资源简介

第七章　溶　液
7.1　溶解与乳化
设计说明 本节包含三部分内容。第一部分通过学生的活动与探究，使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。 第二部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激起学生学习化学的兴趣。 第三部分介绍溶解时的吸热或放热现象。通过学生思考，自己设计实验方案并绘制简图，实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。 本节内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使学生理解乳化现象也有一定难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用。 教学目标 【知识与技能】 1.认识溶解现象，能正确判断溶液、溶质和溶剂，知道溶液的特征。 2.了解影响溶质溶解快慢的因素。 3.知道乳化现象，认识一些乳浊液和乳化剂。 4.知道溶解过程伴有吸热或放热现象。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感、态度与价值观】 1.增强学习化学的兴趣。 2.树立发展勇于创新的精神。 重点难点 教学重点 1.建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 2.认识乳化现象。 3.设计实验探究物质在溶解过程中伴随热量的变化。 教学难点 1.影响溶解速率的因素探究过程和方法。 2.从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。 3.设计实验探究物质在溶解过程中的热量变化。 教学方法 1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，建立溶液、溶质、溶剂的概念。通过对比实验，掌握物质在溶解过程中的吸热、放热现象。 2.归纳法：通过对比分析，归纳出溶液与乳浊液的不同，溶解与乳化的不同。 教具、学具 多媒体、计算机； 试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器； 硫酸铜、蔗糖、硫酸亚铁、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁的溶液。植物油、洗涤剂、水和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品。 授课时数 2课时 第1课时 溶液 教学过程 导入新课 溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几章学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家的印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。首先学习溶解与乳化。 讲授新课 活动1　认识可溶物质和不可溶物质 【引导】老师的讲台上摆有硫酸铜、酒精、泥沙和食用油等，下面就按“观察活动”的内容进行实验，认识溶解现象。 【投影】 实验步骤实验图示实验现象实验结论在4支试管中各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油，然后再加入约10 mL水，充分振荡后，观察现象硫酸铜消失，形成透明、均一的蓝色液体硫酸铜和酒精可以在水中溶解酒精消失，形成透明、均一的无色液体泥沙不消失，形成了浑浊的液体，静置后，泥沙沉降，泥沙和水分层泥沙和油在水中难溶解
续表　　　 食用油不消失，形成了浑浊的液体，静置后，食用油浮在水面上，油和水重新分层
【讲解】在硫酸铜和酒精中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和酒精可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。泥沙和油在水中难溶解，称为“不溶物质”。 【小结】硫酸铜和酒精是可溶物，泥沙和油是不溶物。 （1）由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。 （2）由不溶性固体小颗粒（如泥沙）分散在水里形成的混浊液，称为悬浊液。 （3）由不溶性小液滴（如油滴）分散到水里形成的混浊液，称为乳浊液。 【拓展】1.溶液、乳浊液和悬浊液的区别 类型溶液乳浊液悬浊液分散在水里的粒子分子或离子小液滴固体小颗粒分散质原状态固态、液态、气态液态固态宏观特征均一、稳定，静置后不沉降、不分层不均一、不稳定，静置后液体分层不均一、不稳定、静置后固体沉降实例食盐水、糖水、碘酒、石灰水牛奶、豆浆、油水混合液泥水
2. 通过实验可知，硫酸铜和酒精在水中可溶，泥沙和油在水中不溶，说明物质溶解能力的大小与物质本身的性质有关；食用油在水中不溶，但是能溶解在汽油中，说明物质溶解能力大小与溶剂的种类有关。 活动2　认识溶液的组成 【过渡】我们刚才得到的液体，都是混合物（拿出刚上课时的五种液体，让学生观察）。 1.每种液体各部分一样吗 2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀 【学生回答】1.各部分完全相同。 2.没有析出沉淀。 【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。 【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。 一、溶液 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.特征：均一、稳定。 均一是指溶液中任意部分的组成和性质完全相同。 稳定是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 【教师点拨】 （1）判断某物质是不是溶液，一般从是不是均一、稳定的混合物或一种及一种以上的物质是否均匀分散于另一种物质两方面来判定。 （2）溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。 （3）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。 3.组成：由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 【讨论】在酒精溶液和硫酸铜溶液中，溶质是什么 溶剂是什么 【交流结果】在酒精溶液中，溶质是酒精，溶剂是水；在硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水。 【教师指出】五种液体中，红色的是品红溶液，浅绿色的是硫酸亚铁的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，无色的是氯化钾的水溶液。 【设问】你能否再举出一些溶液 并指出溶质、溶剂。 【学生发言】糖水中溶质是糖，溶剂是水。 【教师指出】除了水可以作溶剂外，汽油、酒精等也可作溶剂。例如碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精。 【设问】溶液中的溶质都是固体吗？ 【讲解】乙醇溶于水，乙醇是液体溶质。 【教师指出】当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质，其中一种是水时，无论水量多少，水都是溶剂。 【投影】①液—液互溶：量多是溶剂，量少是溶质。 ②通常：水是溶剂。 【设问】大家能否举出溶质是气体的例子 【回答】汽水。 【设问】你还知道哪些物质可作为溶剂？ 【阅读】教材第194页“知识视窗：常用的有机溶剂”。 【归纳总结】 二、判断溶质和溶剂的方法 1.根据物质的状态来确定 状态溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物质水
2.根据溶液的名称来确定 溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液即蔗糖的水溶液。 3.溶液、溶质和溶剂之间量的关系 （1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量是分散到溶剂中的质量，未溶解部分的质量不能计为溶质质量。 （2）溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 活动3　探究影响固体在水中的溶解速度的因素：温度、搅拌、颗粒大小 【投影】边实验，边投影讲解 目的　知道影响溶质溶解快慢的因素 【实验7-2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢 实验操作现象结论溶解速率 A1B2粉末状溶质比块状溶质在溶剂溶解速率快溶解速率 A3>B3搅拌可使溶质在溶剂中的溶解速率加快
【交流评价】小组汇报，对各组的研究过程和结论进行评价，得出结论。 【教师总结】（1）搅拌能够加快溶解。 （2）在热水中比在冷水中更快溶解。 （3）颗粒变小使溶解加快。 【设问】上述三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？ 【讨论交流】不能，因为影响溶质溶解速率的因素有多种，在探究某一因素对溶解速率的影响时，应控制其他因素不变。 【课堂练习】教材第195页“检查站”。 1.溶解 2.a（√） b（√） c（×） d（√） 3.A蔗糖 B食盐 C碳酸钙（合理均可） 课堂小结 1.溶液、溶质、溶剂的概念。 2.溶液的基本特征——均匀、稳定。 3.溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。 4.溶质和溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。 5.溶解速率与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。 当堂达标 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　） A.花生油 B.食盐 C.白酒 D.蔗糖 答案：A 2. 下列物质溶于水能形成溶液的是（　　） A.牛奶 B.面粉 C.汽油 D.酒精 答案：D 3. 下列有关溶液的叙述不正确的是（　　） A.溶液具有均一性 B.汽油可以作溶剂 C.溶液都是无色液体 D.蔗糖溶于水可形成蔗糖溶液 答案：C 4. 以下饮品中属于溶液的是（　　） A.珍珠奶茶 B.奶盖咖啡 C.鲜榨橙汁 D.苏打水 答案：D 5. 把少量下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　） A.汽油 B.氯化铁 C.碳酸钙 D.氯化钠 答案：D 6. 下列各组物质中，前者是后者溶质的是（　　） A.氯化氢、盐酸 B.生石灰、石灰水 C.铁、硫酸亚铁溶液 D.酒精、碘酒溶液 答案：A 7. 下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.75%的医用酒精的溶剂是酒精 B.空气是气态的，故空气不属于溶液的范畴 C.溶液的质量等于溶剂和溶解的溶质的质量之和 D.一杯蔗糖溶液的下半部分比上半部分甜 答案：C 板书设计 第七章　溶　液 7.1　溶解与乳化 第1课时　溶液 可溶物与不溶物 一、溶液 1.溶液：一种或一种以上物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。 2.溶剂：能溶解其他物质的物质。 3.溶质：被溶解的物质。 可分为：固体、液体、气体。 二、判断溶质和溶剂的方法 固体与液体，液体是溶剂。 液体相互溶，量多是溶剂。 只要有水在，水就是溶剂。 三、影响固体溶质溶解快慢的因素 1.搅拌能够加快溶解。 2.在热水中比在冷水中更快溶解。 3.颗粒变小使溶解加快。 第2课时　乳化　溶解时的吸热或放热现象 教学过程 回顾思考 1. 叫做溶液。 　 　　 叫做溶剂， 叫做溶质。溶液具有 性和 性。 答案: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 能溶解其他物质的物质 被溶解的物质 均一 稳定 2.写出下列溶液中的溶质和溶剂： 溶液溶质溶剂生理盐水碘酒澄清石灰水稀盐酸
答案： 溶液溶质溶剂生理盐水氯化钠水碘酒碘酒精澄清石灰水氢氧化钙水稀盐酸氯化氢水
导入新课 在我们的日常生活中，许许多多的物质能分散到水中，为我们的生活带来无尽帮助。比如，我们把洗衣粉分散到水中，可以用来洗衣服；把咖啡分散到水中，可以供人饮用，提神醒脑；把葡萄糖分散到水中，可以用来制得葡萄糖注射液……生活中我们还知道食用油不溶于水，但能溶于汽油。所以衣服上沾有油脂，可用汽油来洗净。但如果洗油锅，我们就不适合用汽油来洗，用得最多的是洗洁精。由此看来，物质在水中的分散大有学问。那么，物质在分散过程中会产生哪些现象呢？本节就来研究这个问题。 讲授新课 活动1　知道乳化现象 【引言】上节课我们通过实验知道硫酸铜、酒精可以溶于水，植物油不能溶于水，我这有两块沾有油污的手帕，你能帮我洗干净吗？下面我们就通过实验来验证一下你的猜想。 【观察活动】1如何去油污——知道乳化现象 药品：植物油、洗涤剂、水。 仪器：试管。 【实验7-3】1.如教材第196页图7-3所示，在1支试管中注入3mL水和数滴植物油，观察到的现象是 。 2.剧烈振荡试管，摇匀后观察到植物油会分裂成很小的油滴，并与水混合。 3.静置一会儿，观察到的现象是 。 4.向试管里滴加洗涤剂，振荡，静置，细小的油滴和水 （填“会”或“不会”）分层。 【提问】实验中你看到了什么现象？是否和上节课配制得到的溶液一样？它们有什么不同？这样的液体稳定吗？ 【投影】乳化剂的去污原理 【小结】这种液体叫做乳浊液。 【教师讲解】 四、乳化 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。 【提问】沾有油污的手帕该怎么清洗呢？现在实验桌上有洗涤剂、肥皂水、汽油、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，把手帕上的油污洗干净。 【交流】结合生活经验设计洗涤方法。 【提问】汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗？ 【交流】洗涤剂具有乳化功能，将油污分散成无数的小液滴，小液滴不能聚集在一起，而是随水流走。汽油去油污的原理：油脂分子分散到汽油中形成溶液从而去掉油污。 【提问】乳化现象在日常生活中有哪些应用？ 【交流】各种日用洗涤剂和化妆品的配制 【课堂练习】教材第197页“检查站” 1.D 2.C 3.A 活动2 感知溶解过程中的热现象 【提问】用洗衣粉洗衣服有时会感到烧手，这是怎么回事？ 【交流】部分洗衣粉溶解时有热量放出。 【教师讲解】 五、溶解时的放热和吸热现象 【提问】你能否设计一个实验，来探究物质溶于水时是放热还是吸热呢？并画出所设计的实验简图。 【观察活动一】溶解时的吸热、放热现象 药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH等 仪器：试管、烧杯、玻璃棒、温度计等 实验并观察记录： 水中加入溶质（各3 g）氯化钠（NaCl）硝酸铵（NH4NO3）氢氧化钠（NaOH）加入溶质前水的温度/℃溶解情况完全溶解溶质完全溶解时溶液的温度/℃溶质溶解时的热量变化
【提问】为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢？ 【讲解】在溶解的过程中存在着不同的微观过程。 扩散──吸热　水合──放热 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低。 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高。 当Q吸= Q放：水溶液的温度不变。 【教师讲解】溶解时发生了两种变化： 1.溶质的分子向水中扩散：吸热。 2.溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子（或离子）：放热。 吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。 【思考】如果没有温度计，如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案？ 可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、玻璃片，NaCl、NH4NO3、NaOH。 设计一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。 设计一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。 设计一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。 讨论与交流：交流各组的设计。 【观察活动二】学生设计 学生：在三个盛水的烧杯中，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，用玻璃棒搅拌，以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。 学生：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速将带导管的塞子塞住瓶口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡广口瓶，观察导管另一端的现象。若导管另一端出现气泡，则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀；若导管中有一段水柱，则证明溶解时溶液温度降低，气体收缩。 学生：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速用带U形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱)，轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移动情况…… 教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。 学生：用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。 学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象…… 教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。 【阅读】教材第198页“知识视窗”。 课堂小结 1.溶液是均一、稳定的混合物，静置后（只要水分不蒸发）不会发生分层现象。乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后会分层。 2.溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 当堂达标 1.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（　　） A.生石灰 B.烧碱 C.食盐 D.硝酸铵 答案：D 2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（　　） A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂 C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污 答案：A 3.某油漆在不同液体中溶解能力不同（见表），则20 ℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是（　　） 液体种类水乙醇乙醛汽油溶解性（20 ℃）不溶可溶可溶易溶
A.水 B.乙醇 C.乙醛 D.汽油 答案：D 4.下列说法错误的是（　　） A.乳浊液是小液滴分散在液体里形成的混合物 B.牛奶是乳浊液 C.乳浊液不均一、不稳定 D.乳浊液中分散在水里的物质是以单个分子形式存在的 答案：D 5.溶液、悬浊液、乳浊液都是（　　） A.均一、稳定的 B.久置不分层 C.无色、透明的 D.混合物 答案：D 6.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A.泥水、油水混合物、碘酒 B.矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C.牛奶、汽水、石灰水 D.酒精、泥浆、汽水 答案：A 7. 如图所示，将液体X加入集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） 组合①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵
A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤ 答案：C 板书设计 第七章　溶　液 7.1　溶解与乳化 第2课时　乳化　溶解时的吸热或放热现象 一、乳化 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。 二、溶解时的放热和吸热现象 溶解时发生了两种变化： 1.溶质的分子向水中扩散：吸热。 2.溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：放热。 吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。 教学反思

展开更多......

收起↑