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第二单元 课题1 空气
1、教学目标：
1．知识目标
（1）了解空气的主要成分。
（2）用探究的方法测定空气中氧气的体积分数.
（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
2．方法目标
（1）初步学习科学探究的方法，初步学习分析实验现象
（2）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识
3．思想目标
（1）树立对任何事物都必须有一个实事求是的科学态度
（2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲望，充分发展学习化学的兴趣
（3）树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向
二、教学重点：
用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。
三、教学难点：
1、培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。
2、不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。
四、教学方法：
实验探究法，讨论法，课件展示法
5、教学过程：
【新课引入】在上课之前，我们先欣赏几幅美图，可以看出我们生存的环境中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源。大家猜一猜是什么？
【学生】空气
【教师】没错，虽然空气看不见也摸不着，几乎感觉不到它的存在，但人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。在小学的自然课上我们就已经初步了解了空气，那么现在有谁能告诉我空气是由什么组成的啊
【学生】氧气、二氧化碳、氮气······
【PPT】图片展示植物的光合作用和人的呼吸作用，以及孕妇吸氧的图片，说明空气中的氧气是有一定的含量。所以本节课的重点是测定空气中氧气的含量。
【教师】因为空气是一种无色无味的气体，所以人们对它的认识比较晚。在17世纪中叶以前人们一直认为空气是由单一的一种物质组成，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究才发现空气的复杂性，其中最著名的就是法国化学家拉瓦锡通过汞在密闭的空气中加热和氧气发生反应测出了空气中氧气的含量，下面我们一起通过视频来了解拉瓦锡是如何通过实验来研究空气的组成。
【PPT】通过投影演示拉瓦锡的实验视频
【教师】拉瓦锡通过在密闭的容器中，将白色的液态汞氧化为红色的氧化汞粉末。所以在这个反应发生的同时空气的体积也就会减小，汞槽内液面会上升1/5。空气减少的量也就是参与这个反应的氧气，剩余的空气就是不参与反应的氮气。随后，拉瓦锡将红色氧化汞粉末又加强热分解成汞和氧气，将产生的氧气又还原成到前一个4/5体积的容器中，发现所得气体和空气完全一样。因此拉瓦锡得出实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，空气的体积氧气占了1/5;氮气占4/5。
【教师】上面这个实验是由著名化学家拉瓦锡设计，那么现在我们也当一回化学家，仿照这个历史上著名的实验原理，利用红磷的燃烧来测定空气中氧气的含量。
【教师】根据拉瓦锡所用的实验仪器和药品逐步改进。
【PPT】实验仪器和药品
演示实验：实验步骤
(1)用集气瓶收集一瓶空气。向集气瓶中加入指定位置的水，塞紧橡胶塞，将导气管另一端放入装有水的烧杯中，用手捂集气瓶。
【学生】描述实验现象。
【教师】引导学生总结结论：装置的气密性良好。
（2）取出燃烧匙，加过量的红磷，用酒精灯点燃燃烧匙中的红磷，并立即伸入瓶中塞紧瓶塞。
【学生】描述实验现象。
【教师】引导学生总结结论：红磷燃烧生成了新的物质。
（3）反应停止，冷却到室温后打开止水夹。
【学生】描述实验现象。
实验现象：
（1）红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
（2）冷却至室温后，烧杯中的水进入集气瓶约占1/5的位置。
【教师】引导学生总结结论：
氧气约占空气总体积的1/5。
【PPT】出示问题
红磷+氧气五氧化二磷
小组讨论交流该实验的实验原理：利用红磷在密闭的容器内反应消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内的气压减少，打开止水夹，烧杯中的水在大气压的作用下进入集气瓶，补充原来集气瓶内氧气所占的体积。
小组讨论：
1、红磷燃烧后生成的大量“白烟”可以说大量“白雾”吗？
2、集气瓶内预留水的目的？
2、其他药品（碳、红磷、铁丝）能否代替红磷？
【教师】空气是由哪些物质组成的？
【学生】总结
【PPT】出示幻灯片
【教师】由空气引出物质的分类，根据空气的组成引出纯净物和混合物的概念，举例。并引导学生理解混合物中各物质保持各自的性质不变。
【学生】比较区分。
【PPT】整理与归纳，总结本节课所学的知识点。

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