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第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
设计说明 本节教学内容的设计注重从学生已有经验出发，通过实物展示引起学生的兴趣，同时让学生觉得化学和生活是相关联的，引发学习热情。 从物质的构成角度帮助学生理解酸的定义。通过观察标签和实验现象，加深对知识的理解记忆，培养学生自学、分析问题的能力。用浓盐酸和浓硫酸类比的方法学化学，有利于学生的记忆和对知识的总结。 教学目标 【知识与技能】 1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。 2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 【过程与方法】 运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。 【情感、态度和价值观】 1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 重点难点 教学重点 1.盐酸、硫酸的物理性质。 2.酸的化学性质。 教学难点 1.理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。 2.化学方程式的书写。 教学方法 1.实验探究法 化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，采用了分组实验辅助教学，在课堂上能让人人参与，极大地提高了每个孩子的热情。充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。 2.多媒体辅助法 用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。 教具、学具 多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 授课时数 2课时 第一课时 常见的酸 教学过程 导入新课 实物或图片展示：食醋、柠檬、西红柿。 提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？ 化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。 讲授新课 一、酸的定义 酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，酸由氢离子和酸根离子构成。 结论：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的化合物。 酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。 NaHSO4是不是酸呢？ 不是，因为它解离出的阳离子除氢离子外，还有钠离子。 二、常见的酸 1.活动天地7-1 认识浓盐酸和浓硫酸 （1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。 （2）学生轻轻摇动，观察颜色、状态。 （3）分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。 （4）请同学分别闻一闻它们是否有气味。 请同学们将分组认识浓盐酸和浓硫酸的结果填在下表中，并与同学交流。 物质颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸
教师强调： （1）打开瓶盖戴手套； （2）请同学们注意闻气体气味的正确方法。 在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。 （3）如果难以看到瓶口的白雾，可以对着瓶口吹气，则现象明显。 小组成员讨论： （1）浓盐酸形成白雾的缘故； （2）为什么工业用的浓盐酸略带黄色？ （3）浓盐酸在保存时要注意什么？如果敞口放置会怎样呢？浓硫酸敞口放置又会出现怎样的情况呢？为什么？ 教师总结： （1）浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，看到白雾现象，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 （2）工业用浓盐酸含有少量Fe3+，略带黄色。 （3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。两种浓酸都需要密封保存。 （4）利用浓硫酸的吸水性，可用来干燥一些气体（O2、N2、CO2、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气；不能用来干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应。 2.浓硫酸的稀释 学校买来的是98%的浓硫酸，而实际经常使用的是稀硫酸，因此常常需要将 浓硫酸稀释，下面我们来观察并学习如何正确操作。 演示实验：浓硫酸的稀释 叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓地加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。 酸入水，沿器壁（或引流），要搅拌。 设问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里 学生：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 知识拓展： 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在白纸、火柴梗及布片上，观察现象。 脱水作用（脱水性）：浓硫酸能将上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下来的主要是碳元素，这种作用叫脱水作用。同时指出，如果将浓硫酸沾到皮肤上，也会发生相同的情况，对人体造成极大伤害，浓硫酸具有极强的腐蚀性。 设问：如果浓硫酸不小心洒出来了怎么办？万一手上弄到了浓硫酸又要怎么处理呢？ 事故处理： 在使用时若浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 当堂达标 1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ） A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 答案：D 2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ） A.醋酸 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D. 3%～5%的碳酸氢钠溶液 答案：D 3.下列说法正确的是（ ） A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 答案：D 4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： A B （1）B图中加水仪器的名称是 。 （2）上述两种稀释浓硫酸的操作，正确的是（填字母） 。 （3）A图中玻璃棒的作用是 ，B图中玻璃导管 的作用是 。 （4）B图锥形瓶内产生的现象是 ，产生这一现象的原因是 。 答案：（1）分液漏斗 （2）A （3）使热量扩散 保持气流流通，使瓶内外气压一直 （4）水沸腾 水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 板书设计 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第一课时 常见的酸 一、酸的定义及构成 酸=H+ +酸根离子 二、酸的物理性质 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的稀释 第二课时　酸的化学性质 教学过程 引入新课 回顾浓硫酸和浓盐酸的物理性质。 讲授新课 三、酸的化学性质 实验探究7-1　盐酸能与哪些物质发生化学反应 （1）在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象
结论：盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 （2）分别向盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象
小组进行探究实验后，推选小组代表汇报实验现象和结论。 小组选代表到黑板上完成化学方程式书写，其他同学在学案上完成。 Mg+2HClMgCl2 +H2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O AgNO3 + HClAgCl↓+HNO3 除锈后的铁钉能继续与盐酸反应： Fe+2HClFeCl2 +H2↑ 点拨： ①稀盐酸与氧化铁反应生成的是氯化铁，呈黄色，铁为+3价；与铁反应生成的是氯化亚铁，呈浅绿色，铁为+2价。 ②氯化银是既不溶于酸又不溶于水的白色沉淀。 （3）分别向盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。 物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀硫酸后的现象
小组进行探究实验后，推选小组代表汇报实验现象和结论。 小组选代表到黑板上完成化学方程式书写，其他同学在学案上完成。 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 点拨：BaSO4沉淀是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验硫酸或能电离出硫酸根离子（SO42-）的物质。 学生总结： 通过实验可以看出酸具有相似的化学性质。 过渡： 为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了相同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。 过渡：你能总结出酸的通性吗？ 总结酸化学性质： ①能使紫色石蕊试液变红； ②能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； ③能与某些金属反应，生成盐和氢气； ④能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。 点拨：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 如稀盐酸能与硝酸银溶液反应，稀硫酸不能；稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不能。 【学生活动】复分解反应 交流展示，诠释疑难 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O AgNO3 + HClAgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3 +3H2O BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 归纳：观察上述反应，这些反应有什么特点？大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的、生成物有多少种？ 总结板书： 复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 过渡：我们已经学过的反应类型都可以用字母表示出来，那么，如何用字母表示复分解反应呢？ 总结板书：AB+CDAD+CB 过渡：观察上述化学方程式中生成物组成上有哪些特点？ 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 当堂达标 1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒 答案：C 2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为 ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的化学方程式为 。 答案：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　Fe+2HClFeCl2＋H2↑ 3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是_________________________。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 、 、 （填离子符号）： 答案：（1）分子间的间隔 （2）①固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生　②H+　Cl-　Fe2+ 4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。 酸的性质发生反应的化学方程式相应用途（1）酸能与多种活泼金属反应Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ （2） 除铁锈
答案：制氢气 酸能与某些金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O［或Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O］ 板书设计 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第二课时 酸的化学性质 一、酸的化学性质 1.酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸与某些金属反应 Mg+2HClMgCl2 +H2↑ Fe+2HClFeCl2 +H2↑ 3.酸与某些金属氧化物反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 二、复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 三、盐 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 教学反思

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