资源简介

《金属和金属材料复习课》教学设计
教学目标
1.知识与技能
（1）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
（2）了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。
（3）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。
2、过程与方法
（1）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。
3、情感态度与价值观
（1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。
（2）通过对金属的化学性质的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
教学重点：
金属的化学性质
教学难点
金属活动性顺序的应用
教学方法:
讨论、归纳、练习设计相结合
仪器用品：
多媒体及课件

教学过程
一、课程引入
（教师活动）创设情景引课：金属材料是日常生产和生活中常用的一种材料，今天这一节课就复习一下这种材料。
师：同学们，本单元的知识网络以让大家课下完成并记熟，我们来复习一下本单元的基础知识
二、知识复习
1.金属与金属材料
（1）金属材料包括 和
（2）合金的概念和特性
（3）金属的物理性质
（设计意图：检查学生基础知识的掌握情况）
过渡：同学们光记住基础知识还远远不够，重要的是会灵活应用
习题训练
巩固练习
1.（2008河南20）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）
⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？
2.金属的化学性质
（1）金属和氧气反应
提问学生上来书写铝、铁与氧气反应的化学方程式
（2）活泼金属与酸反应
铁钉放入稀盐酸中
反应现象：铁钉表面有 冒出,溶液由 色变为
反应的化学方程式：
反应后溶液质量变化：
（3）金属与盐反应
铝丝浸入CuSO4溶液中
反应现象：铝丝表面有 色物质生成,溶液由 色变为 色
反应的化学方程式：
反应后溶液质量：
巩固练习
21．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。
（4）金属与酸反应产生氢气的质量的分析
1.金属与相同浓度的酸反应时，金属的活动性越强，单位时间内产生的氢气越多，即曲线越陡
2.产生H2的质量
（1）酸不足时，产生H2的质量由 决定
（2）酸足量时，产生H2的质量由 决定
巩固练习
1.将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲乙两种金属判断合理的是（ ）
A.铁、镁
B.铁、锌
C.锌、铁
D.锌、镁
3.金属活动性顺序及其应用
（1）金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）金属活动性顺序表的意义
①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
③在金属活动性顺序中,位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除外。
（3）金属活动性顺序表的应用
题型 一：金属活动性顺序的判断
1.设计实验判断铜、铁两种金属的活动性顺序
2.设计实验判断铜、铁、锌三种金属的活动性顺序
题型二：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
（1）优先反应原则（“远距离先发生”规律）
①金属与混合盐溶液反应
eg：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
先：
后：
②金属混合物与盐溶液反应
eg：将铁和铜的混合物加入到硝酸银的溶液中
先：
后：
（2）反应后滤液、滤渣成分的判断
①判断溶液中哪些反应可以发生，哪个反应先发生，写出化学反应方程式
②根据题干信息判断加入金属物质是否过量
③结合化学反应方程式，判断滤液滤渣成分
三、课堂小结：
你有什么收获或者有什么疑问？
四、作业布置
五、教学反思
本节课与同学们的生活比较贴切，在课程开始时真假黄金的区分可以充分调动学生们的学习积极性，但后面的知识较难，课容量较大，在后续课程中要对金属活动性顺序的应用进一步加强，精选例题与习题并科学讲评，优化复习效果。
充分调动学生，让学生对所学知识学以致用，触类旁通等，让学生形成知识体系，让学生的知识体系更系统更广。
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