资源简介

《溶质质量分数》第一课时
1、 设计思想
溶质的质量分数计算在溶液中的要求相对不是很高，更重要的是本单元的概念教学。对于第一课时要解决的问题是：溶质质量分数的定义，能结合前面学过的溶解度概念进行饱和溶液中溶质质量分数的计算，弄清楚溶质的质量是指溶解的那部分质量，可以结合溶解度曲线上的点的移动感受溶液组成部分质量的变化引起溶质质量分数的变化，将枯燥的计算变得生动起来，更是结合概念教学，突破本章中的难点。
2、 教材分析
浓度在科学中学生就有所认识，本节课的溶质质量分数更让学生从质量的角度了解浓度的一种表示方法。前面学习的溶液的组成、溶解度的定义及其计算、溶解度曲线上点线面的意义都为本节课的开展打下一定的基础，本章的计算在中考中的要求不是很高，学生在学习中更重要的三几个概念的学习：溶液的组成、饱和溶液、不饱和溶液及定量表示物质的溶解性的溶解度。结合定义式简单的计算学生都可以解决，如何将概念中学生易混淆的地方融入本节课的教学是要精心设计的地方，针对是第一课时。本节课围绕定义式展开。
3、 学情分析
溶液一章中学生对于概念的理解差异性不断显现出来，特别是饱和溶液和不饱和溶液及溶解度的意义出现后，有关的计算就成了老大难，学生害怕计算，特别是刚学完溶解度计算，溶质质量分数的计算如何分散难点是老师要考虑的地方，所以这节课从定义式出发，难度不是很大，放更多时间让学生了解溶液变化中的质、剂、液的变化从而估计C%的变化情况，那么到第二节课溶液的配制问题的计算就不会觉得计算无法胜任。所以前期教学中让学生充分理解溶解度曲线重点、线、面的概念是至关重要的，为本节课的实施打下了扎实的基础。
4、 教学目标
（1） 知识与技能
1. 掌握溶质质量分数的含义及定义式
2. 理解饱和溶液溶解度与C%之间的关系
（2） 过程与方法
结合溶解度曲线上点的移动，演绎溶液变化过程中组成的变化，从而判断溶质质量分数的变化趋势
（三)情感态度与价值观
通过概念教学体会溶解度与C%的不同，克服对计算题的恐惧心理
教学重点：溶质质量分数
教学难点：利用溶解度曲线点的移动，判断溶液变化过程中溶质质量分数的变化
5、 教具准备
使用交互白板软件制作课件，实验器材：5%与15%的硫酸铜溶液
六、 教学流程：
七、 流程说明
1利用硫酸铜溶液的颜色判断溶液的浓与稀，引出无色溶液的比较浓度方法——C%
2利用定义式解简单的溶质质量分数的计算
3饱和溶液C%与S的相互转化：C%=S/(S+100)
4复习溶解度曲线上点、线、面的定义并通过点的平移感受溶液组成的变化
5创设四个情景分别讨论溶液变化中质、剂、液的变化引起的溶质质量分数的变化
7总结：溶质质量分数计算的注意事项
八、 教学过程
教师活动 学生活动 设计意图 课件使用说明
[展示]5%与15%的硫酸铜溶液哪个更浓？[提问]对于无色溶液我们如何得知哪个更浓？[讲述]为了比较溶液的浓度，今天我们要学习浓度的一种表示方法——溶质质量分数 根据颜色判断浓度的大小相同水里比较溶质多少或相同溶质在不同水里进行比较 利用学生已知的知识基础解决简单的浓度比较，引出溶质质量分数定义 投影：相同溶剂比较溶质和相同溶质比较溶剂
[板书]溶质质量分数定义2.定义式[练习]相互考一考 学生练习对定义式应用的简单计算溶质 20克溶剂 80克 溶液100克溶质质量分数20%。利用这四个数组编题目相互考一考 掌握溶质质量分数的简单计算，公式活用 投影板书内容、将练习的四个数据做成可以无限复制的块进行练习题的编制
[思考]S与C%的关系20℃时某物质的溶解度为20克/100克水，则该饱和溶液的溶质质量分数为20%？ 学生指出错误 推导溶解度与溶质质量分数的联系 直接圈画数据进行分析
[例题]20℃时NaCl饱和溶液的浓度为26.5%，求该温度下的NaCl的溶解度 学生练习：1圈滑关键词：饱和2.列式计算 让学生养成量化的读题习惯 圈画，列式，展示正确的解题格式
[承接]利用溶解度的定义，我们发现了饱和时S与C%的关系，那溶解度的变化趋势我们可以通过溶解度曲线来反映，那C%的变化是否也可以借助图像来完成？[复习]溶解度曲线上点、线、面的含义 学生回顾：点：一定温度下某物质的溶解度大小线：不同温度下物质的溶解度的变化趋势面：溶解度曲线下方的点：对应温度下的不饱和溶液溶解度曲线上方的点：对应温度下的饱和状态（有固体剩余）*利用点的移动可以完成饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。 通过知识回顾，为后面的讨论作辅助。（*强调如果溶剂是100g溶质即可用纵坐标的量表示） 在溶解度曲线图上表示出点、线面并复习意义
[创设情境]简单的计算大家都能相当出色地完成，接下来进行头脑风暴，考考你解决问题的能力（以硝酸钾为例）备注：该溶液中的溶剂都是100克1饱和溶液升温或降温后的C%的变化2不饱和溶液升温或降温后的C%的变化3不饱和溶液增加溶质后的C%的变化4.不饱和溶液蒸发水至恰好饱和后的C%的变化（饱和溶液加水变成不饱和溶液） 学生在曲线上利用点的移动完成讨论：1升温A→B∵m溶质／m溶剂／m溶液／∴C%／降温（有晶体析出）A→C(C’) ∵m溶质↓m溶剂／∴C%↓2 升温A→B∵m溶质／m溶剂／m溶液／∴C%／降温到恰好饱和A→C ∵m溶质／m溶剂／m溶液／∴C%／降温到有晶体析出A→D(D’) ∵m溶质↓m溶剂／∴C%↓（在到达C点时浓度不变，再降温有晶体析出，浓度变小）3 增加溶质A→B∵m溶质↑m溶剂／∴C%↑4不饱和溶液蒸发水至恰好饱和后的C%一定变大（饱和溶液加水变成不饱和溶液C%变小） 通过点的移动更直观了解溶液变化后由于溶质或溶剂变化引起的浓度变化 利用曲线上点的移动，感受溶质的变化引起溶液浓度变化的讨论
[总结]通过刚才几个情况的分析，你觉得在求C%中要注意的问题是什么？[设疑]溶质、溶剂都变化溶质的质量分数也一定发生变化吗？在今后的学习中就让我们继续进行讨论。 学生归纳溶液变化过程中涉及溶质、溶剂的变化，浓度会改变。 从溶液组成的量的变化判断C%的变化，也为今后某些特殊情况的分析作铺垫。 书写C%的计算式，学生归纳出溶质、溶剂的变化能引起C%的变化
[作业布置]略
九、板书设计
溶质质量分数
1、 溶质质量分数
1.定义 2.定义式
2、 溶质质量分数与溶解度的关系
饱和时C%=S/(100+S)
3、 溶液变化时C%的讨论
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