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第七单元 常见的酸和碱
第二节　碱及其性质
设计说明 通过生活中常见的碱性物质的特性引入常见的碱，从物质的构成角度帮学生理解碱的定义。通过观察和实验了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 探究碱溶液的化学性质，特别探究CO2和NaOH的反应，先通过复习酸的化学性质（酸的通性）引入课题，温习有关知识，为本节课的学习奠定基础，有利于学生的知识构建。通过实验探究碱的化学性质，引导学生写出正确的化学方程式。 教学目标 【知识与技能】 1.认识两种常见的碱，知道其物理性质及俗称。 2.掌握碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质，并能正确书写相关的化学方程式。 【过程与方法】 1.通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。 2.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会利用控制变量法研究物质的性质。 【情感、态度与价值观】 通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。 重点难点 教学重点 常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究。 教学难点 氢氧化钠与非金属氧化物的反应。 教学方法 1.采用“观察、实验”和“小组讨论法”，让学生认识碱的性质。 2.通过引导指导学生书写反应的化学方程式。 教具、学具 多媒体课件、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、集满CO2的矿泉水瓶等。 授课时数 2课时 第一课时　常见的碱 教学过程 导入新课 展示柿子图片，提问：吃未成熟的柿子，会有什么感觉？为什么会有涩味？ 解释：在未成熟的柿子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物质，对这些碱性物质有什么生活感知？ 讲授新课 与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙［Ca（OH）2］就是一种碱。如： Ca（OH）2Ca2++2OH- NaOHNa++OH- 这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH-）。 一、常见的碱 活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙 注意：由于碱有强烈的腐蚀性，所以取用时要特别小心，切勿用手拿！ 各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。 1.观察它们的颜色和状态。 2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。 颜色状态露置在空气中的变化氢氧化钠]白色固体易吸水而潮解氢氧化钙白色固体粉末]不潮解
如图所示是氢氧化钠潮解 氢氧化钠在空气中露置一段时间后，表面形成溶液。 点拨：吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）。 向1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。用手触摸烧杯外壁。有什么现象？ [氢氧化钠溶于水，放热] 向另1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。用手触摸烧杯外壁。有什么现象？ [氢氧化钙微溶于水，也放热] 把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2～3 min，观察头发丝的变化。 现象是什么？ [头发丝先卷曲，后断裂形成小段，最后消失，溶液变黄] 综上所述，我们总结一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。 所以，在使用氢氧化钠时，必须十分小心！防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2 由反应可看出，生石灰可吸水发生反应，所以可以作食品等的干燥剂。 工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：CaCO3CaO＋CO2↑ 下面是于谦的一首诗：石灰吟，你能分析出各句所涉及的化学反应吗？ 千锤万凿出深山， 这一句是开采石灰石，不涉及化学变化。 烈火焚烧若等闲。 CaCO3CaO＋CO2↑ 粉身碎骨浑不怕， CaO+H2OCa（OH）2 要留清白在人间。 CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O 根据钙三角写出相应的化学方程式 CaO+H2OCa（OH）2 CaCO3CaO＋CO2↑ CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O 除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3 H2O）等。 拓展延伸：常见的气体干燥剂及其装置 液体干燥剂固体干燥剂干燥剂浓硫酸氢氧化钠、氧化钙、碱石灰装置图可干燥中性（O2）或酸性气体（CO2）中性（O2）或碱性气体（NH3）不可干燥NH3HCl、SO2、CO2
当堂达标 1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ） A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰 C. Ca（OH）2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠 答案：B 2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确的是（ ） A.固体氢氧化钠要密闭保存 B.氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气，故可作某些气体的干燥剂 C.固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂 D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性 答案：B 3. 1755年，英国化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。 实验②中所发生反应的化学方程式为____________________。 实验③中所发生反应的化学方程式为_____________________。 答案：CaO+H2OCa（OH）2　Ca（OH）2+CO2CaCO3 ↓+H2O 板书设计 第七单元　常见的酸和碱 第二节　碱及其性质 第一课时　常见的碱 一、常见的碱 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰色、态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低潮解在空气中吸收水分，易潮解能吸收少量的水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性
钙三角 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO+H2OCa（OH）2 CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O 第二课时　碱的化学性质 教学过程 引入新课 回顾酸的化学性质。 讲授新课 二、碱的化学性质 1.实验探究7-2　氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （1）碱与紫色石蕊试液和无色酚酞试液反应（课本第8页） 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液后分别滴加几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液； 另取2支试管分别滴加少量氢氧化钙溶液后分别滴加几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，把现象填在表格中。（学生代表到台上演示） 紫色石蕊试液无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
学生观察实验现象并记录后，总结出结论： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 强调：在难溶的碱（如氢氧化铜）中加入石蕊或酚酞试液，不会出现变色的现象。 （2）碱与盐的反应（课本第9页） 操作：在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后分别加入少量氢氧化钠溶液，观察现象； 在另3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后分别加入少量氢氧化钙溶液，观察现象。 生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象
学生观察实验现象后，把现象记录在表格中并写出化学方程式。 2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH）2↓ Ca（OH）2 +CuCl2CaCl2+Cu（OH）2↓ Ca（OH）2 +Na2CO3CaCO3↓+2NaOH （工业制NaOH ） 试问：以上几个反应是不是复分解反应？ 学生思考回答：是。 引导学生从物质的分类角度，概括出结论： 碱+盐→新盐+新碱 提问：检验CO2气体用什么试剂？并写出化学方程式。 实验探究三：碱与非金属氧化物的反应（课本第9页） 操作：向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，迅速盖紧瓶塞，振荡，观察、记录现象。 盛有CO2的矿泉水瓶加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （除CO2） Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O （检验CO2） 提问：以上这两个反应是复分解反应吗？ 学生观察后思考回答：不是复分解反应，因为不是通过相互交换成分得到。 思考：有的同学认为“矿泉水瓶变扁，不足以证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了化学反应”，你同意这种观点吗 学生思考、小组内交流、讨论、回答： 同意，因为CO2与水反应也会使瓶子变扁。 引导学生如何设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了化学反应？ 补充实验：用水作对比实验 　　　　　　　 现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒入水的大。 引导学生从物质的分类角度，概括出结论：碱+某些非金属氧化物→盐+水 归纳小结：碱的化学性质 （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红。 （2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。 2.碱具有通性的原因 设问：碱溶液为什么具有以上相似化学性质，原因是什么？ 学生思考、交流、讨论、分析、归纳得出： 由于在碱的溶液中都存在着共同的阴离子——氢氧根离子（OH-），所以它们具有相似的化学性质。 强调：不溶性的碱不具有以上的化学性质。 思考：NaOH与Na2CO3不反应，而Ca(OH)2与Na2CO3能反应，为什么？ 学生思考、交流、讨论、分析得出： 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的阳离子不同，所以性质上也存在差异。 3.常用碱的用途 阅读课本第10页，了解常用碱NaOH和Ca(OH)2的主要用途。 当堂达标 1.要使如图所示装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体可能是（ ） ①铁和稀盐酸　②石灰石和盐酸　③氯化钠和水　④氧化钙和水 A.①②③　　　　　B.①②④　　　　　C.②③④　　　　　D.①③④ 答案：B 2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ） 　　　　　　　　　　　　 A B C D 答案：D 3.用如图甲所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 　　　　 甲　　　　　　　　　　　　　　　乙 （1）先推入的溶液是 。 （2）bc 段压强不变，原因是 。 （3）cd 段压强变大，用化学方程式解释： 。 答案：（1）氢氧化钠溶液 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止 （3）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ 板书设计 第七单元　常见的酸和碱 第二节　碱及其性质 第二课时　碱的化学性质 碱的化学性质 （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱+非金属氧化物→盐+水。 （3）碱+盐→新碱+新盐。 由于碱溶液中都有OH-，具有碱的通性。 教学反思

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