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第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
设计说明 本单元是在学生对最常用的溶剂——水的性质及相关知识有了一定的了解的基础上设置的。本节通过引导学生对比较熟悉的食盐在水中的溶解现象的观察以及对溶解过程的微观分析，使学生初步掌握溶液的组成及溶液的特征。通过设置实验探究活动，使学生认识到物质溶解过程的能量变化及其原因。本节教材的编写意图是让学生通过一系列的活动，亲身体验溶液的有关知识，进一步加深对科学探究的理解，并能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题。 教学目标 【知识与技能】 1.通过生活常识及实验探究，识别溶解现象，说出溶液、溶剂、溶质、浊液的概念。 2.通过对溶液的学习，能表示溶液、溶剂、溶质三者的关系，说出溶液具有均一性、稳定性的特性。 3.通过探究固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的温度变化，指出物质在溶解过程中常伴有吸热或放热现象。 4.能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的意义。 5.了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液。 6.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 7.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。 【过程与方法】 1.通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。 2.通过对饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和溶液与不饱和溶液跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时根据所学知识去解决生活中的实际问题，真正达到学以致用。 【情感、态度与价值观】 1.激发学生的学习和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。 2.使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。 3.通过一些具体事例体会到溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。 重点难点 教学重点 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 2.探究固态NaCl、NH4NO3、NaOH在水中溶解时溶液的温度变化。 3.饱和溶液和不饱和溶液的概念。 4.饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。 5.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。 教学难点 1.对溶液、浊液概念，特征的理解。 2.探究溶解过程中的能量变化。 3.对饱和溶液和不饱和溶液的理解。 教学方法 1.通过实验探究认识物质溶解时溶液温度的变化、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 2.通过实例讲解溶液的组成、乳化现象、饱和溶液和不饱和溶液的概念。 教具、学具 计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 将全班同学分成若干组，每组准备实验器材：烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、试管、胶头滴管、石棉网等；食盐、硝酸钾、蒸馏水、食用油、汽油、洗洁精等。 授课时数 3课时 第一课时 溶液的组成 教学过程 导入新课 在老师这个地方，有两杯可以喝的无色液体，请两位同学上来品尝一下，并说出它的味道。 学生活动：一杯没有味道，一杯是咸的。 这说明其中一杯中加入了什么，那么什么是溶液，溶液又是如何形成的呢？本节课我们就来学习溶液的形成。 讲授新课 一、溶解的过程 ［活动天地3-1］　观察食盐的溶解 在一只盛有约50 mL水的烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度是否变化。 设问1：食盐颗粒哪里去了？它们溶于水的微观过程是怎样的？ 讲解：氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，离解为钠离子和氯离子，钠离子和氯离子向水中扩散，均匀分散在水中，钠离子和氯离子质量很小，与水分子一起不停地运动，不会因为上浮或下沉而与水分离。 设问2： （1）食盐水的上部、中部和下部，任意一处，是否都一样咸 又说明溶液具有什么特征？ （2）如果将食盐水保持在温度不变、水分不蒸发的情况下，放置一个月、一年、十年·····会不会出现液体分层或从中析出食盐颗粒？又说明溶液具有什么特征？ （3）食盐水是纯净物还是混合物？ 教师点拨： 食盐水的上部、中部和下部，任意一处，都一样咸，说明溶液具有均一性；只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠不会从水中分离，说明溶液具有稳定性；食盐水是食盐和水的混合物。 同学们根据氯化钠溶于水的过程及几个设问得出的溶液的特性归纳一下溶液的定义。 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液特征：①均一性：溶液各部分的性质相同，溶液各处的浓稀相同。 ②稳定性：条件不变时，溶质与溶剂长期放置不会分离。 【交流讨论】 1.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液吗？ 2.溶液一定是无色、透明的吗？能否举反例说明。 3.同一种溶液只能溶解一种物质吗？ 教师点拨： 1.判断一种物质是不是溶液的关键词是均一性、稳定性、混合物，缺一不可，如水、酒精具有均一性、稳定性，但不是溶液。 2.硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液都是有颜色的，溶液不一定是无色透明的。 3.海水中溶有氯化钠、氯化镁等物质，同一溶液中可以溶解多种物质。 泥水是溶液吗？将蔗糖溶液和食盐溶液混合后还是溶液吗？水和植物油形成的是溶液吗？为什么？ 泥水是泥土小颗粒悬浮在水中形成的，固体小颗粒悬浮在水中形成的是悬浊液；将植物油滴入水中，植物油的小液滴也会悬浮在水中，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。 悬浊液和乳浊液的特点：不均一、不稳定。 溶液的组成 通过刚才的学习我们已经知道食盐和水组成的体系都称作溶液，那么蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？ 被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂。在日常生活中我们知道，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，那么是不是所有物质都能在水中溶解，其他物质能不能作为溶剂？很多溶液中的溶质都是固体，液体和气体是否可以作为溶质？ 例题1　请填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。 溶液生理盐水白酒碘酒澄清石灰水盐酸浓硫酸溶质NaClC2H5OHI2Ca(OH)2HClH2SO4溶剂H2OH2OC2H5OHH2OH2OH2O
例题2　请填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。 足量的铁放入稀硫酸中，反应前溶液中的溶质和溶剂分别是H2SO4__和___H2O_____，反应后溶液中的溶质和溶剂分别是FeSO4和H2O。 分析：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应完全后的溶液是硫酸亚铁溶液，因此溶质为硫酸亚铁。 由以上例题我们可知，溶质可以是固体、液体（如乙醇）、气体（氯化氢），雪碧、可乐等碳酸饮料的溶质是二氧化碳气体。一般情况下，固态或气态的物质为溶质，液态的物质为溶剂；液体与液体互相溶解，量少的为溶质，量多的为溶剂；水是最常用的溶剂，溶液中有水时，无论多少都为溶剂。 教师总结： 固液混合固为质；气液混合气为质； 液液混合少为质；有水存在水为剂。 溶液的命名 （1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如：硫酸铜的水溶液——硫酸铜溶液 氢氧化钠的水溶液——氢氧化钠溶液 溶液的用途 （1）无土栽培 　　 （2）医疗 （3）化学实验 当堂达标 1.下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是均一、稳定的纯净物 C.溶液是无色、透明的液体 D.溶液是均一、稳定的混合物 答案：D 2.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A.蔗糖　　　　B.牛奶　　　　C.酒精　　　　D.白醋 答案：B 3.可以作为溶质的（　　）
A.只有固体　　　　　　　　　B.只有液体
C.只有气体　　　　　　　　　D.气体、液体、固体都可以 答案：D 4.下列说法正确的是（　　） A.溶液一定是液体 B.空气也是溶液 C. 40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液 D.盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐就不是溶液了 答案：B 5.说出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）氯化钠的水溶液
（2）澄清的石灰水
（3）95 mL酒精和5 mL水形成的溶液
（4）酒精溶液
（5）将少量的碳酸钙放入适量的稀盐酸中充分反应所得的溶液 答案： 溶质溶剂（1）氯化钠水（2）氢氧化钙水（3）酒精水（4）酒精水（5）氯化钙水
板书设计 第一节　溶液的形成 第一课时　溶液的组成 一、溶解的过程 第二课时　物质溶解时的热效应 乳化现象 教学过程 导入新课 自热火锅 自热火锅的原理是利用生石灰遇水会散发大量热量的原理来进行加热。除此之外，在自热火锅的加热包中还有碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、盐等成分，也有一定的发热和一定的保温作用。 自热火锅的注意事项： 1.在使用自热火锅时，一定要注意透气孔的畅通，避免因透气孔堵塞发生爆炸等情况。 2.自热火锅属于航空危险品，因此如果要乘坐飞机则不能携带。 3.由于自热火锅中的加热包遇水就会释放大量热量，因此需要存放在儿童不容易接触的地方。避免儿童玩耍而造成伤害。 讲授新课 二、物质溶解时的热效应 【实验探究3-1】 实验步骤实验数据1.取2只小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，并用温度计测量水的温度（T1）T1= ________℃2.向一只小烧杯加入约5 g氢氧化钠固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）T2= ________℃3.向一只小烧杯加入约5 g硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）T3= ________℃
实验结论： 氢氧化钠：溶于水时溶液温度升高，要放热。 硝酸铵：溶于水时溶液温度降低，要吸热。 【小结】 （1）温度下降:硝酸铵等 （2）温度升高:浓硫酸、氢氧化钠等 （3）温度不变:氯化钠、蔗糖等 溶解时同时有溶质分子或离子扩散过程（吸收热量）和溶质分子或离子与水分子生成水合分子或水合离子（放出热量）两个过程，因此： 吸热﹥放热　溶液温度降低 吸热﹤放热　溶液温度升高 吸热﹦放热　溶液温度不变 三、乳化现象 质疑：是不是所有的物质都能溶解在水中呢？探究P61活动天地。 1.向一只试管中加入1/3体积的水，然后向试管中滴入两滴植物油，用力振荡，观察所发生的现象。静置一段时间，再观察现象。 2.向另一试管中加入约1/3体积的汽油，重复1的操作，观察所发生的现象。 3.在1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，观察所发生的现象。 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 乳化现象：在乳化剂的作用下物质以小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物。 汽油和加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗涤剂是将油脂乳化变成乳浊液而将油污除去的。 当堂达标 1.不能形成溶液的是（　　） 　　　　　　　　　 A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D 答案：B 2.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是( ) A.硝酸铵　　　　B.生石灰　　　　C.烧碱　　　　D.食盐 答案：A 3.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( ) A.氢氧化钠　　　　　　　　　　　　B.生石灰 C.浓硫酸　　　　　　　　　　　　　D.硝酸铵 答案：D 4.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用肥皂液洗衣服 D.用沐浴露洗澡 答案：A 板书设计 第一节　溶液的形成 第二课时　物质溶解时的热效应　乳化现象 二、物质溶解过程中的热现象 NaCl溶于水无明显的吸热或放热现象； NH4NO3溶于水时吸热； NaOH溶于水时放热。 三、乳化现象 第三课时　饱和溶液与不饱和溶液 教学过程 导入新课 有一天想喝蜂蜜水，自己倒了一杯水，加了一勺蜂蜜，觉得不甜，又加了两勺，杯底已经有蜂蜜了，刚想再加，妈妈看见了说，不要再加了，即使再加蜂蜜，水也不会变得更甜。你知道为什么吗？ 讲授新课 四、饱和溶液和不饱和溶液 【活动天地3-3】观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解 操作现象结论1.往装有20 mL的水的烧杯里加5 g的硝酸钾，充分搅拌硝酸钾全部溶解在水中在一定的条件下，物质能够溶解的量是有限的2.再加5 g的硝酸钾，充分搅拌烧杯底部有硝酸钾固体剩余
1.饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。 【设疑】（1）为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度” “一定量溶剂”呢？ （2）为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 实验答疑 实验①对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。 实验②向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象。 实验③向饱和的食盐溶液里加入适量蔗糖，观察现象。 （1）改变温度和溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可能发生转化。 （2）在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说是不饱和溶液。 因此理解饱和溶液和不饱和溶液要注意以下两点： （1）条件：一定温度下，一定量的溶剂。 （2）某种溶质饱和，而不是所有溶质的饱和。 3.判定饱和溶液的方法 （1）在该温度下，向一定量的溶液里继续加入该种溶质，溶质不能继续溶解。 （2）在该温度下，一定量的溶剂里有未溶解的固体溶质，溶质不继续溶解。 （3）蒸发水或改变温度后，立即有固体析出的溶液。 例题　在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，此温度时，溶液甲、丙是否饱和。 答案：溶液甲是该温度下的不饱和溶液，溶液丙是该温度下的饱和溶液。 【设疑】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些呢？我们一起来探究一下。 探究饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 操作现象1.往装有10 mL水的烧杯里加5 g的硝酸钾，充分搅拌，观察现象硝酸钾全部溶解2.等步骤1中硝酸钾溶解后，再加5 g搅拌，观察现象硝酸钾固体就有剩余而不再继续溶解3.对步骤2中的烧杯加热，观察现象。待烧杯冷却后观察又有什么现象产生加热后剩余固体又慢慢溶解；冷却后又开始有固体慢慢出现4.在步骤2的烧杯中加入10 mL水并充分搅拌，观察现象固体又慢慢溶解
教师点拨：大多数固体物质的溶解量随着温度的升高都是增大的，但有少数物质（如：熟石灰）随温度的升高溶解量反而降低。怎样将饱和的石灰水变为不饱和？ （1）加入溶剂，（2）降低温度。 4.饱和溶液与溶液浓稀的关系 生产生活中我们会听到人们常说某溶液很“浓”或很“稀”，这里的浓溶液是不是就一定是指饱和溶液；这里的稀溶液是不是指的就是不饱和溶液？ 在两支试管中分别加入少量的氯化钠固体和氢氧化钙固体，分别加入一定量的水，振荡。 现象：氯化钠在水中全部溶解了，形成了不饱和溶液，但溶液较浓；熟石灰在水中溶解得很少，已经饱和了，但溶液很稀。 想一想：饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？ 教师点拨： （1）溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓与稀没有必然关系。 （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 （3）在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定要比其不饱和溶液浓度大。 当堂达标 1.关于饱和溶液的说法中正确的是（　　） A.含有溶质很多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液 C.不能继续溶解某种溶质的溶液 D.一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液 答案：D 2.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是（　　） A.升高温度　　　　　　　　　　B.降低温度 C.再加入同种溶质　　　　　　　D.倒出一些溶剂 答案：C 3. t ℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是(　　) A.往溶液中加入少量CaO 　B.将溶液升温 C.将溶液降温 　　D.恒温蒸发部分溶剂 答案：C 4.怎样判断某一溶液是不是饱和溶液（　　） A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出 C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解 答案：C 5.下列说法正确的是（　　） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液 C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D.在一定温度下，对于同一种溶质来说，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓 答案：D 6. t ℃时，向一支盛有0.1 g熟石灰的试管内加入10 mL水充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（　　） A.溶液中溶质的质量等于0.1 g B.溶液是t ℃时的饱和溶液 C.升高温度溶液变为不饱和溶液 D.溶液是浓溶液 答案：B 板书设计 第一节　溶液的形成 第三课时　饱和溶液与不饱和溶液 四、饱和溶液和不饱和溶液 1.概念 饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物质的溶液叫做该物质的饱和溶液 。 不饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。 2.相互转化（一般情况下） 3.判断饱和溶液的方法 4.与浓溶液、稀溶液的关系 对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 教学反思

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