资源简介

第三单元 溶液
第二节　溶液组成的定量表示
设计说明 先通过创设问题情境：（1）两杯同样多的水中分别溶解一匙白糖和两匙白糖，哪一杯糖水更甜？（2）两杯不等量的水中分别溶解一匙白糖，哪一杯糖水更甜？在回答的过程中，使学生意识到溶液的组成可用溶质、溶剂的量来定量表示。进而再利用活动天地引导学生推导出溶质质量分数的概念和计算公式。要通过简单的说明，帮助学生认识溶质质量分数只是定量表示溶液组成的多种方法中的一种。然后以10%的食盐水为例，说明溶质质量分数的含义。再通过例题进行有关公式的简单计算。通过有代表意义的练习，加深对概念的理解。 教学目标 【知识与技能】 1.掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。 【过程与方法】 学会利用溶质质量分数解决生产和生活问题。 【情感、态度与价值观】 1.感悟定量研究化学的意义和重要性。 2.通过分组实验探究，培养学生自主探究精神，体验探究学习的乐趣。 重点难点 教学重点 1.能够进行溶质质量分数的简单计算。 2.配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 教学难点 1.溶液稀释、浓缩等计算类型。 2.配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项及误差分析。 教学方法 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性；运用归纳总结的方法对知识进行梳理；通过分组实验探究，发挥学生主体作用，培养学生合作学习的能力。 教具、学具 多媒体教学、CAI课件。 烧杯、量筒、天平、胶头滴管、试剂瓶、蒸馏水、蔗糖、氯化钠等。 授课时数 2课时 第一课时　溶液组成的表示方法 教学过程 导入新课 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭病菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？ 表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质质量分数。 讲授新课 一、溶液组成的定量表示 【活动天地3-4】 1.在一只盛有40 mL水的烧杯中加入8.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一支盛有50 mL水的烧杯中加入10.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。思考：上述得到的两杯糖水，哪一杯更甜？你判断的依据是什么？ 如果你的结论是通过计算得到的，你列出的算式能否与其他同学分享？ 一、溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.计算式： 溶质的质量分数=×100% 讨论：在上述活动探究中，两种溶液中的溶质质量分数各是多少？ 设问：将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子？ （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 （2）溶液质量=，溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （3）溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液密度（g/cm3） 3.含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 【应用提升】下表是NaCl溶液中的有关质量，请填表。 溶液质量：氯化钠溶液溶剂质量：水溶质质量：氯化钠溶质的质量分数100 g90 g200 g15%380 g20 g
教师总结： 10%的氯化钠溶液的含义： （1）每100 g氯化钠溶液中，含有10 g氯化钠； （2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1∶10； （3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶9。 【例题】在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠的质量=150 kg×16%=24 kg 水的质量=150 kg－24 kg=126 kg 答：需要氯化钠的质量是24 kg，需要水的质量是126 kg。 【例题】将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。 【提问】将硝酸钾溶液用水稀释后，溶液质量、溶剂质量、溶质质量改变了吗？ 解：溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后溶液的质量为x。 100 g×25%=x×10% x = 250 g 需要水的质量为250 g-100 g=150 g 答：稀释时需要水的质量为150 g。 【课堂练习】1.判断下列说法是否正确。 （1）在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。（　　） （2）从100 g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。（　　） （3）100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐，所得食盐水的质量分数为15％。（　　） 2.为检验糖尿病人的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。现有16 g硫酸铜固体，可配制成8%的硫酸铜溶液____g，需水_____g。 3.欲将80 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水(　　) A. 800 g　　　　B. 80 g　　　　C. 8 g　　　　D. 0.8 g 4. 20 ℃时，将5 g硝酸钾放入40 g水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数是（　　）%。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？ （1）再加入5 g硝酸钾固体： （2）蒸发掉10 g水： （3）加入5 g硝酸钾固体和20 g水： （4）加入10 g蔗糖： （5）加入20%的硝酸钾溶液50 g： 当堂达标 1.对“10％的食盐溶液”的含义解释错误的是（　　） A. 100 g水中溶解了10 g食盐 B. 100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐 C.将10 g食盐溶解在90 g水中所得到的溶液 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 答案：A 2.现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A.加入一定量的水　　　　　　B.恒温蒸发部分水 C.升温到60 ℃ 　　 D.加入一定量的硝酸钾 答案：A 3.在一定质量的溶质质量分数为24％的氯化钾溶液中加入120ｇ水后，溶液中溶质的质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（　　） Ａ. 14.4ｇ　　　　Ｂ. 28.8ｇ　　　　Ｃ. 120ｇ　　　　Ｄ. 240ｇ 答案：B 4.将50 g 30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？ 解：设需要水的质量为x。 根据稀释前后溶质质量不变，得出如下关系： 50 g×30%=(50 g+x) ×5% 解得：x=250 g 答：需要水的质量为250 g。 板书设计 第二节　溶液组成的定量表示 第一课时　溶液组成的表示方法 一、溶液组成的定量表示 1.定义　溶质质量与溶液质量之比。 2.公式 溶质质量分数=×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3.含义 4.计算应用 第二课时 配制一定溶质质量分数的溶液 教学过程 导入新课 我们可以通过以下方法自制一杯汽水，在500 mL的矿泉水瓶中，加入2勺白糖、适量果汁、1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸，然后加水填满水瓶，摇晃一下，一杯美味的汽水就制作成功了，同学们可以尝一下。汽水的配制过程就是我们今天要学习的内容。 讲授新课 二、配制一定溶质质量分数的溶液 1.用固体溶质配制溶液 【活动天地3-5】 配制 50 g 16％的氯化钠溶液 基本步骤如下： （1）计算配制 50 g 16％的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1 g 水的体积约为 1 mL）。 （2）用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒量取所需的水。 （3）将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 （4）把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。 教师点拨 （1）瓶塞不能倒放。 （2）天平左物右码。 （3）量筒读数，视线要与液体凹液面最低处保持水平。 （4）玻璃棒搅拌不能触底，不能碰壁。 学生分组实验。 2.用浓溶液配制稀溶液 用已配好的16%的氯化钠溶液配成50 g 8%的氯化钠溶液。 温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒来量取，液体不便于用托盘天平称量。 步骤具体过程1.计算所需的氯化钠浓溶液　　毫升，水　　毫升2.量取用合适的量筒量取所需的浓溶液和水倒入烧杯中3.混匀用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀4.装瓶贴标签把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签
需要16%的氯化钠的质量为50 g×8%÷16%=25 g 其体积为25 g÷1.04 g/cm3=24 mL 三、误差分析 配制一定溶质质量分数的溶液时，容易造成误差，一般都有哪些原因呢？ 步骤药品方面计算称量量取溶解偏低①固体药品中含有水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失固体药品计算偏少①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)量水时仰视读数①溶解时，所用烧杯中有水 ②往烧杯中倒食盐时，少量食盐洒出偏高固体药品计算偏多称量前天平指针偏右①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出
当堂达标 1.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的密度为1 g/mL)。下列操作正确的是（　　） A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B.在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体 C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D.选用100 mL量筒量取88.0 mL的水 答案：D 2.实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为： (1)计算：需氢氧化钠固体_______g，水________mL(水的密度是1 g/cm3)。 (2)称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________ 盘(填“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)： 砝码／g 100 50 20 20 10 5打“√”表示选用
　　　　 A　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。 (3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用__________搅拌，使氢氧化钠固体全部溶解，冷却至室温。 (4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 答案：（1）40　960　（2）左　（50、10下打√）　B　（3）玻璃棒 板书设计 第二节　溶液组成的定量表示 第二课时　配制一定溶质质量分数的溶液 二、配制一定溶质质量分数的溶液 1.计算 2.称量或量取 3.溶解 4.装瓶存放 三、配制溶液过程中的误差分析 教学反思

展开更多......

收起↑