资源简介

金属的化学性质（1）
一、教材分析：
1.教材内容的地位与作用分析
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，金属和酸的反应。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实――归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验――讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过某些金属在酸中活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.教材内容的有序性分析
（1）结合生活，以社会热点话题（如南海一号打捞现场、古文物的出土等）为引导，学生最熟悉处入手，用阶梯性问题，激发学生进行探究思维与讨论，为学生活动创设空间，充分调动学生的积极性。
（2）通过学生动手打磨镁条和铜丝，能让学生深刻比较出镁条在常温下就被氧化了。
（3）本节课涉及到较多重要的化学方程式，课前让学生预习课本，并书写与本课时有关的物质化学式，为下面书写化学方程式降低难度，写化学方程式时更容易掌握。
二、学情分析
1.学生认知水平分析
①学生从生活经验中已经了解到一些常见的金属，但对金属的性质和一些现象不是很了解。 通过这节课的探究，对“真假黄金”、“真金不怕火炼”“铝为什么有良好的抗腐蚀性能” 等问题的讨论和解释，让学生懂得化学的价值，体验化学的价值观。
②本节课涉及到的化学方程式比较多，尤其金属与酸的反应，老师设疑引导学生分析生成物的成分，从而能书写出正确的化学学方程式。
2．学生能力水平分析
本节课通过让学生动手实验，提高了学生的动手能力，更深刻地理解金属的化学性质（与氧气和酸的反应）。同时学生自己准备药槽作为反应是仪器，让他们明白生活中的物品都可以作为反应装置，以及知道微型实验的最大优点是节约药品。
三、有序教学实施策略分析
1.教学重及难点分析
重点：①常见金属与氧气的反应
②金属与酸的反应
③置换反应的概念金属活动性顺序。
难点：金属与酸反应的实验现象和化学反应方程式的书写
2．三维目标分析
（1）知识与能力
①知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
②了解金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与生活有关的化学问题。
（2）过程与方法
①教学过程问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
通过视频了解金属的保存情况，刺激学生对金属初步探究的兴趣。
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
③讨论对真假黄金的鉴别方法，学以致用，提高小组合作的能力。
（3）情感态度与价值观
　　①培养学生的合作意识和勤于思考，实事求是的科学态度；
②培养学生的创新意识，通过对某些社会现象的分析，加强学生的自我保护意识。
③了解化学与日常生活和生产的密切关系。
3.有序教学实施策略
（1）知识储备。提前让学生预习新课，并练习与本节课相关的物质的化学式，为本节课书写大量化学方程式做好铺垫作用。
（2）小组合作。通过小组合作亲自动手探究金属与氧气、金属与酸的反应，最后交流得出实验结论加强了学生对探究实验题的解题能力。
（3）学以致用。探究金属与氧气、金属与酸的反应后，学生已经对金属的化学性质有了进一步的了解，接着学习设计实验方案，对假黄金的鉴别方法作为本节课的归纳总结。
四、教学流程
五、教具准备
教师用具：镁条、铜片、铝条、黄金饰品、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、试管、木条
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、镁条、铁丝、锌粒、铜丝、砂纸、药槽。
六【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
课前引入 【展示】南海一号打捞现场视频（1分钟），再展示南海一号的部分金属文物以及古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。【问题情景】沉睡在海底800多年的南海一号沉船上文物近日被展示在世人面前的消息成为中外关注的大事，跟以前所挖掘出的文物相像之处都是金制品保存得很好，而铁、铜制品却锈迹斑斑，为什么有的金属保留这么完整；而有的表面却有这么大的改变呢？这与金属的什么性质有关？这就是本节课我们要研究的内容之一。【板书】课题2金属的化学性质 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO 创设情境，吸引学生注意，轻松转入课题引导学生猜测：什么物质使之变色？
探究一 比较镁条、铜丝打磨前后的变化 学生动手打磨两种金属，观察打磨前后的镁条与铜丝有何差别 培养学生的动手能力和观察能力，并为下面金属与酸反应作准备。通过对比实验，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。让学生体会科学探究的作用。
【小结】常温下，镁易被氧化，铜不易氧化，而金不氧化提出：如何检验铝常温下是否与氧气反应？要求阅读课本P9 学生小组讨论、汇报现象，师生得出实验结论打磨铝条，观察现象
【提出问题】在加热的条件下情况又怎样？展示铁在纯氧中燃烧图片、铜丝在火焰上灼烧的实验 学生回忆铁丝在纯氧中燃烧的现象和化学方程式
对“真金不怕火炼”进行验证实验【板书】一、金属与氧气反应1.反应条件、剧烈程度不同2.金属活动性：Mg Al>Fe Cu>Au 由学生代表把一枚金戒子放在火焰上烧
知识过渡 回忆实验室用什么药品制取H2？是否所有的金属都能与稀硫酸反应？下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 学生：锌与稀硫酸。猜想、假设、设计实验方案 学生课前准备好用药槽做反应器，微型实验，知道优点是节约药品。
探究二 提出实验的注意事项：1.折取已经打磨过的镁条放在凹槽中2.铁丝、铜丝要卷成一团3.滴取酸液是不能太满实验完毕后，提问学生所做的实验记录老师总结四种金属的实验现象，用图片展示展示课本漫画 把实验分为两组：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应对比两组的实验现象是否相同学生边做实验边记录实验现象镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，铜不反应引导学生归纳出实验室制取H2的最佳药品：锌粒（速率适中）漫画配上音乐，营造宽松气氛。 通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。培养学生思维推理能力和实验设计能力。检查学生的实验效果在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。通过亲身的参与体会学习的乐趣，激发探究欲望
提出问题：要完成化学方程式的书写，必需要符合质量守恒定律，知道生成物是什么，如何证明产生的气体演示：1、用生成的气体吹肥皂泡 2、点燃气体 3、展示氯化亚铁溶液（浅绿色）展示学生书写的化学方程式，并作出评讲、批改提醒书写化学式时一定要应用化合价和配好平。【板书】二、金属与酸反应1.反应剧烈程度、反应速度不同 2.金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 根据质量守恒定律，推出化学方程式的书写A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 学生对演示实验很感兴趣，同时对氢气的性质和检验进一步了解。
知识点三 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】三、置换反应1.定义：单质+化合物==单质+化合物2.通式：A + BC = B + AC 同学讨论回答：下列哪些反应是置换反应：H2 + CuO === Cu + H2OC + 2CuO === 2 Cu + CO2↑Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4CO + CuO === Cu + CO2 学以致用，加深对置换反应定义的理解
课堂小结 一、金属的化学性质（1）金属与氧气反应（2）金属与酸反应二、置换反应（1）概念：单质 + 化合物==单质 +化合物（2）通式：A+BC===AC + B 学生自己总结本节课学习要点 有利于提高学生的总结归纳的能力
拓展练习 向学生提出现在社会上出现以黄铜（铜锌合金）冒充黄金的事件，如何应用所学知识鉴别真假黄金， 积极讨论，提出实验方案，设计实验步骤 通过典型例题，使学生对金属的性质的运用加深理解。从而达到学以致用的目的。
板书 课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、反应条件、剧烈程度不同2、金属活动性：Mg、Al>Zn、Fe、Cu> Au　　二、金属与酸的反应1、反应的剧烈程度、反应速度不同2、金属活动性：Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞ ＞ Cu 三、置换反应------- 单质+化合物=单质+化合物通式：A + BC == AC + B
附学生导学案：
课题2 金属的化学性质（1）
【核心目标】1.初步掌握常见金属与O2、与稀盐酸、稀硫酸的反应 2.会判断置换反应
【知识储备】预习课本P9-11 评价
1.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是（ ）
A.降低熔点 B.提高熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性
2.写出下列物质或主要成分的化学式。
盐酸 、氯化镁 、氯化亚铁 、氯化锌 、氯化铝 、
硫酸 、硫酸镁 、硫酸锌 、硫酸亚铁 、硫酸铝
【课堂导学】知识点一、金属与氧气反应
活动与探究一：比较不同金属与氧气反应的情况，写出相关化学方程式：
1.常温时，Mg、Al等能与氧气反应： 、
讨论：铝制品有较好的抗腐蚀性能的原因是： 。
2.常温时，Fe、Cu很难跟氧气反应，但高温时能与氧气反应：
铁在纯氧中燃烧： ；铜在空气中加热
3.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也 与氧气反应
实验结论：（1）大多数金属会与氧气发生反应，生成相应的 物。
不同的金属与氧气反应的剧烈程度_ __。
（2）以上实验事实可以得出Mg、Al、Fe、Cu、Au五种金属中， 比较强， 次之， 最不活泼。
知识点二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
活动与探究二：比较不同金属与酸反应的情况
金属 反应现象 完成反应的化学方程式
稀盐酸（A组） 稀硫酸（B组） 稀盐酸(HCl)/稀硫酸（H2SO4）
镁 A组： Mg + HCl — __ _ __ + ↑B组： Mg + H2SO4 — __ _ __ + ↑
锌 A组： Zn + HCl — __ ___ + ↑B组： Zn + H2SO4 — __ ___ + ↑
铁 A组： Fe + HCl — __ ___ + ↑B组： Fe + H2SO4 — __ ___ + ↑
铜
【小组合作】探究金属与酸反应的规律。
（1）根据反应时的剧烈程度，上述四种金属的活动性顺序： 。
（2）铁单质与酸发生反应时，从 价变成 价，形成的溶液颜色为 色。
（3）依据金属与稀盐酸、稀硫酸反应：金属 + 酸 金属化合物 +
从物质分类的角度归纳此类反应的特点：单质 + 化合物 +
与之前的化合、分解反应类型是否相同？ 。
知识点三.置换反应
1.定义：由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。
2.用字母表示为： 。
练习：写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
，
【学以致用】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计化学实验鉴别真假黄金戒指。
实验步骤 现象及结论
方案一
方案二
……
【达标检测】 评价
1.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，
神情如右图所示，四兄弟的金属活动顺序为（ ）
A.X>W>Z>Y B.Z>X>W>Y C.W>X>Y>Z D.Y>Z>X>W
2.考古学家发掘出的一些清代的铝制品，至今仍保存得十分完好。这些铝制品未锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易被氧化 B．铝不易发生化学反应
C．铝的氧化物容易发生还远反应 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
3．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球逐渐变大的一组物质是（ ）
A．锌粒和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．二氧化锰粉末和过氧化氢溶液 D．铜粉和稀硫酸
4.芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成。下面是生产单质硅的过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C === Si + 2CO ，该反应的基本反应类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.都不属于
5.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（ ）
A.观察颜色 B.称取质量 C.用磁铁吸引 D.放入稀盐酸中
课前预习，知识回顾。
巩固重要知识点，为本节课学习作铺垫
小组小结知识点、完成探究练习题目
学会把知识应用在生活经验上
把金属的化学性质应用金属鉴别中
提高探究的综合能力，实现化学价值观
课堂小结、学以致用
小组合作
探究实验
知识储备
课题引入
观看古沉船打捞视频
及部分文物照片
经过打磨镁条和铜，认识镁条“真面目”
小组讨论验证铝与在空气中也反应
激发学生探求金属腐蚀现象的真相。
掌握科学探究的步骤，学会做对照实验
在讨论过程，加深对实验探究的了解
探究一A组：稀盐酸
B组：稀硫酸 分别与镁、锌、铁、铜反应
探究二、验证生成气体是氢气
小组讨论完成实验化学方程式的书写
观察并记录实验现象
理解化学方程式的书写原则
讲练结合，加深理解
教学内容
认知学习目标
教学环节
高温
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