资源简介

生活中常见的盐
教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1、了解盐类的概念，知道有哪些常见的盐以及食盐的用途。
2、学习粗盐提纯的一般操作。
3、掌握碳酸盐与酸的反应。
（二）过程与方法
1、通过阅读教材，了解氯化钠在生产、生活中的用途。
2、通过粗盐的提纯过程，学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3、通过碳酸盐与酸反应的实验，掌握其反应实质。
（三）情感态度与价值观
1、认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2、通过探究活动，增强观察、类比、合作的学习的能力。
二、教学重难点
教学重点：
1、粗盐提纯的一般步骤。
2、盐酸盐与酸反应。
教学难点：
通过碳酸盐与酸的反应，认识复分解反应。
三、教学准备
固体碳酸氢钠、固体碳酸钠、试管*8、单孔橡皮塞*2、橡胶管*2、玻璃导管*2、稀盐酸、胶头滴管、碳酸钠溶液，澄清石灰水、氯化钙溶液。
教学过程
：引入
区别下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？
H2O、CaCO3、HCl、H2O2、Na2CO3、Ca(OH)2、MnO2、H2SO4、NaOH
由此引入盐的概念：盐是指一类化合物，即组成里含有金属阳离子和酸根阴离子的一类化合物。
：步入正课
教学步骤 教师活动 学生活动
1、认识生活中的盐 1.1引导学生认识工业用盐亚硝酸钠 掌握生活常识
1.2引导学生认识食盐，并了解在生活工业上的用途及分布、开采 学生看图片，说明食盐的用途。 生活中用做调味品 腌制食品 医疗上，制取生理盐水 雪后公路上撒盐 工业上做化工原料 （6）农业上选种 ……
1.3粗盐的提纯一般步骤 溶解 过滤 蒸发 （4）计算产率 回顾以往知识，认真了解各个步骤，回答问题，玻璃棒在每个环节的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解； 过滤时引流； 蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （4）转移固体。
2、认识化学中的盐 Na2CO3、NaHCO3、CaCO3
2.1碳酸钠Na2CO3 纯碱不是碱，它是盐。水溶液显碱性，故名纯碱 展示碳酸钠药品实物 观察讨论
2.2CaCO3：白色固体，石灰石、大理石的主要成分 回顾所学知识，认识大理石的用途
用途：作建筑材料
2.3NaHCO3：白色粉末，俗名：小苏打 回顾所学知识，认识碳酸氢钠的用途
作用：灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。
3、盐的化学性质 3.1大理石与酸反应 回顾知识，演练完成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.2【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 教师引导类比学习 相互讨论
教师演示实验 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 通过实验得出现象：白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体； 结论：碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体。
教师引导学生写出化学方程式；类比书写
碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3.3CO32-、HCO3-检验： 方法：①取少量未知物，加入少量稀盐酸，现象产生大量气泡；②再将气体通入澄清石灰水，现象澄清石灰水变浑浊。
3.4与碱反应
实验：向盛有少量Na2CO3的溶液中加入澄清石灰水，观察现象。 现象：产生白色沉淀 方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 分析讨论：含有CO32-的碳酸盐溶液能与石灰水反应产生白色沉淀
实验：向盛有少量Na2CO3的溶液中加入CaCl2溶液，观察现象。 现象：溶液产生白色沉淀 方程式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 分析讨论：含有CO32-的碳酸盐溶液能与CaCl2溶液反应产生白色沉淀
对于盐与盐的反应引导同学们对比两个实验的现象、方程式、结论作出对比学习，找出产生该实验现象的实质。
课后思考及安排： 1、完成学案75-78页。 2、思考：碱盐中哪些反应还可以生成CaCO3 3、预习复分解反应。
教学反思
本堂课的主要学习任务是对生活中的盐、工业盐、化学中常见的盐的认识与理解，了解它们的作用与用途。掌握盐的化学性质，为下一节复分解反应做铺垫。在实际处理上时间较为紧凑，对学生的要求较高。

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