫酸铜溶液反应。学生观看。
[实验现象和结论]：铁钉表面有一层红色的铜析出，溶液的颜色由蓝色溶液变为浅绿色。天平保持平衡。
[教师总结]：通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。
活动3【讲授】质量守恒定律的内容
无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
[设问]：有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢
[学生回答]：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[思考]：现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克
[学生思考并讨论] ：生成C的质量为12g，因为A还剩余3g。可见参加反应的A的质量为7g，B为5g，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7g+5g＝12g。
[强调]：质量守恒定律内容中的关键词的含义。
[介绍]：质量守恒定律的发现。阅读课本P95资料。
[学生阅读教材] ：教师通过投影补充介绍相关内容。
活动4 学生分组实验探究
[教师]：是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢 我们再来通过下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。
[活动与探究](分两大组进行实验)
1．碳酸钠与稀盐酸反应前后是否遵守质量守恒定律
2．镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等
[学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正]
[由学生陈述实验结果，不同意见进行补充]
1．碳酸钠与稀盐酸反应前后天平不平衡，生成物的质量小于反应物的质量。
2．镁带在空气中燃烧反应前后前后天平不平衡，生成物的质量大于反应物的质量。
[教师]:讨论一下这是为什么呢 为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况
[学生讨论回答]……
[教师]：这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢 如何改进实验装置，就会出现正确的结果？
[讨论回答]：……
活动5【讲授】从微观角度认识质量守恒定律
[教师]：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[投影]：展示电解水的微观过程，从分子、原子角度进行分析。
[思考]：从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律
[学生思考、讨论回答]：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
[教师总结]：
[小结]：（1）质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
（2）从微观角度理解了所有的化学反应都遵守质量守恒定律的原因。
活动6【练习】拓展应用
1.根据质量守恒定律解释：
(1)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了。
2.求物质的质量：
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为( )克。
(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有( )克D生成。
(3)化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能与( )gB恰好完全反应。
3.求物质的组成元素：
(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则酒精中肯定含有( )元素，可能含有( )元素。
(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学原料，此反应的生成物中不可能有的物质是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.H2 D.Cl2
4.求物质的化学式：
(1)在O2 + 2SO2 = 2X中，X的化学式为( )。
(2)在X2 + 3Y2 = 2Z中， Z的化学式为( )。
(3)在X + 2O2 = CO2 + 2H2O中，X的化学式为( )。

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