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课题2 二氧化碳制取的研究
教学目标：
1．知识与技能
（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。
2．过程与方法
（1）通过对CO2制取的讨论、分析及实验探究，引导学生多角度、多层次地观察和分析问题。
（2）让学生在组装并使用装置制取气体的过程中，体验、反思和完善实验设计，掌握基本实验技能。
3．情感态度与价值观
（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神，以及 关注社会问题的意识和情感。
教学重点：
实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
教学难点：
探究实验室中制取二氧化碳的装置。
教学方法：
类比推理、实验探究、讨论分析、总结归纳、迁移拓展。
教学平台：
电子白板，多媒体
教学设计：
1.新课导入：
由“面包上面的好多小孔？”设疑，从而引出今天的课题——二氧化碳制取的研究。
板书：课题2 二氧化碳制取的研究
教师总结：首先我们回顾一下实验室是如何制取氧气的，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证验满方法，是研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应物及反应的表达式→确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等）→确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的——（化学性质）。师生共同完成气体制备的树状思维导图。
板书：1、反应原理
2、制取装置
3、收集验证、验满的方法
2.探究活动1：探究实验室制取二氧化碳的反应原理。
（1）提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？
（2）师生活动（投影）——师生【议一议】
表1：能够产生二氧化碳气体的反应
生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳及理由
1 C+O2 CO2 不能，制得的气体可能不纯
2 石蜡+氧气 二氧化碳+水 不能，制得的气体可能不纯
3 不能，条件较难满足
（3）教师讲述：很遗憾，我们所熟悉的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成的气体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的反应。下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳？
表2：石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验
实验内容 现象 反应的快慢 反应的持续性
(1)碳酸钠与稀盐酸 产生气泡 快 反应时间短
(2)碳酸钠与稀硫酸 快 反应时间短
(3)石灰石与稀盐酸 较快 反应时间长
(4)石灰石与稀硫酸 慢 越来越慢
【想一想】引导学生分析哪种反应适用于实验室制取二氧化碳气体。
讲述：由此可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯；反应条件容易满足；反应速率适中等。由于石灰石和稀盐酸的反应符合上述几点要求，因此，我们将该反应确定为实验室制取二氧化碳气体的反应
板书：反应原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
过渡：确定了实验室制取二氧化碳的原理，接下来，我们该研究什么呢？（制取装置）没错！
【投影】提问：氧气制取的装置能否都用来制取CO2？
3.探究活动2：探究实验室制取二氧化碳的装置。
【我会思考】
（1） 确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
反应物的状态 反应发生条件
（2）确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？
二氧化碳的密度
二氧化碳的溶解性
二氧化碳能否与水反应
【想一想】
1、如果要制取较多量的二氧化碳气体，可以把试管换成哪些仪器？
2、如果在制气的过程中要补充酸液，或控制酸液的加入量,可设计什么样装置
3、如果还想控制反应的发生和停止，又可怎样设计装置呢？
4.探究活动3：探究二氧化碳的制取操作步骤
连接仪器 检查气密性 加石灰石 加稀盐酸 收集气体
【我会反思】
讨论：（投影）用了长颈漏斗的二氧化碳发生装置，该如何检查其气密性？
教师演示。
结论：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。
5.探究活动4：探究二氧化碳的验证和验满
【我会对比】验证和验满的区别：
验证：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳；
验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满。
教师强调：通过对比，我们找到了两者的不同，验证二氧化碳用的是澄清的石灰水，验满二氧化碳用的是燃着的木条
表3：实验室制取氧气的知识回顾
比较内容 实验室制取O2 实验室制取CO2
KMnO4 用H2O2和MnO2
反应物的状态
反应条件
密度(与空气 比较)
是否溶于水
6.课堂小结（投影）
（1）过渡：本节课的学习任务已经基本完成了，请同学们回头看看，盘点一下自己的收获。
（2）学生回答本节课所学到的知识，所运用的方法。
7.课堂练习
8.课后兴趣实验：《如何除去开水瓶中的水垢？》
9.板书设计
课题2 二氧化碳制取的研究
一、1.药品：石灰石或大理石和稀盐酸
2.反应原理：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
固-液常温
二、制取装置
向上排空气法
3、气体验证和验满方法：
1.验证方法：
将气体通入到澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；
2.验满方法：
将燃着的木条放到瓶口。观察木条是否熄灭；
点燃
点燃
2CuO+C 　 2Cu+CO2↑
【资料卡片】通常状况下CO2是一种无色气体、能溶于水（大约1体积水大约溶解1体积的CO2），密度比空气大（ ρ＝1.977g/L）的气体，常温下CO2能与水反应生成碳酸。
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