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溶液的形成（2课时）
第1课时 溶液
教学目标
知识与技能
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念并学会判断，认识影响物质溶解性的因素。
2、了解溶液在生产和生活中的重要作用，知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
过程与方法
学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录分析实验现象，学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
情感态度与价值观
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。
教学重点 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学过程
一、问题导入
1、海水是纯净物还是混合物？
2、为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
3、雪碧和纯净水的味道为什么不同？
二、新课讲授
实验探究 探究一 溶液的形成
药品（少量） 现象
食盐 + 水
蔗糖 + 水
硫酸铜+水
思考：1.为什么物质会消失在水中？对此你有什么猜想？
2.蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相同？
3.形成溶液后，外界条件不变时，溶液分层或析出沉淀了吗？
4.此时的溶液是纯净物还是混合物？
总结：溶液、溶质﹑溶剂概念及溶液的特征。
1.溶液：一种或几种物质 另一种物质里，形成 的、 的 。
⑴溶液的特征：①均一性：指溶液内各部分的 和 都相同。
②稳定性：指 时，溶质和溶剂不会分离。
⑵溶液的组成：______和_______。
2.溶质： 。
3.溶剂： 。
交流讨论
1、如何用微粒的观点解释溶液的形成？
2、分析下列溶液中溶剂和溶质，用化学式表示：
溶 液 溶 质 溶 剂
NaCl溶液
NaOH溶液
NH4NO3溶液
CuSO4溶液
酒精溶液
碘酒
3、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
⑴许多化学反应在溶液中进行，可以 反应的速率。
⑵医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
⑶对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成 后才能吸收。动物体内的O2和CO2都是溶解在 中进行循环的。现代农业无土栽培的植物生长在 中。
探究二 溶质和溶剂的关系
实验探究 教材P27实验9-2
碘和高锰酸钾的溶解性比较
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
实验探究 教材P28实验9-3
乙醇能溶解在水中
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
阅读课本P26—28，结合实验现象，完成以下问题：
1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。
2.最常用的溶剂是_____，_____、_____等也可做溶剂。
3.溶质可以是_____体、_____体或______体。
4.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 ；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 。
归纳小结：溶质与溶剂的确定：
溶液 溶剂 溶质
在有水的溶液中 水 其他物质
在没有水的溶液中 气体-液体混合 液体 气体
固体-液体混合 液体 固体
液体-液体混合 量多的液体 量少的液体
知识拓展 五颜六色的溶液：
①紫红色：KMnO4溶液；
②黄色（含有Fe3+的溶液）：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等；
③浅绿色(含有Fe2+的溶液)：Fe(SO4)2溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等；
④蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuSO4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3)2溶液等。
课堂小结 1、溶液、溶质、溶剂的概念及判断；
2、溶液的性质。
三、当堂检测
1、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质　　　　　B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液　 D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
2、下列物质可作为溶质的是（ ）
A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以
3、下列混合物不属于溶液的是 ( )
A.食盐水 B. 泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水
4、溶液在生活．生产中都发挥着重要作用。下列与溶液相关的说法中正确的是( )
A．溶液都是无色．透明的液体
B．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物
C．溶液是均一．稳定的液体，在任何情况下都不会分离
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
5、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是( )
A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油
四、作业布置

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