资源简介

常见的酸和碱（第1课时）
〖教学目标〗：
1．知识与能力
①认识几种常见酸的主要性质和用途。
②会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
③认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．过程与方法
①学会运用观察、实验和知识迁移等方法获取新知识；
②通过分组实验让学生积极参与学习，主动探究，进一步体验科学探究的过程。
3．情感态度与价值观
①感受化学与人们生活和社会发展的紧密关系，发展学习化学的兴趣。
②激发学生的学习热情和求知欲。
〖教学重难点〗：
1．重点：①认识浓硫酸强烈的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释操作方法。
②实验探究酸的化学性质。
2．难点：酸的化学性质的实验探究。
〖教学过程〗：
教 师 活 动 学生活动 设计意图
导入：1．引入：吃过糖醋鱼和糖醋排骨吗？其中什么味很特殊？烹饪时放了什么？可见生活中酸是常见的。课件展示：生活中常见的几种酸。2．讲述：关于酸、碱的由来课后阅读课本资料。 学生可能感兴趣，愿意配合。 创设情境，设置悬念，引发学生注意。节省课堂时间
一．酸、碱与指示剂作用：（一）回顾：碳酸使石蕊变色，引出常用的指示剂。（二）课件展示：课本实验10-1。1．分析：师生共同分析实验现象。2．小结：酸和碱能与指示剂作用，而使指示剂显示不同的颜色。3．阅读（课后阅读）：关于指示剂的发现请课后阅读课本资料。（三）视频：探究1自制酸碱指示剂。 努力回顾已学习的，自然接受常用的指示剂。参与分析和归纳，得出指示剂的变色情况。 复习旧知，便于知识迁移。课件展示，节省时间，提高课堂效率。无实验条件
二．常见的酸：（一）．物理性质和用途：1．演示：课本实验10-2。2．边演示边讲解：闻药品的气味。3．解释：有关白雾现象。4．讲述：盐酸和硫酸用途，强调几点用途。 仔细观察，实事求是回答问题：没有看到白雾现象。学习几点重要的用途。 培养学生实事求是的科学态度，解释说明浓盐酸的挥发性。
（二）浓硫酸的腐蚀性：1．讲述：课本上册制取氢气时，用锌和稀硫酸反应。同学们进行的实验，都是用稀硫酸，这是为什么呢？请观察下面演示实验，你就明白了。2．演示实验10-3： 回顾旧知，设置悬念，引出实验。
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字。用小木棍蘸少量的浓硫酸。用浓硫酸滴到一小块布上。3．指导学生观察现象，分析出现该现象的原因：实验表明，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，解释脱水作用。4．小结：硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应特别小心，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。5．讲述：万一不慎，应采取的处理措施。6．讲述：化学实验经常用到稀硫酸，如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？7．演示实验10-4：稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，边用玻璃棒不断搅拌（强调：酸入水，边搅拌）。让学生触摸烧杯外壁的温度变化。8．注意：切不可将水倒入浓硫酸中，并解释原因。 仔细观察，感受到浓硫酸的强烈腐蚀性，强化了学生的安全意识。认真观察老师的操作过程，注意规范操作：酸入水，边搅拌。感觉浓硫酸溶解时放出大量的热。 出于安全考虑，此实验演示。介绍浓硫酸的脱水作用。强调安全事项及应急处理办法。强调操作应正确、规范，以及误操作的危险性。
（三）酸的化学性质：1．引入：请同学们想一想，我们已经学过酸的一些化学性质，那么酸有哪些共同的化学性质呢？下面我们来进行探究。活动探究1：分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。活动探究2：取镁条、锌粒和铁钉各2份，分别与稀盐酸、稀硫酸反应。活动探究3：取生锈的铁钉2段，分别与稀盐酸、稀硫酸反应。2．活动探究1：（1）提问：请学生汇报实验结果。（2）交流与讨论：指示剂的变色情况是否相同。（3）结论：酸的化学性质1 与指示剂作用。3．活动探究2： （1）提问：请学生汇报实验结果，询问化学方程式的书写是否过关。（2）交流与讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②上面反应现象有何不同之处？为什么？（3）结论：酸的化学性质2 与活泼金属反应。4．活动探究3：（1）提问：请学生汇报实验结果，要求关注反应的化学方程式。（2）交流与讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②上述反应有何用途？ 学生结合屏幕和课本提示，分组进行开展活动探究，同学之间相互交流讨论，分工合作，积极参与。学生代表本组汇报实验情况，力求准确，使本组活动探究的成果得到展示。 在获取知识的同时，使学生的动手操作能力得到培养，团队合作意识得到加强。
（3）结论：酸的化学性质3 与某些金属氧化物反应。5．总结酸的化学性质： ①与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞遇酸不变色。②与排在氢前面的活泼金属反应：生成该金属的化合物（盐）和氢气。2HCl + Mg ==== MgCl2 + H2↑H2SO4 + Mg ==== MgSO4 + H2↑ 2HCl + Zn ==== ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn ==== ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Fe ==== FeCl2 + H2↑H2SO4 + Fe ==== FeSO4 + H2↑ ③与某些金属氧化物反应：生成该金属的化合物（盐）和水。6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 + 3H2O3H2SO4 + Fe2O3 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2 O 在老师的适当提示下，学生参与共同总结归纳。 主要由学生归纳整理。
三．课堂练习：1．石蕊溶液遇酸性溶液变____色，遇碱性溶液变____色；酚酞溶液遇酸性溶液____色，遇碱性溶液变____色。2．写出铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。3．除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？4．试写出分别用稀盐酸、稀硫酸除去铁锈时，所发生的化学反应的化学方程式。 学生积极参与解答，检测自己的课堂学习效果。 检测教学效果，同时复习了旧知。
四．学完本课，你有何收获： 学生交流讨论 学生自检效果
五．布置作业：预习：在课本后继课程中，探寻酸还有哪些化学性质？ 课下预习，为后继课程降低难度。
〖板书设计〗：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第1课时）
一．酸、碱与指示剂作用：
二．常见的酸：
1．物理性质和用途：
2．浓硫酸的腐蚀性：
3．酸的化学性质：
与指示剂作用 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应。
〖教学反思〗：
1

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