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第七单元 常见的酸和碱
第四节　酸碱中和反应
设计说明 运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学。通过让学生设计实验证明酸碱之间发生了反应，培养学生的发散思维能力，学会处理问题的能力。通过多媒体展示酸碱反应的实质，培养学生从微观角度认识反应实质的观念。 教学目标 【知识与技能】 1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2.理解中和反应的实质。 3.了解中和反应在实际生活中的应用。 【过程与方法】 1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。 2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题、解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。 【情感、态度与价值观】 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。 重点难点 教学重点 中和反应的定义、实质及其应用。 教学难点 中和反应的探究过程和反应实质的理解。 教学方法 1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。 2.通过同学间的合作探究——寻找身边的物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。 教具、学具 多媒体教学、CAI课件 实验仪器：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、pH试纸等 实验药品：水、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、酚酞试液、石蕊试液等 授课时数 1课时 教学过程 导入新课 为什么被蚊虫叮咬之后会觉得痛痒？有什么办法能消除肿痛？ 蚊虫分泌出蚁酸，涂一些碱性物质，可以减轻痛痒。这也是我们本节课要学习的中和反应在实际中的应用。 前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？ 酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题 1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。 原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的OH-。 2.溶液的酸碱度常用 来表示。pH<7时，溶液显 性；pH=7时，溶液显 性；pH>7时，溶液显　　　　性。 讲授新课 一、中和反应实验 同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？ 实验探索：盐酸和氢氧化钠溶液混合 结论：无明显现象 提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？ 猜想：二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显…… 同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。 科学探究的一般思路：提出问题、猜想与假设、操作与观察、分析与交流、结论与解释。 交流方案 1.利用酸碱指示剂 方案1　在试管中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。 方案2　在试管中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊试液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。 方案3　在试管中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴酚酞试液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成红色为止。 方案4　在试管中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴石蕊试液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。 2.测定反应前后溶液的pH 方案5　用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在表格中。分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2 mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。 水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前的pH加酸后的pH
教师指导：1.使用紫色石蕊试液变色不明显，因此选择酚酞指示剂。采用酸滴入碱中，颜色变化明显，易于控制。 2.采用测反应前后的pH，加水做对比实验，是想排除水的稀释对溶液pH的影响。 交流讨论确定方案1和方案5，分组实验。 学生实验，教师巡视指导。 二、中和反应及实质 1.中和反应的定义 写出上述实验过程中反应的化学方程式： HCl+NaOHNaCl+H2O 发问：其他的酸和碱也能发生反应吗？ 让学生完成Ca（OH）2和HCl的反应实验。 Ca（OH）2+HCl NaOH+H2SO4 得出结论：酸和碱可以发生反应生成盐和水。 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 酸+碱→盐+水 提问：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 以下反应均生成盐和水，它们不是中和反应。 ①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ②Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 2.中和反应的实质 发问：在酸和碱混合时到底溶液有哪些变化？ 酸碱中和反应的微观过程图片，使学生直观地感受中和反应的实质。 　　 学生观察并思考 盐酸、NaOH溶液中的微粒：HClH++Cl-，NaOHNa++OH- 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O。 盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。 中和反应的实质：H++OH-H2O。 3.中和反应过程中pH的变化 在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？ 利用pH传感器实时测定酸碱混合发生中和反应过程中pH的变化情况，并借助计算机以图像形式呈现出来，即可得到酸碱中和过程中溶液pH的变化曲线。NaOH溶液滴入盐酸中的滴定曲线如下所示： 【启发】根据曲线你能获得哪些信息？ 【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl剩余； ②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH=7，溶液显中性； ③当滴入的NaOH溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，NaOH剩余。 三、中和反应的应用 过渡：中和反应在实际生活中有什么用途？ 阅读课本21页相关内容，归纳中和反应的应用。 1.应用于医药卫生 胃酸过多治疗的药物选择 2.改变土壤的酸碱性 3.处理工业废水 4.调节溶液的酸碱性 当堂达标 1.在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（　　） A.紫色、红色　　　B.红色、蓝色　　　C.蓝色、红色　　　D.红色、无色 答案：C 2.下列反应中属于中和反应的是（ ） A. Zn+2HClZnCl2 +H2↑ B. CuO+2HClCuCl2+H2O C. Ba（OH）2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 答案：C 3.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.用土将泄漏的浓硫酸掩埋 C.将氢氧化钠洒在泄漏的浓硫酸上 D.将熟石灰洒在泄漏的浓硫酸上 答案：D 4.下列反应中需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A. Fe和稀H2SO4　　　　　　　　　　 B. Cu（OH）2和稀HCl　 C.稀H2SO4和NaOH溶液　　　　　　 D. Fe与CuSO4溶液 答案：C 5.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图像正确的是（ 　 ） 　　　　　　　　　 答案：B 板书设计 第七单元　常见的酸和碱 第四节　酸碱中和反应 一、中和反应 1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应 2.表达式：酸+碱盐+水 3.实质：H++OH-H2O 二、中和反应在实际中有广泛应用 1.应用于医药卫生 胃酸过多治疗的药物选择 2.改变土壤的酸碱性 3.处理工业废水 4.调节溶液的酸碱性 教学反思

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