资源简介

酸和碱的中和反应
第一课时
一 、教学目标：
1.知识与技能：
(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
(2)了解中和反应的实质；
(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：
（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学意思 （3）.情感态度与价值观：
(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；
(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二 、教学重点、难点：
教学重点：中和反应的探究过程。 教学难点：中和反应的实质
三、教学方法：
观察、分析、归纳、实验探究相结合
四，实验仪器：试管，胶头滴管，试管架。实验药品：氢氧化钠溶液，酚酞，盐酸
五、教学过程：
[新课引入]：
通过化工生产，污水处理事件 ，直接导入新课。
(1) 中和反应
1、 活动与探究
[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？
(1)、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；
(2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；
(3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
[学生活动]：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。
通过实验证明：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。
[设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？
[学生活动]：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。
[设问]：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？
[学生活动]：讨论，回答：是NaCl。
[小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O
多媒体展示：中和反应的实质
[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。
学生练习写中和反应化学方程式：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 + 2H2O
氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
（二）中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、 用于医药
[我学到了什么？]：学生自我总结，教师点评
[多媒体展示]：本节要点：
[练习]：
1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 。
2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ）
A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.大理石和稀盐酸
六、板书设计：
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
2. 处理工厂的废水
3. 用于医药
Na+
Na+
Cl-
H2O
Cl-
OH-
H+
PAGE
1 / 3

展开更多......

收起↑