资源简介

溶液的浓度教学设计
一、基本信息
课名 溶液的浓度
二、教学目标：
1．通过微课学习和课堂合作探究掌握溶液浓度表示方法之一——溶质质量分数。 2．通过自主学习、互助讨论能应用溶质质量分数进行简单的计算。
三、学情分析：学生在生活中已接触到浓度的事例，如生活中做菜烧汤如果咸了可以加水稀释，生病吊水一般用生理盐水稀释等，但学生只停留在生活经验层面。通过同学间合作、交流、探究等学习方式将生活经验内化为科学知识，激发学生学习兴趣是课堂教学必须面对、解决的问题。
四、教学重难点分析及解决措施：溶质质量分数概念的构建、理解及应用。质量分数概念的构建可类比速度公式。公式的深化应用借助微课和翻转课堂教学模式，突出重点突破难点。
五、教学设计：
教学环节一 自主学习 交流展示 通过微课学习，我有哪些收获 溶液的浓度如何表示？受哪些量影响？ 有色溶液和无色溶液的浓度的大小如何区分？ 溶质质量分数如何表示？有哪些变式？ 我在溶液的浓度计算中还有的困惑？ 教学环节二 合作探究 互助答疑 1．溶质质量分数是指溶液中________与________之比，其计算公式可表示为________ ________________ 。在溶质质量分数一定的溶液中，加入定量该溶质并溶解，则溶质质量分数会________；若加入一定量的（溶剂）水，溶质质量分数会________；若蒸发一定量的水，无晶体析出，溶质质量分数会________；若降温并析出溶质，溶质质量分数又会________。 2．溶质的质量分数是溶液______的定量表示，溶质质量分数越____，表示溶液越浓。 3．溶液加（溶剂）水稀释后，________质量不变。 4. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说，“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 5.从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 50 mL，剩下的溶液中溶质的 质量分数【 】 A．8％ B．10％ C．12．5％ D．20％ 6．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％ 的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是【 】 A．100g B．200g C．400g D．800g 7．把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质 的质量【 】 A．增大9倍 B．减小10倍 C．增大10倍 D．不变 8．把5 g食盐全部溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为【 】 A．4％ B．4.2％ C．4.4％ D．5％ 教学环节三 活动检测 自主纠错 1.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是【 】 A．100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B．10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9 D．把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液 2．在t ℃时，把A物质10g放入20g水中充分搅拌溶解后，得到25 g溶液，则溶液 中溶质的质量分数为【 】 A．20％ B．33.3％ C．40％ D．50％ 3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶 解，所得溶液中溶质的质量分数为【 】 A．20％ B．26．5％ C．28.5％ D．36％ 4．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数 增大一倍，可采用的方法是【 】 A．加入10g硝酸钾 B．加入20g硝酸钾 C．蒸发45g水 D．蒸发50g水 教学环节四 能力提升，分层发展 1．将25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入100g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数； （2）稀盐酸中溶质的质量分数； （3）反应后溶液中溶质的质量分数。 教学环节五 学生小结、绘制思维导图 本节课我的收获与困惑
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