资源简介

第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
设计说明 本课题分两部分，第一部分为铁的冶炼，是本课题教学的重点。对于这一部分内容，可以通过课件简要介绍我国炼铁的历史，然后重点介绍从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理。一氧化碳还原氧化铁的实验是本节课的重点和难点，可以结合实验视频进行突破，注意厘清实验的原理、步骤、实验现象以及实验的注意要点。高炉炼铁的内容要求较低，可以通过观看视频完成。教材中有关杂质问题的计算是以例题的形式呈现的，这一知识点对于学生来说难度较大，教师应进行重点分析、引导以及步骤规范。[来源: 第二部分为金属资源的保护，重点是关于“铁制品锈蚀的条件”的探究，以及“防止铁制品锈蚀”的讨论。【探究】包括提出问题、设计实验并实施、讨论、得出结论等多个步骤，对于培养学生的创新精神和解决实际问题的能力具有较大的价值。【讨论】主要是对在【探究】中获得的结论进行应用。关于金属资源的保护，可以借助图片、视频等素材，利用点拨、讨论等形式使学生充分了解金属矿物资源是有限的，以及金属资源的保护措施。 教学目标 【知识与技能】 1.了解金属资源概况，知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿石。 2.了解实验室炼铁和工业炼铁的原理。 3.了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的方法。 4.知道保护金属资源的方法。 【过程与方法】 1. 通过金属锈蚀条件的实验探究，学习利用控制变量法进行科学探究的方法。 2.会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。 【情感、态度与价值观】 1.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，熟悉与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 2.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念，树立起为社会的进步而学习化学的志向。 重点难点 教学重点 1. 工业炼铁原理，根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。 2. 铁制品锈蚀的原因及相应的防锈措施。 教学难点 根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。 教学方法 讨论法：通过分析讨论、归纳总结出一氧化碳还原氧化铁实验的原理、步骤、实验现象以及注意事项。 探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理，概括出铁锈蚀的条件以及相应的防锈方法。 控制变量法：铁制品锈蚀条件的探究实验中注意控制变量，验证时保证要验证的条件不同外，其他条件应完全相同。 教具、学具 1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 2.《一氧化碳还原氧化铁》视频资源、《高炉炼铁》视频资源、《赤铁矿》图片资源、《黄铁矿》图片资源、《黄铜矿》图片资源、《我国古代先进的冶金技术》图片资源等。 3.一套提前准备好的探究铁生锈条件的器材，包括铁钉放入装有干燥空气的试管、铁钉放入装有蒸馏水的试管、铁钉放入装有上层有植物油下层有水的试管等。 授课时数 2课时 第1课时 铁的冶炼 教学过程 导入新课 【教师展示】 世界最长的跨海大桥——港珠澳大桥 2018年10月23日，世界最长的跨海大桥——港珠澳大桥开通仪式在广东珠海举行，被誉为“新世界七大奇迹”。 【教师讲解】大桥的建造利用了很多金属材料。生活中的厨具、硬币等需要利用金属材料，航空母舰、运载火箭、战斗机等军事装备也需要金属材料，可以说人类的生活离不开金属，军事与科技也需要大量的金属。金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用！ 【教师提问】金属材料与我们的生活和生产密不可分，那么，大家是否想过我们使用的金属材料是怎么来的？它们都可以从自然界中直接获得吗？为了更好的回答这个问题，今天，我们就来共同学习金属资源的利用和保护相关的内容。 一、铁的冶炼 【教师点拨】在学习如何制备金属材料之前，我们先来了解金属资源 概况。 【学生讨论】根据教材内容，讨论下列问题： 1.人类所利用的金属资源在地球上主要存在于哪些地方？ 2.金属在自然界的存在方式是怎样的？ 3.常见的金属铁、铝、铜在自然界中是以化合物还是以单质存在的？ 4.我国矿物的种类和储量情况是怎样的？ 【学生回答】 1.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。 2.只有少数化学性质很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在，其他金属以化合物形式存在。 3.常见的金属铁、铝、铜都是以化合物形式存在于金属矿石中。 4.我国矿物种类比较齐全，储量比较丰富，其中钨、钼、钛、锡等储量居世界前列。 【教师点拨】工业上从含有金属元素并有开采价值的矿山中提炼金属，我们来看几种常见的金属。 【教师展示】教师播放图片《赤铁矿》《黄铁矿》《黄铜矿》。 （插入图片《赤铁矿》） （插入图片《黄铁矿》） （插入图片《黄铜矿》） 【教师点拨】人类每年都要从自然界提取数以亿计的金属，其中提取量最大的是铁，那么我们如何从铁矿石中得到铁单质呢？ 【知识回顾】你还记得上册我们学过什么物质可以将赤铁矿中的氧化铁（Fe2O3）还原为铁单质吗？ 【教师引导】下面，我们通过视频来了解实验室中是怎样冶炼铁的。 【教师展示】教师播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 （插入视频《一氧化碳还原氧化铁》） 【师生总结】红棕色粉末逐渐变为黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色的火焰。3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【注意事项】①先通入CO，后加热。②先停止加热，后停止通CO。 ③一氧化碳有毒，一定要进行尾气处理。 【教师点拨】我们已经学习了实验室炼铁的相关内容，下面再来了解工业炼铁的过程。 【教师展示】教师播放视频《高炉炼铁》。 （插入视频《高炉炼铁》） 【学生讨论】1.炼铁高炉内发生的化学反应是什么？ 2.炼铁原料是什么？ 3.焦炭、石灰石的作用分别是什么？ 【学生回答】 1. C+O2CO2 CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2.铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 3.焦炭的作用：一是提供热量；二是提供还原剂。 石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。 【教师展示】教师播放知识卡片《我国古代先进的冶金技术》。 （插入知识卡片《我国古代先进的冶金技术》） 【教师点拨】在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。 【教师展示】 【例题】用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 分析：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为1 000 t×80%。若设生铁的质量为，则其纯铁的质量为×96%，根据化学方程式就可计算出结果。 解：1 000 t赤铁矿石含氧化铁的质量为1 000 t×80%=800 t 设800 t氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 800 t =560 t 折合为含铁96％的生铁的质量为560 t÷96%≈583 t 答：1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁 583 t。 【归纳总结】化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把不纯物质的质量换算为纯净物的质量，然后将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 纯度=纯净物的质量÷不纯物质的质量 纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度 不纯物质的质量=纯净物的质量÷纯度 纯度=1-不纯物质中杂质的质量分数 典型例题 例1　下列关于工业炼铁的方法，错误的是（　　） A.工业炼铁得到生铁 B.石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣 C.工业炼铁还原铁矿石中，作还原剂的是焦炭 D.工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气 解析：工业炼铁中，利用焦炭的可燃性提供热量，又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，然后利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁，C错误。 答案：C 例2　如图是模拟炼铁的实验装置，下列说法不正确的是（　　） A.该实验能观察到红棕色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊 B.一氧化碳还原氧化铁的反应不属于置换反应 C.该实验的三个反应中，碳元素的化合价都发生了变化 D.导管末端的酒精灯是进行尾气处理，防止污染空气 解析：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验能观察到红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，A正确。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，B正确。该实验的三个反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；其中二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应中碳元素的化合价不变，C错误。导管末端的酒精灯是进行尾气处理，是为了点燃一氧化碳，防止污染空气，D正确。 答案：C 例3　某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3 000 t，试计算： （1）该3 000 t生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 答案：解：（1）3 000 t×（1-5%）=2 850 t。 （2）设需要含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 85%x 2 850 t = x≈4 790 t 答：（1）该3 000 t生铁中含纯铁2 850 t。 （2）需要含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为4 790 t。 课堂小结 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大部分金属以化合物形式存在。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。在实际的冶铁生产过程中，所用的原料或所得的产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。 当堂达标 1. 距今2 000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，这是现代湿法冶金技术的先驱，从现代的科学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当的含义是（　　） A.铜单质 B.硫酸铜溶液 C.铜的化合物 D.可溶性铜的化合物的溶液 答案：D 2. 下列关于炼铁的叙述错误的是（　　） A.主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气等 B.主要设备为高炉 C.主要原理是利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁 D.主要产物是生铁 答案：C 3. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（　　） A.反应中NiO发生还原反应 B.气体产物中可能有CO C.该不锈钢中还含有铁和碳 D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁 答案：D 4. 实验室用如图装置模拟炼铁并检验反应后的气体。下列说法正确的是 （　　） A.应先加热Fe2O3再通入CO B.气体通过乙装置后可直接排放 C.停止加热后继续通入CO，能防止乙中液体倒吸 D.甲中的现象是固体的颜色由红棕色逐渐变为银白色 答案：C 5. 用3 000 t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（　　） A.1 166 t B.1 750 t C.1 810 t D.1 944 t 解析：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 3 000 t×80% 96%x x =1 750 t 答案：B 6. 工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应。若要生产含铁97%的生铁231 t，需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量最接近（　　） A. 224 t B. 280 t C. 320 t D. 400 t 解析：231 t生铁中含铁的质量是231 t×97%≈224 t。 设该厂需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 80%×x 224 t x=400 t 答案：D 7. 如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） （1）用高炉冶铁的主要反应原理是　 　 　（用化学方程式表示）。 （2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。 （3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中　 　（填一种仪器的名称）的作用。 （4）铁与镍相比，铁的金属活动性　 　（填“＞”“＝”或“＜”）镍，判断依据是　 　（用化学方程式表示）。 （5）通过以上信息，得出白铜的成分是　 　，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。 答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） （2）化合反应 （3）玻璃棒 （4）＞　Fe+NiSO4Ni+FeSO4 （5）铜、镍　大 板书设计 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼 一、铁的冶炼 1.金属资源概况 2.炼铁 （1）CO还原Fe2O3的实验 实验现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰。 （2）工业炼铁 ①设备：高炉。 ②原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 ③原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 3.有关杂质问题的计算 第2课时 金属资源的保护 教学过程 回顾思考 1.金属的存在：少数金属如金、银等是以 形式存在的，其余大部分都是以 形式存在的。 答案：单质 化合物 2.写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳还原氧化铁 ； （2）高炉炼铁过程中焦炭的作用： 、 。 答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）C+O2CO2　C+CO22CO 导入新课 【复习导入】教师播放视频《金属腐蚀》。 （插入视频《金属腐蚀》） 从视频中我们知道了金属腐蚀会造成危害，并且金属腐蚀每年都会给世界造成巨大的经济损失。而且人们每年都会向自然界索取大量的矿产资源，提炼金属。所以金属的腐蚀和防护已成为我们重要的课题。本节课我们就来学习金属腐蚀的原理以及如何进行防护。 讲授新课 二、金属的腐蚀与防护 【教师点拨】钢铁是最常用的金属材料，根据生活经验，钢铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中容易生锈。那我们如何通过实验来探究铁生锈的条件？ 【实验探究】在一周前准备的“铁生锈”实验。 分别准备三支试管，分别是铁钉放入干燥空气的试管、装有蒸馏水的试管、装有上层有植物油的水的试管，一周后，观察发生生锈的情况。 实验结果：（1）在干燥空气中：铁钉无明显变化。 （2）浸没一半在水中：铁钉在空气、水的界面处生锈严重。 （3）浸没在蒸馏水中，植物油封住：铁钉无明显变化。 【教师点拨】那么通过所做实验的现象，你们认为铁生锈与哪些因素有关。 【归纳总结】铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂化学反应的过程。 由此可见，金属的锈蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用等。 【教师提问】1.铁锈的主要成分是什么？它是纯净物吗？ 2.铁锈能像氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ 【学生回答】1.铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3。 2.铁锈的结构很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水分等反应，因此铁制品可以完全锈蚀。 【教师展示】教师播放动画资源《不同环境下铁钉的锈蚀》，学生了解不同环境下铁钉的锈蚀情况不同。 （插入动画资源《不同环境下铁钉的锈蚀》） 【教师提问】我们知道了铁锈蚀原理。那自然就会想到，如果要防止铁生锈，它的原理是什么呢？ 【学生回答】防止铁生锈的原理是要阻止铁同时与氧气、水接触。 【学生讨论】 1.通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议。 2.自行车的构件如支架、链条、车圈等，分别采用了什么防锈措施。 【归纳总结】1.常用的防锈方法 （1）保持铁制品表面的洁净和干燥。 （2）在铁制品表面涂覆保护层，例如涂油、刷漆、搪瓷、烤蓝等。 （3）涂上一层不易锈蚀的金属——电镀。 （4）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢。 2.支架：喷漆 链条：抹油 车圈：电镀 【教师展示】教师播放视频《镀铬》《镀锌》《涂防锈油》《涂漆》，拓展知识。 （插入视频《镀铬》《镀锌》） （插入视频《涂防锈油》《涂漆》） 三、金属资源保护 【教师提问】由于各种原因，每年都有大量的废旧金属产生。我们该怎样处理这些废旧金属呢？ 【合作讨论】学生阅读教材18～19页，讨论下列问题。 1.废旧金属回收利用的好处有哪些？ 2.保护金属资源的方法有哪些？ 【学生回答】 1.废旧金属回收利用的好处：减少对环境的污染，节约资源和能源。 2.保护金属资源的方法：防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。 【课外拓展】城市中废旧金属的处理回收过程。 【教师展示】教师播放视频《城市矿山》，拓展知识。 （插入视频《城市矿山》） 典型例题 例1　现在，由于城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的 是（　　） A.自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、强度大的优点 B.自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好的性质 C.自行车链条是用喷漆来进行防锈的 D.自行车在南方比北方更耐用 解析：自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、强度大的优点，A正确；自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点低、抗腐蚀性好的性质，B错误；自行车链条不能用喷漆来进行防锈，应用涂油的方法进行防锈，C错误；自行车在北方比南方更耐用，D错误。 答案：A 例2　下列关于铁的说法正确的是（　　） A.铁锈的主要成分是Fe3O4，铁丝燃烧的产物是Fe2O3 B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素 C.铁锈很致密，能防止铁进一步氧化 D.铁丝生锈是缓慢氧化 解析：铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁丝燃烧的产物是Fe3O4，A错误；铝元素是地壳中含量最多的金属元素，B错误；铁锈是一种疏松的物质，不能防止铁进一步氧化，C错误；铁丝生锈是缓慢氧化，D正确。 答案：D 例3　2018年5月我国自主研制的第一艘航空母舰下海，为保证航空母舰的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　） A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航空母舰的零部件 B.刷防锈漆 C.船体表面镀一层金或其他不活泼贵金属 D.给某些部位涂油 解析：用抗锈蚀性能优异的合金制造航空母舰的零部件，能防止零部件生锈，A正确；刷防锈漆，能隔绝氧气和水，能防止零部件生锈，B正确；船体表面镀一层金或其他不活泼贵金属，由于不活泼贵金属资源有限、价格太高等因素，是不现实的，防锈措施不可行，C错误；给某些部位涂油，能隔绝氧气和水，能防止零部件生锈，D正确。 答案：C 例4　下列关于金属的说法正确的是（　　） A.回收旧金属只是为了减少污染 B.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 C.篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观 D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 解析：回收旧金属既节约了资源，又减少了环境污染，A错误；铜在潮湿的空气中，与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用发生反应，生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜），B错误；篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了防锈，C错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不易反应，D正确。 答案：D 课堂小结 铁生锈的主要条件是与空气中的氧气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划、合理地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。 当堂达标 1.下列关于金属的说法正确的是（　　） A.铜制插头利用了铜的导电性 B.硬铝的硬度比铝小 C.在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法 D.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 答案：A 2. 如图所示，将足量的生铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析正确的是（　　） A.若在生铁粉中加入少量NaCl，不会加快铁粉生锈 B.水能进入试管的最大体积约为试管容积的 C.该实验中涉及的反应物只有铁、氧气 D.如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 答案：B 3.下列说法正确的是（　　） A.酒精灯中的酒精洒了，在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用水浇灭 B.把铁粉和炭粉混合均匀后就得到了铁的合金 C.保护金属资源的有效途径只有防止金属锈蚀 D.被雨水淋湿的自行车须先用干布擦净后才能用带油的布擦 答案：D 4.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（　　） A.在国产航空母舰金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观 B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C.用铝合金制造飞机机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的优点 D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈的速率 答案：A 5.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（　　） A.钢铁是使用最多的金属材料 B.高炉为工业炼铁使用的主要设备 C.铁制品在潮湿的空气中易生锈 D.“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是锡 答案：D 6. 下列关于金属防护措施不正确的是（　　） A.在金属制品表面镀保护层 B.改变金属结构制成合金使用 C.在金属制品表面涂油漆 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 答案：D 7. （1）航空母舰的甲板要求承受舰载机起落强烈的撞击和摩擦，制作甲板的钢材应具有的性质是　 　。 （2）舰载机使用了铝镁合金，为验证铝与镁的金属活动性顺序，分别将打磨过的铝条和镁条插入稀盐酸中，观察到镁比铝反应激烈。镁与稀盐酸反应的化学方程式是　　 。 （3）航空母舰外壳用涂料覆盖是为了防止其与　 　接触而锈蚀。 答案：（1）韧性好、熔点高、硬度大 （2）Mg+2HClMgCl2+H2↑ （3）水和空气中的氧气 板书设计 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第2课时 金属资源的保护 二、金属的腐蚀与防护 （1）铁的锈蚀条件：与水和空气中的氧气同时接触。 （2）防止铁锈蚀的方法：破坏铁锈蚀的两个条件之一。 三、金属资源保护 （1）防止金属腐蚀； （2）回收利用废旧金属； （3）有计划、合理地开采矿物； （4）寻找金属的代用品。 教学反思

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