资源简介

化 学 方 程 式
一：教学目标：
知识与技能
1、通过对具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式所表示的涵义。
2、理解书写化学方程式的原则，初步学会使用奇数配偶法配平化学方程式，并能规范地书写化学方程式。
过程与方法
通过对已知的化学反应的进一步分析，理解化学反应的双重意义，从而更深刻地认识到事物的本质。
情感态度与价值观
培养学生实事求是、探究本质的科学精神。
二：教学内容：1、化学方程式的概念和涵义
2、正确书写化学方程式
三：教学手段：采用多媒体课件和讲练结合的方式，使学生对知识点的认知
更加直观、高效。
四、教学重点： 化学方程式的涵义及写法
五、教学难点： 化学方程式的配平
教学过程：
【复习提问：】
　　 1．质量守恒定律的内容
　　 2．从微观角度解释质量守恒的原因
【设问：】文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？依据实验事实分析氢气点燃的反应中怎样体现质量守恒
【导入：】化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语———化学方程式　
【讲述：】什么是化学方程式，怎样正确书写化学方程式，这是本节课要探究的问题。
　　 化学方程式的概念 用化学式来表示化学反应的式子　 　
　例如： 木炭在氧气中点燃的化学方程式表示为 C + O2 CO2
（提问）化学反应要遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ （回答：因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）
【讲述：】化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
【讲解：】化学方程式的书写是不能随意进行的，必须遵守两个原则：
1、 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质 和化学反应
（学生分析回答：Mg+O2 MgO2 P+O2 PO2 的错误）
2、必须遵守质量守恒定律，箭头左右两边各种原子的数目必须相等
【设问：】如何才能写出正确的化学方程式呢？我们应该按照下面的步骤来书写：
（以镁点燃生成氧化镁、磷点燃生成五氧化二磷为例进行讲解 ）
【讲解：】1“写”： 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式以及反应条件。
将反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，中间用箭头连接，反应物或生成物不止一种时就分别用 “+” 号连接起来；反应条件（加热、点燃、高温或催化剂）写在箭头的上方
2“配”： 配平化学方程式：调整化学式前边的系数，使箭头左右两端各种原子的个数相等，符合质量守恒定律。
配平的常用方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等等
【讲解：】观察法：（以S+O2 SO2 Mg+O2 MgO的配平为例）
奇数配偶法：（以 C2H2 + O2 → CO2 + H2O的配平为例）
①找出方程式左右两端出现次数较多、且原子总数为一奇一偶的元素
② 在含奇数个原子的化学式前配上系数“2”
③由已配出的系数推出其他化学式前的系数，完成整个方程式的配平
（简述为：一找元素见面多 二将奇数变偶数 三按连锁先配法 四用观察配其他）
【练习：】你能配平下列化学方程式吗：
P + O2 P2O5
H2O2 H2 O+ O2
C2H4 + O2 CO2 + H2O
【讲解：】3“注”： 注明生成物状态
“”和“”在化学方程式中如何正确使用？（结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项）
【小结：】正确书写化学方程式的步骤
【讲解：】化学方程式中表示的反应物和生成物之间量的关系：
2CO + O2 2CO2
物质的量之比： 2mol : 1mol : 2mol
质量比： 56g ： 32g ： 88g
【练习：】（请学生上黑板练习，并投影学生练习，发现纠正其中错误 ）
　　 写出下列化学反应方程式：
1、氢气在氧气中点燃：
2、电解水：
3、细铁丝在氧气中点燃：
4、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
【小结：】通过这节课的学习，我们理解了化学方程式的含义，理解了书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会了书写并配平化学方程式，希望同学们能将这些知识很好地应用到今后的学习中去。
【作业：】课后习题第4题
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
MnO2
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃

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