资源简介

《金属和金属材料》单元复习 教学设计
一、课程标准
1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。
3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
二、教材分析
“金属和金属材料”是九年级第八单元的教学内容。本单元共3个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。其中课题1首先介绍了金属的物理特征，广泛联系生活和生产实际，得出物质性质与用途间的关系；在介绍合金时，通过合金与纯金属的对比，得出其相较于纯金属的性能特征。课题2以常见金属为代表，运用科学探究方式，探究金属的化学性质。此课题既是重点，又是难点，只是当配有大量的实验之后，这些疑难问题在思考分析和解决过程中变得有规律可循。课题3着重联系生产实际，知道铁矿石炼铁的方法，认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。
金属材料属于生活中常见的重要化学物质，是初中化学课程的核心内容之一。由于金属材料紧密联系生活、生产实际，所以教者从生活实际出发，提出大家熟悉却又不知所以然的问题，由此过渡到化学的学科知识中，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来，到生活中去的科学理念。
教学目标
1.通过活动探究，进一步了解金属的物理特征及常见金属与氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液的反应。
2.通过比较分析，进一步了解生铁和钢等重要合金。通过联系生活实际，了解金属锈蚀的主要原因和防止金属锈蚀的简单方法，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.能用语言较流畅地表达自己的观点，如描述物质性质与用途之间的关系。
重点和难点
金属活动性的探究、金属活动性顺序的应用。
三、教法分析
“金属和金属材料”这单元的内容与日常生活联系紧密，学生在初中物理课程及日常生活中对这些材料已有不少的感性认识。如铝合金门窗、不锈钢餐具、交通工具等都是学生在生活中触手可及的学习情境素材，因为熟悉，所以，学生学起来亲切，易于理解和接受，而且这些物质与人类生传和社会发展关系密切，能使学生体会学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
之前新授课中，学生已经逐课题地进行了学习，对书本中介绍的常见金属还比较熟悉，对金属的性质、合金的利用及金属的锈蚀问题等也有了初步的熟识度，要重点复习。值得注意的是，学生虽然熟悉这些物质，可是缺乏深入了解，应用已有知识去思考解决实际问题的能力还有所欠缺，还不能灵活地从化学理论角度去分析研究这些问题，其主要原因还是学生对知识点不够熟悉，应用变换能力还不够强。因而教师在教学中要引导学生从真实情景中发现问题，设计适应学生的探究活动，让已经具备一定实验探究思路的学生直接通过实验探究来学习。这样学生才更感兴趣，也才要更多地了解。
三、教学程序
活动过程 活 动 内 容 设计意图
教师活动 学生活动
创设情景，导入新课 [引入新课]教师讲述：宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。提问：如果是你是当事人，能区分黄铜和黄金么？[板书] 第8单元金属和金属材料安排学生回本章指示结构，出示幻灯片帮助学生构建知识网络提问:本章有哪些重要考点？ 进入情景，思考如何检验黄铜和黄金生：金属的物理性质金属的化学性质金属的冶炼金属的腐蚀，金属资源的保护 从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性、激发想象力的化学问题，确立正确的学习导向。让学生自己归纳、总结，使知识系统化。便于学生理解、掌握。
活动过程 活 动 内 容 设计意图
教师活动 学生活动
启发诱导，探索新知 【展示考纲要求】1.了解金属的物理性质（共性与个性） 能区分常见的金属和非金属；认识金属 在生产、生活和社会发展中的作用 B2.了解常见金属的特性及利用，认识加 入其他元素可以改良金属特性的重要性；认识生铁和钢等重要的合金 B3.知道常见的金属与氧气的反应；了解 防止金属锈蚀的简单方法 B4.理解金属的化学性质及其应用 C 5.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物， 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 B6.知道废弃金属对环境的污染，认识回收 金属的重要性 A 解读考纲要求 做重点笔记圈画 运用具体的考纲要求，让学生明确这一章知识的重难点，有的放矢
【考点一】金属的物理性质师：请一个同学归纳一下，大部分金属具有哪些物理性质呢？所有金属都如此么？有没有特殊情况呢？金属的性质决定了它的用途Ppt，播放图片提问，这些生活中的这些物品，都是应用了金属的哪些性质铁锅，饭盒，铝合金门窗，汽车，铜线电线1、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线　　　　　　延展性铁用来作铁锅　　　　　　　　导电性铝制成铝薄作食品包装　　　 导热性金属材料--合金如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，那么金属的性质会如何呢？【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。【讲解】制得的合金的性能是完全不一样的，但是它们一般都具有以下特性：1、合金比它的各种成分金属具有更强的耐腐蚀性能。2、一般地说，合金的熔点比它的各组成成分金属的熔点都低。例如，铋、铅、锡、镉制得的武德合金因为熔点低，可制成电路的保险丝。3、合金比它的各组成成分金属具有更好的强度和硬度，例如，硬铝的硬度和强度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而且密度还小。【习题】钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨 【考点二】金属的化学性质金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。为什么铝会有很强的抗腐性能呢？ 我们请一个同学归纳一下金属有哪些化学性质？金属化学性质相关的有一个十分重要的口诀是？现在，我请一个同学来黑板上默写其他同学在导学案上默写这个口诀与我们一会儿要归纳的性质息息相关在前面的金属，活动性强，排后面的金属，活动性比较弱。金属与氧气反应1．与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。 （1）镁、铝等在常温下（在空气中）就能与氧气反应。写出铝的方程（2）铜在加热的条件下能与氧气发生反应，写出方程式（3）金在高温下也不与氧气反应。通过央视3.15晚会曝光千足金未达标的现象，联系到市面所售的假黄金。进1、而对课堂开始时的两枚戒指真假鉴别，归纳其方法，并对其进行实验验证。 生：大部分金属常温下一般是固态、大多呈银白色金属光泽、一般密度较大、熔点较高、一般具有良好的导电性、导热性、延展性 生：水银汞是液态的，黄金是黄色的、黄铜是紫红色的分组讨论、回答：导热性，耐腐蚀性，延展性，耐磨性，导电性完成习题讲解习题答案形成合金，性质发生改变从真实的情境中发现值得研究的问题，产生探求欲望。分析讨论产生不同的原因。是由于原子排列方式不同学生总结合金性能上的变化：硬度更大熔点更低耐腐蚀性更强光泽性更强学生：A学生：铝在常温下能与氧气反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行讨论、归纳与氧气反应与酸反应与盐反应金属活动顺序表学生来黑板默写金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au学生书写4Al＋3O2＝2Al2O32Cu+ O2 = 2CuO所以真金不怕火炼分组讨论方法用酸 用盐（CuSO4）测密度灼烧观察颜色 利用共性和个性的区分方法，加深学生对金属物理性质的记忆。采用逐步引导，抽丝剥蚕的方法将学习推向深入，使枯燥知识形象化，使金属的物理性质变得浅显而易于理解。再此识记引入合金系统回顾合金的性质学生自主归纳知识，加深印象性质决定用途从生活中的现象引入，化学知识来自于生活的情景归纳强化记忆有结构地整理知识点，有助于学生理解重点！！归纳知识点，练习方程式的书写要求从生活走向课堂，走进化学学科，用科学知识正确解释生活实际问题，培养学生用实验来验证猜想的思想
活动过程 活 动 内 容 设计意图
教师活动 学生活动
启发诱导，探索新知归纳小结，巩固提升 金属与酸反应哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？【ppt】判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式镁 2、铁 3、铜下列金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是（ ）。A、Fe 和稀H2SO4 B、Ag 和 稀 HClC、Zn 和稀HNO3 D、Al 和浓H2SO4【结论】你能否得出哪些结论？【ppt】判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式①铝与硫酸铜溶液②铜与硝酸银溶液②铜与硝酸银溶液下列方程式中，正确的是：（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 D、2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu【结论】你能否归纳你得到的结论呢？这里涉及一种基本反应类型：置换反应能不能请一个同学归纳置换反应的含义并回顾你学习过的置换反应【能力提升】设计实验证明Fe、Cu、Ag这三种金属的活动性顺序口诀：中间单质两边盐，两边单质中间盐归纳已学的化学基本反应类型： A + B=AB AB= A+B A +BC =AC + B A B+CD = AD +CB 【考点三】金属的冶炼回顾工业炼铁装置，指出其中主反应是什么？反应条件高温、还原剂哪儿来的？该装置所炼出来的是？炼钢炉中通入氧气的目的又是什么？【讲解】主要反应原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化铁中的氧，将铁还原出来，请大家写出方程式 【考点四】金属资源的保护铁的锈蚀和防护：因为铁的锈蚀条件是铁与空气和水接触，所以防止铁制品锈蚀的方法是破坏铁锈蚀的条件金属资源的保护主要包括；防止金属锈蚀；金属回收利用；合理开采矿物；寻找金属替代品等。【注】含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算。【总结】 回忆总结。生：排在氢前的、生成氢气、排在氢后的不能反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铜不反应思考，展示并说出解题思路生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且位置越靠前，与酸反应就越剧烈。2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2完成练习并理清解题思路，进一步体会金属活动性顺序这个知识点的呈现方式在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应A +BC == AC + B有三类：活泼金属和酸金属和盐C或H2和金属氧化物化合反应分解反应置换反应复分解反应学生根据屏幕提示，回忆并相互交流。学生思考并回答相关问题。（还原剂CO，产物生铁，氧气和C反应生成CO2高温与C反应制造还原剂CO）Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2生：在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金（如不锈钢）记忆找出解题过程中出现的错误、 回顾金属和酸反应的规律与活动顺序表的关系让金属与酸反应的条件再一次得到强调，也让学生学会熟练应用金属活动性顺序让学生熟练金属与盐溶液反应常遇到的问题。总结置换反应加深对置换反应的认识有助于推断题的解答归纳四大基本反应类型透析热点问题，结合生活实际，将理论衔接实际，透析其本质原因让学生意识化学学科与生活间的密切联系提高学生用知识分析解决问题的能力。
四、教学反思
培养学生形成正确的情感态度与价值观是化学新课程目标的重要内容。化学作为一门基础自然科学，在帮助学生树立科学的物质观、培养创新精神和科学素养方面有着不可比拟地重要作用。因此，于课堂中对学生进行情感态度与价值观教育成为化学教学的重要内容。
复习课从金属的物理性质入手将学生的视线直接延伸至生活实际，以常见的几个问题引导学生将科学知识点迁移分析、解决现实问题，激发他们对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲望，增强发展学习化学的兴趣，从而为整堂课的开展铺垫基础。
化学知识与技能的学习为学生情感态度与价值观的形成与培养提供了丰富的素材。假黄金的新闻取用鲜活的情景，继续联系生活实际，让学生由生活回到课堂，回到化学学科的探究活动中，从而培养学生勤于思考、善于合作、敢于质疑、乐于实践、勇于创新的科学品质。情感态度与价值观的培养与形成，只有同知识与技能的学习结合起来，才具有更强的生命力。
金属冶炼与金属保护有着较强的实际情景、应用性和实践性，符合课题的社会应用性，又增强了学生对化学与社会发展关系的认识，培养学生关注与化学有关的社会热点问题，感受化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，形成主动参与社会决策的意识。
在课堂教学中，多次创造机会激励学生的合作参与意识,让其在探究活动中增进合作、增强友谊，培养他们严谨、认真、实事求是的科学态度。并数次运用社会中的热点问题，使学生体会到化学学科不是孤立的，体会化学物质对人类社会发展的促进作用，深刻意识到我们的生产生活离不开化学。
【板书设计】
第八单元复习导学案
学习目标：
1、复习金属的物理性质，及相对应的用途。识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2、复习金属的化学性质（氧气、酸、盐）金属活动性顺序及应用。
3、金属的冶炼、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
4、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、探究金属生锈，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
知识点回顾
一、金属的物理性质和合金的应用
1、纯金属 物理性质 相似性：金属光泽、 、 、 等
差异性：大多数金属呈 色，铜呈 色，金呈 色。大多数常温下是固体，汞是 体。
2、合金 种类： 铁碳合金：包括 和 性质不同是由于
性能： 优于纯金属 硬度比组成它的纯金属
熔点比组成它的纯金属
用途：比纯金属更广泛 光泽性更
抗腐蚀性
二、金属的化学性质
金属与氧气的反应 铁丝燃烧，化学方程式：
镁带燃烧，化学方程式：
铝表面形成氧化膜，化学方程式：
1、金属的化学性质 铜加热变黑，化学方程式：
金属与酸反应 铁和盐酸，化学方程式：
锌和盐酸，化学方程式：
金属与金属化合物溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：
铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：
2、金属活动性顺序表
金属活动性顺序的应用 （1）越靠前的，活动性越
（2） 的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从 置换出来。
三、金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼 炼铁的设备: 高炉 原料 ：
原理（化学方程式） 产物：
2、钢铁锈蚀的原因 铁与 、 等相互作用，发生复杂的变化
铁锈是混合物，主要成分是 铁锈的结构特点是：
防止铁生锈的措施有：
3、保护金属资源的措施有：
课内探究
一、自主整理
绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
2、课内自测
1、下列属于混合物的是（ ）A、冰水混合物 B、水银 C、生铁 D、高锰酸钾
2、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 ：（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
3、下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是：（ ）
A、CuSO4 B、FeCl3 C、MgSO4 D、AgCl
4、向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为铁
③溶液中只有Cu2+，不溶物为铁 ④溶液中只有Fe2+，不容物为 Fe Cu
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
5、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
6、．下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。
(2)实验过程中，先要进行的是_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(3)A中反应的化学方程式是 。
B中反应的化学方程式是 ，B中观察到的现象是_____________。
(4)该装置的不足之处是 。
7、计算2000kg含氧化铁75%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量。
金属和金属材料（复习）
物理性质
纯金属
一、金属材料 化学性质
合 金
二、金属资源的利用和保护
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