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第七章　溶　液
7.2　物质溶解的量
设计说明 本节是在第1节溶液的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本节包括饱和溶液和溶解度两部分内容。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。溶液→饱和溶液→溶解度，概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的认知规律。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。在此基础上，再定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。 教学目标 【知识与技能】 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并能判断溶液是不是饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 3.了解溶解度的概念，知道影响溶解度的因素，能用溶解度解释生活中的现象。 4.初步学会绘制溶解度曲线和通过溶解度曲线查阅溶解度，了解温度对溶解度的影响，能比较不同物质的溶解度等。 5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。 【过程与方法】 1.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 2.学习通过实验解决问题。 【情感、态度与价值观】 1.认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 2.树立做任何事情都要实事求是的观点。 重点难点 教学重点 1.根据实验中获取的信息，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 2.理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决一些实际问题。 教学难点 1.理解饱和溶液和溶解度的概念。 2.初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 教学方法 1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，建立饱和溶液、不饱和溶液以及溶解度的概念。 2.通过对比分析，归纳出溶解度曲线的含义以及简单的数据处理的方法。 教具、学具 1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 2.仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、石棉网、铁架台、酒精灯等。 3.药品：NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水等。 授课时数 2课时 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 教学过程 导入新课 小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎样才能让没有溶解的糖溶解呢？ 讲授新课 活动1 建立饱和溶液与不饱和溶液的概念 【提问】除糖外，其它的物质呢？硝酸钾和氯酸钾是实验室常见的物质，它能否无限制地溶解呢？请小组讨论，设计实验。 【投影】 【观察活动】第200页【实验7-5】 (教师演示，学生观察) 实验操作实验现象分析室温下，在各盛有15 mL水的两个烧杯里，分别加入硝酸钾和氯酸钾固体各3 g，边加入，边搅拌 加入硝酸钾的烧杯中，观察到无固体剩余表明溶质溶解的量未超过限度加入氯酸钾的烧杯中，观察到有固体剩余表明溶质溶解的量已达到限度
实验结论：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。 【教师讲解】7.2　物质溶解的量 一、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 【补充实验】在氯酸钾饱和溶液中再加入高锰酸钾，学生观察与思考。 【交流】在实验过程中交流。实验结束后，总结出以下结论： 1.一定温度下，物质在水中不能无限制的溶解。 2.不同物质在水中溶解能力不同。 3.某温度下，一种物质的饱和溶液不能溶解这种溶质，但能溶解其他的溶质。 【方法技巧】 判断溶液是否饱和的方法 （1）某物质的溶液中有未溶解的该物质，溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）向某物质的溶液中再加入该物质不再溶解，溶液一定是该物质的饱和溶液。 （3）有某物质析出的溶液，析出该物质后的溶液一定是该物质的饱和溶液。 活动2：理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【设问】在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗 不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液呢 【观察活动】(教师演示实验，学生观察) 【实验7-6】 实验操作实验现象分析和结论①向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余开始加入的硝酸钾溶解，后面加入的硝酸钾不溶解原溶液能继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的不饱和溶液；后来溶液不能继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的饱和溶液②将①中所得饱和溶液连同其中剩余的固体颗粒转移约一半至另一烧杯中——③向其中一烧杯添加水，边加边搅拌 溶液中剩余的硝酸钾固体溶解饱和溶液中加入溶剂变为不饱和溶液，依据是在该温度下溶液还能继续溶解硝酸钾④给另一烧杯加热 剩余的硝酸钾固体溶解硝酸钾的饱和溶液升温变成不饱和溶液，依据是升温后溶液还能继续溶解硝酸钾
续表　　　 实验操作实验现象分析和结论⑤将④中加热后的热溶液冷却 有硝酸钾固体析出硝酸钾的不饱和溶液降温变成饱和溶液，依据是溶液中有溶质结晶析出
【交流】在实验过程中交流。实验结束后，总结出以下结论： 1.加水或者升高温度可以使未溶解的硝酸钾溶解。 2.加水越多，溶解的硝酸钾越多。温度越高，溶解的硝酸钾越多。温度不同，硝酸钾的溶解能力不同。 3. 由实验可以得出，在一定温度下达到饱和的溶液，在条件改变（温度变化、溶剂的量变化）时，可转化为不饱和溶液，反之亦然，即条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 【教师讲解】 （1）一定温度下，增加溶剂，任何物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液； （2）向任何物质的不饱和溶液中加入溶质或恒温蒸发溶剂都能变成饱和溶液； （3）因为大多数固体物质溶解的最大限度随温度的升高而增大，所以升温可以使大多数饱和溶液转变为不饱和溶液，降温可以使不饱和溶液转变为饱和溶液。但少数物质溶解的最大限度随温度的升高而减小，升温可以使其不饱和溶液转变为饱和溶液，降温可以使其饱和溶液转变为不饱和溶液。 【教师总结】 二、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化 ①对于大多数物质来说： ②对于极少数物质来说（如氢氧化钙）： 【设问】饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液？ 【教师讲解】 饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能继续溶解该物质的溶液，与溶解量的多少无关，所以饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液。 【投影展现】 三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 类型饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量的溶剂里溶解的量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于在一定量的溶液里含溶质量的多少
续表　　　 类型饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液 温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关联系（1）溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然联系。 （2）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。关系如图所示 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大
课堂小结 1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。 2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.判断溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以相互转化。 4.饱和与否，是以“是否能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍很稀。 当堂达标 1. 下列说法正确的是（　　） A.一定温度下，向100 g饱和食盐溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液 B.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 答案：B 2. 下列有关溶液的认识中错误的是（　　） A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B.在溶液里进行的反应通常是比较快的 C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 D.在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义 答案：C 3. 对析出物质后的溶液，下列说法中正确的是（　　） A.一定是饱和溶液 B.一定是不饱和溶液 C.不能再溶解任何物质了 D.一定是浓溶液 答案：A 4. 20 ℃时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 g，再向此溶液中加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为 g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 g，再向此溶液中加入3 g食盐，溶液的质量是 g。 答案：133 36 136 136 板书设计 第七章　溶　液 7.2　物质溶解的量 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 一、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 二、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化 ①对于大多数物质来说： ②对于极少数物质来说（如氢氧化钙）： 三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 第2课时　溶解度 教学过程 回顾思考 1. 叫做饱和溶液。 叫做不饱和溶液。 答案: 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化：一般情况下，饱和溶液通过 、 可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过 、 、 可以变为饱和溶液。 答案：增加溶剂 升高温度 增加溶质 降低温度 减少溶剂 导入新课 【教师提问】在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义 在溶液的学习中，我们知道，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力的强弱。 讲授新课 四、溶解度和溶解性 【教师提问】我们知道在一定的温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解量是有一定限度的，那这种溶解的限度我们该怎么表示呢？ 【学生讨论】在下列三种情况下能否定量地比较氯化钠与硝酸钾的溶解能力大小？ 1.向盛有20 ℃和40 ℃等量水的烧杯中分别加入氯化钠和硝酸钾都至饱和状态。 2.在20 ℃时，向50 g水中加入氯化钠，100 g水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 3.向100 g 20 ℃水中加入氯化钠至饱和，100 g 20 ℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 【归纳总结】化学上用溶解度表示物质溶解的限度。固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【教师点拨】固体溶解度的四大要素： ①条件：在一定温度下 ②标准：100 g溶剂 ③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解溶质的质量，单位为g 【学生练习】1. 20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么？ 答案：20 ℃时，100 g水中溶解36 g NaCl刚好形成饱和溶液或20 ℃时， 100 g水中最多溶解36 g NaCl 或20 ℃时，要完全溶解36 g NaCl最少需要100 g水。 2.判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 （1）20 ℃时，36 g NaCl能溶解在100 g水中，所以说20 ℃时NaCl的溶解度为36 g。 答案：不正确；没有说明溶液是否饱和。 （2）36 g NaCl溶解在100 g水中，达到饱和状态，所以说NaCl的溶解度为36 g。 答案：不正确；没有指明温度。 （3）20 ℃时，18 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，所以说20 ℃时NaCl的溶解度为18 g。 答案：不正确；溶剂必须为100 g，故20 ℃时NaCl的溶解度为36 g。 （4）20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，所以说20 ℃时NaCl的溶解度为36。 答案：不正确；没有说明单位，应该说：20 ℃时NaCl的溶解度为36 g。 【教师讲解】影响固体物质溶解度的因素 （1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 例如，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，氯化钠的溶解度为36 g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与氯化钠这两种溶质的性质不同。20 ℃时，硝酸钾在水中和在汽油中的溶解度相差很大，是由于溶剂不同。 （2）外部因素：温度。 固体物质的溶解度随温度的变化而变化，所以描述溶解度时，一定要指明温度才有意义。 【导入】在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 【教师讲解】溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性是物质本身的一种属性。 1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。 2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同。相同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。 【教师提问】理解溶解度和溶解性的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗 【教师点拨】溶解度与溶解性的关系（20 ℃）。 溶解度/g溶解性<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶>10易溶
五、固体物质溶解度的表示方法 【教师讲解】用实验的方法可以测出固体物质在不同温度时的溶解度，请看下表。 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃0102030405060708090100溶 解 度 /gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246
【教师点拨】用列表的方法表示溶解度并不是很直观，下面我们再来学习另一种表示方法。 【学生探究】溶解度曲线 1.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。 2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度。 3.从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ 4.根据氢氧化钙溶解度曲线能得到什么不同信息？ 【归纳总结】2.25 ℃时NaCl的溶解度约为36.2 g，KCl的溶解度约为 35.7 g，NH4Cl的溶解度约为39.2 g，KNO3的溶解度约为36.2 g。 85 ℃时NaCl的溶解度约为38.6 g，KCl的溶解度约为52.6 g，NH4Cl的溶解度约为68.9 g，KNO3的溶解度约为190 g。 3.可得到以下信息：（1）曲线与曲线的交点表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 （2）大多数物质的溶解度随温度升高而增大。 4.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。 【教师点拨】我们可以从溶解度曲线上得知： （1）不同物质在各温度时的溶解度。 （2）曲线与曲线的交点表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 （3）能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。 （4）曲线的走向表示该物质溶解度受温度影响的变化趋势。 （5）在溶解度曲线上的点都表示恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。 【教师提问】学习了固体物质的溶解度以后，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？ 【教师讲解】 六、气体的溶解度 （1）定义：在该气体的压强为101 kPa和一定温度时，该气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 （3）影响因素：温度、压强。 ①升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 ②增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。 【学生讨论】1.打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 答案：压强 2.喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？ 答案：温度 【教师提问】夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？如果出现这种情况，你准备采取什么措施？ 答案：夏天温度高，氧气在水中的溶解度减小，水中溶解的氧气减少，鱼儿都到水面呼吸，所以出现“浮头”现象。可以向鱼塘的水中人工增氧。 【多媒体展示】教师播放图片《鱼塘增氧方法》。 课堂小结 本节课我们学习了固体物质的溶解度，了解了表示固体物质溶解度的方法，知道了溶解度曲线所表示的意义，同时还学习了气体物质溶解度以及影响因素，并能够解释生活中的一些现象。 当堂达标 1. 关于溶解度，下列说法不正确的是（　　） A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B.温度升高，固体的溶解度不一定都增大 C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D.某物质的溶解性为难溶，则物质的溶解度为0 答案：D 2.下列说法正确的是（　　） A. 20 ℃时，20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g B. 20 ℃时，20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g C. 20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g D. 20 ℃时，100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g 答案：D 3.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.甲的溶解度受温度影响比乙小 B. 15 ℃时，甲、乙的溶解度相等 C. 30 ℃时，乙的溶解度为30 g D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 答案：B 4.图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（　　） 类型氢氧化钠碳酸钠20 ℃40 ℃20 ℃40 ℃水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶
A.上述图像表示碳酸钠的溶解度曲线 B. 20 ℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠 C. 40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g 酒精中，都能形成饱和溶液 D. 40 ℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象 答案：B 5.通常情况下，1体积的水仅能溶解1体积的二氧化碳。生产汽水时，需要使更多的二氧化碳溶解在水中，则生产汽水应在什么条件下进行（　　） A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 答案：C 板书设计 第七章　溶　液 7.2　物质溶解的量 第2课时　溶解度 四、溶解度和溶解性 1.固体的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四大要素：一定温度下、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量。 （3）溶解度的含义 （4）影响溶解度的因素 ①溶剂和溶质本身的性质 ②温度 2.溶解性 3.溶解度和溶解性的关系 五.固体物质溶解度的表示方法 1.列表法 2.溶解度曲线： （1）含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）作用：可以看出某物质在一定温度时的溶解度等。 （3）溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小或变化不大。 六.气体的溶解度 （1）定义 （2）五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 （3）影响因素：温度、压强。 ①升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 ②增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。 教学反思

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