资源简介

《物质的量》教学设计
一、设计思想
物质的量的概念及有关的简单计算是初中化学教学中的难点和重点。学生在认知这一概念时的最大障碍在于其抽象性，同时“物质的量”、“摩尔”“摩尔质量”等极具混淆性新名词的集中涌现，不利于学生对这一概念的认知。如果学生对概念认识不清晰，势必影响后面的有关计算，尽管这些计算仅仅是简单的乘除关系。因此，本课除了主要解决物质的量和微粒数目、物质的质量之间的关系建立，同时也重视渗透这一概念对化学研究的意义。本课通过类比、举例、猜测、感受等各种形式，使学生充分体验这一抽象概念的形成。概念的形成过程占本课1/3的时间。
在充分认识抽象概念的基础上，通过定义的理解，设计恰当的练习，帮助学生逐步建立物质的量和微粒数目、物质的质量之间的关系式。认识6.02×1023是物质的量与微粒数目之间的通道，而摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。
二、学情分析
学生在第二章刚刚了解了物质都是有肉眼看不见的分子、原子等微粒构成，并知道了分子、原子的特性以及表示方法，同时也学会了有关式量的计算。但有关分子、原子的知识毕竟比较抽象，所以本节课不宜设计太难，通过本节课旨在让学生理解引入物质的量的意义，会运用物质的量和微粒个数、物质的质量之间的关系式解题即可。在生活中学生已有用集合的形式表示身边的事和物的经验，故物质的量的概念引入大可从身边的事例入手，帮助学生理解物质的量是表示微粒数目的集合体。
三、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道物质的量引进的意义，理解物质的量、摩尔质量的概念。
（2）学会物质的量和微粒数之间的相互转化。
（3）学会物质的量和物质的质量之间的转化。
2. 过程与方法
（1）学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
（2）从概念入手，通过具体例子，引导学生建立物质的量和微粒个数、物质的质量之间的关系。
3. 情感态度与价值观
体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性，认识到它在宏观物质的质量和微粒数目之间的桥梁作用。
四、重点和难点
教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数、物质的质量之间的相互转化。
教学难点：引入物质的量的意义及其概念的建立。
五、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
引入主题 【设问】书本P54有位小朋友说了这样一句话“我一口气能喝下6000万亿亿个水分子。”你信吗？他说的是事实还是吹牛皮呢，学完今天这节课就能揭晓谜底了。【板书】物质的量 翻书P54，看书 设置悬念，激发学生的学习欲望和学习兴趣
物质的量的概念建立物质的量的概念建立 【请你先说】一双鞋_______只一打笔_______支一个世纪_____年一年__________秒【引导】一双是2只的集合体，一打是12的集合体，一世纪是100年的集合体……，你们觉得生活中人们为什么要采用集合体的形式来表示身边的事与物？【过渡】我们知道物质都是由分子、原子等肉眼看不见的微粒构成的，分子、原子很小，比如：1滴水中就有1.67×1021个水分子，如果一个一个地去数，即使用一个人的一生分秒不停地数也无法数完。分子原子那么小，那我们一个一个去计量，方便吗？【思考讨论】书P55那你觉得如何表示微粒的数目更方便呢？【评价】聪明！科学家也是这么想的！ 【设问】那该用什么集合体来统计宏观物质中分子、原子等微粒的个数呢？【提出创新性设想】能否在宏观物质与微观粒子之间建立一个物理量，用集合的形式表示很大数目的微观粒子？【解决问题】经过科学家长时间的研究讨论，提出物质的量这个物理量，用以表示宏观物质中微粒个数的集合体，从而在宏观物质和微粒个数之间建立了桥梁。【师】什么是物质的量呢？请大家把书翻开P55，阅读并划下。[板书]一、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体，符号“n”2、单位：摩尔，简称：摩，符号：mol【介绍】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。提出长度这个物理量是为了衡量物体的长度；提出质量这个物理量是为了衡量物体的轻重；那么物质的量是用来衡量什么呢？【类比】 一双=2个 一打=12 个 一个世纪=100年 一年=31536000秒【设问】1mol是多少微粒的集合体呢？科学家通过计算测定，规定把6.02×1023个微粒的集合作为物质的量的1个单位 (1mol)。【板书】3、1mol的任何物质都约含有6.02×1023个微粒【举例】1摩尔水中有____个水_____ 1摩尔氦气中有___个氦____（微粒有分子，原子之分，务必要表达清楚具体的微粒。）【设问】那么6.02×1023到底是多大的数字呢？【师】数据之大，反过来说明分子原子很小，一个一个计量不方便，所以人们才想到提出物质的量这个物理量，用以表示微粒数目的集合体。而这么庞大的数据，用以表示米粒等已经无意义，所以要注意物质的量是描述微粒数目的集合体。 一起回答并体会集合体的表示方法为生活带来的方便方便不方便回答：用集合形的式表示感受科学家建立物质的量这个物理量的过程。阅读、并划下回答：衡量微粒的数目记忆数据，并划下课本相关内容关注强调点【感受】（1）1mol水中约有6.02×1023水分子，如果让全球60亿人来数一数，若每人每秒数一个水分子，要数3181549 年!（2）6.02×1023粒米供全球６０亿人每人每天吃一斤，大约要吃14万年！！！ 引导学生感知生活中的“集合体”体验并感悟“集合体”的意思通过类比让学生明白要表示分子、原子的个数也要用集合体。表扬学生，促进进步感悟知识的形成过程便于学生理解引入物质的量的意义。类比的学习方法引出1mol表示多少微粒的集合体通过举例帮助学生理解： 1mol的任何物质都约含有6.02×1023个微粒通过感受数据之大，让学生再次体会物质的量引入的意义，同时强调物质的量描述的是微粒数目的集合体。
物质的量与微粒个数的关系物质的量与微粒个数的关系 【过渡】已知1mol的任何物质都约含有6.02×1023个微粒。那么请同学们来填一填：【想一想】已知物质的量，如何求微粒个数呢 [提问]如果已知物质的微粒数，能否知道它的物质的量呢？【板书】物质的量和微粒数间的转化物质的量微粒数【师】巡视指导，纠正错误【讲解】通过练习引导学生得出，在分子中，各原子物质的量之比 = 原子个数比 填一填：1、1mol氢气中含有 _________个氢分子 2、2mol氢气中含有 _________个氢分子 3、3mol氢气中含有 _________个氢分子 【归纳】物质的量与微粒个数之间的换算。微粒数目＝物质的量×（6.02×1023）物质的量=微粒数目/（6.02×1023）【算一算】（1）6.02 × 1023个水分子是 摩尔水（2）1.204 × 1024个钠原子是 摩尔钠（3）3.01 ×1023个氧气分子是 摩尔氧气 物质的量与微粒个数之间的关系物质的量微粒数【练习】1、填表物质的量（mol）微粒数（个）2mol水_____个水分子（ ）mol氢气3.01×1023个氢分子（ ）mol氦气A个氦原子B mol碳_____个碳原子练习2：0.3mol O2中约有 ___ 个氧分子，___个氧原子，合______mol氧原子。练习3： 2mol CO2中约有____个二氧化碳分子， ____mol碳原子， ____个碳原子，____mol氧原子， ____个氧原子，碳原子和氧原子物质的量之比是_____，其原子个数比是_____。 运用概念，解决问题。在教师的引导下发现规律并建立物质的量与微粒个数之间的关系式巩固练习，强化训练教师通过题目的巧妙设计，不但对已学的起到巩固作用，同时帮助学生得出结论，让学生轻松的学
物质的量与物质的质量的关系 【过渡】通过上面的学习我们知道每摩尔分子或原子的个数是相同的，都是6.02×1023个，那么每摩尔分子或原子的质量会相同吗？请看书本P54思考与讨论。【引导】通过计算，你们觉得计算时用一个分子、原子的质量计算方便还是1摩尔分子、原子的质量计算方便呢？【师】引出摩尔质量的定义【板书】二.摩尔质量 (M)1、定义: 1mol物质的质量2、单位： 克/摩 ，单位符号：g/mol 3、摩尔质量(M) 的数值=式量( 或相对原子质量)【过渡】摩尔质量既与物质的量有关，又与物质的质量有关，下面我们通过几个小练习来找找看他们之间的关系。【师】板书书写计算过程，帮助学生建立物质的量与物质的质量之间的计算公式【归纳】物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系，体会物质的量所起的桥梁、纽带作用。 和教师一起完成表格：计算1摩尔二氧化碳及1摩尔铁的质量解决问题：不同用1摩尔分子、原子的质量计算更方便。通过计算得出结论：摩尔质量在数值上等于该物质的式量或相对原子质量。算一算：1mol 碳原子的质量____克；2mol 碳原子的质量是 ____克；4mol 水的质量是 ____克；得出结论：物质的质量=物质的量×摩尔质量从而推得：物质的量=物质的质量/摩尔质量应用推导公式：23g钠含钠 mol;4g氢气含氢分子 mol, 氢原子 mol完成书本P56练习 通过一步一步的计算、引导，顺其自然的引出摩尔质量的定义充分利用定义，设计简单的计算，板书书写过程，引导学生建立物质的量和物质的质量之间的关系式体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性，认识到它在宏观物质的质量和微粒数目之间的桥梁作用。
小结 教师引导学生整理本课重点【师】算一算：6000万亿亿个水分子是 ___克水。 梳理本节课重点。【解决问题】18克，小朋友说的是事实。 回顾总结解决悬念问题，提升成就感
随堂 检 测 【师】发现问题、解决问题 完成学习单，巩固知识。 通过三道习题巩固定义及公式。
六. 主要板书
物质的量
一、物质的量
1、定义：表示一定数目的微粒的集合体，符号“n”
2、单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
3、1 mol=6.02×1023个微粒
二、摩尔质量
1、定义：1摩尔物质的质量
2、单位：克/摩尔 符号 g/mol
3、摩尔质量的数值=式量（或相对原子质量）
三、转化关系
微粒数目 物质的量 物质的质量
×M
×(6.02×1023)
÷M
÷(6.02×1023)
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